《苏教 必修一化学专题复习提纲《化学方程式及离子方程式》.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教 必修一化学专题复习提纲《化学方程式及离子方程式》.docx（13页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、苏教 必修一化学专题复习提纲化学方程式及离子方程式苏教版必修1化学方程式及离子方程式汇总 专题一 化学家眼中的物质世界 (1)实验室制氧气： 2KClO3MnO2 2KCl+3O2 2H2O2MnO2 2H2O+O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2+2+(2)铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu = Cu + Fe (3)铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 (4)NH4的检验(加碱加热，再用“湿润的红色石蕊试纸变蓝”证明氨气的生成)： (NH4)2SO4+2NaOH
2、Na2SO4+2NH3+2H2O NH4+ + OH- NH3+H2O (5)Cl-离子的检验(硝酸银和稀硝酸)：NH4Cl+AgNO3 = AgCl+NH4NO3 Ag+ +Cl- =AgCl (6)SO42-离子的检验： (NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl Ba+SO4=BaSO4 2+2-+专题二 从海水中获得的化学物质 (1)工业制氯气电解饱和食盐水： 2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH+H2+Cl2 2Cl- +2H2O 通电 2OH- +H2+Cl2 (2)实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnO2+4H+2Cl+ -MnCl2+Cl2+2H2O
3、 Mn+Cl2+2H2O 2+ (3)铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 点燃(4)* 铜与氯气的反应：Cu + Cl2 CuCl2 (5)* 钠与氯气的反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 2HCl (6)氢气与氯气的反应：H2 + Cl2 点燃 2HCl (苍白色火焰) H2 + Cl2 光照 +-(7) 氯气溶于水：Cl2 +H2O HCl +HClO Cl2 + H2O H + Cl + HClO (8)次氯酸见光分解： 2HClO 光照 2HCl + O2 (9)氯气的尾气处理：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH- Cl-
4、+ ClO- +H2O (10)漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O Cl2 + 2OHCl+ClO+H2O (11)漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO ClO- + H+ = HClO Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO Ca2+ +2ClO- +CO2 + H2O= CaCO3+2HClO (12)氯、溴、碘之间的置换反应：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl Cl2 + 2Br - = Br2 + 2Cl ：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
5、Cl2 + 2I - = I2 + 2Cl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr Br2 + 2I - = I2 + 2Br (13)氯、溴、碘离子的检验： KCl+AgNO3 = AgCl+KNO3 Ag+ +Cl- =AgCl(白色沉淀) NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3 Ag+ +Br - = AgBr NaI + AgNO3 = AgI+ NaNO3 Ag+ + I - = AgI (14)钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O2 = 2Na2O NaO (15)钠在空气中燃烧：2Na + O2 点燃 22- - - (16)钠与水的反应：2Na + 2H2O =
6、 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2 800(17)钠与四氯化钛的反应：TiCl4 + 4Na 700 Ti + 4NaCl 通电 (18)钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 - 1 - (19)氧化钠和水反应：Na2O+H2O =2NaOH Na2O+H2O =2Na+ + 2OH- (20)氧化钠是碱性氧化物：Na2O+CO2Na2CO3 (21)过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 (22) 过氧化钠与水的反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na
7、OH + O2 (23)碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Ca2+CO32-=CaCO3 (24)碳酸钠与氯化钡的反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl Ba + CO3 =BaCO3 2-(25)碳酸钠溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO3 + CO2 + H2O=2HCO3 (26)NaHCO3与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3 - +OH -=CO32- +H2O (27)少量 NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3
8、+NaOH +H2O HCO3 - + Ca2+ + OH - = CaCO3+ H2O (28)过量NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应：2NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3+ Na2CO3 +2H2O 2HCO3 - + Ca2+ + 2OH - = CaCO3+ CO32- +2H2O (29)NaHCO3与盐酸反应：NaHCO3+HCl=Na2CO3+CO2+H2O HCO3 + H= CO2+ H2O (30)碳酸钠(纯碱)与不足的盐酸反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl CO32- + H+ = HCO3- (31)碳酸钠与足量的盐酸反应：Na2CO3+2HC
9、l=2NaCl+CO2+H2O CO32-+2H+=CO2+H2O (32)少量CO2通入碱溶液：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O (33)过量CO2通入碱溶液：CO2 + NaOHNaHCO3 CO2 +OH- = HCO3- (34)碳酸氢钠(小苏打)固体受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 (35)* 侯氏制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl (36)醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COO + H -+-+ 2+2-(37) Na2CO3溶液与过量醋酸溶液：2
10、CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 2- 2CH3COOH+CO32CH3COO+H2O+CO2 (38)一水合氨的电离方程式：NH3H2O NH4+ + OH- 常见的弱酸：H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、 H2SiO3(不溶)。 常见的强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 (39)从海水中提取镁：CaCO3 高温 CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2+ CaCl2 Ca(OH)2+Mg2+ Mg(OH)2+Ca2+ Mg(OH)2 +
11、 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2+2HMg+2H2O MgCl2(熔融) 通电 Mg + Cl2 (40)* 镁与水的反应：Mg+2H 2O+ 2+Mg(OH)2+H2 (41)镁与氮气的反应：3Mg + N2 点燃 Mg3N2 (42)镁与二氧化碳的反应：2Mg + CO2 点燃 2MgO + C 专题三 从矿物到基础材料 (1)从铝土矿提取铝的工艺流程： Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH- 2AlO2- +H2O - -NaAlO2+2H2O+CO2Al(OH)3+NaHCO3 AlO2+2H2O+CO2Al(OH)3+HCO3 2A
12、l(OH)3 Al2O3 +3H2O 2Al2O3通电 4Al+3O2 + 3+ (2)Al具有两性：2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+6H= 2Al+3H2 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2 2Al+2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2 Al、Fe遇冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化 (3)铝具有强还原性，可用于冶炼金属：2Al+Fe2O3高温 Al2O3+2Fe - 2 - (4)氢氧化铝是一种两性氢氧化物 Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O Al(OH)3+3HAl+3H2O - - Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O Al(
13、OH)3+OHAlO2+2H2O (5)氧化铝是一种两性氧化物 Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)2+3H2O Al2O3+6H2Al+3H2O Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH- 2AlO2- +H2O (6)氢氧化钠逐滴加入氯化铝溶液中 3+ - AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl Al+3OHAl(OH)3 Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O 总：AlCl3+4NaOH(过量)NaAlO2+3NaCl+2H2O Al+4OHAlO2+2H2O * 可溶性铝盐中加入过量的氢氧化钠
14、： Al3+ + 4OH - =AlO2 - + 2H2O- * 可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸： AlO2 - + 4H+ = Al3+ + 2H2O (7)实验室制氢氧化铝 NaAlO2+2H2O+CO2Al(OH)3+ NaHCO3 AlO2+2H2O+CO2Al(OH)3+ HCO3 AlCl3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4Cl Al3+ +3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+ (8)将铝盐和偏铝酸盐混合* AlCl3+ 3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3+3NaCl Al3+ +3AlO2- +6H2O4Al(OH)3 (9)明矾净水原理 KAl(SO4)2
15、K+Al3+2SO42- (电离方程式) Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (水解方程式) (10)CO还原铁矿石：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe+3CO2 (11)还原剂的生成：C + O2 CO2 CO2 + C 2CO (12)除脉石的反应：CaCO3高温 点燃 高温 高温 - - 3+ - - + 3+ + 3+ CaO+ CO2 SiO2+CaO FeS Cu+S高温 CaSiO3 (13)铁、铜分别和硫粉混合加热：Fe+SCu2S (14)铁在纯氧中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 (15)* 铁在高温下与水蒸气的反应：3Fe + 4H2O(g) Fe
16、3O4+H2 (16)Fe离子的检验：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3 Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3 (17)氯化亚铁与氯水的反应：2FeCl2 +Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl (18)铁粉投入三氯化铁溶液中：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 Fe + 2Fe3+ =3Fe2+ (19) Fe3+与I-不共存：2Fe3+2I -2Fe2+I2 (20)铜与三氯化铁溶液反应：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 Cu + 2Fe = Cu + 2Fe (21)Fe2+与碱反应的离子方程
17、式：Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 Fe3+与碱反应的离子方程式：Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 (22)氢氧化亚铁在空气中从白色后变成红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (23)二氧化硅与氧化钙的反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 (24)二氧化硅溶与强碱：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2+2OH-SiO32-+H2O (25)* 硅酸钠与盐酸的反应：Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3+ 2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3 (26)* 二氧化碳通入硅酸钠溶液中
18、：Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na2CO3 SiO3+CO2+H2O = CO3+ H2SiO3 -2-2-2-3+2+2+3+(27)硅酸与碱的反应：2NaOH+H2SiO3Na2SiO3+2H2O H2SiO2+2OHSiO3+2H2O (28)工业生产玻璃的原理：SiO2+CaCO3高温 高温 CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3高温 高温 Na2SiO3+CO2 (29)碳还原二氧化硅制取粗硅：SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO 粗硅的提纯：Si + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si +4HCl - 3 - (30)硅单
19、质与强碱反应： Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 Si+2OH-+H2OSiO32-+2H2 (31)氢氟酸与玻璃反应：SiO2+4HFSiF4+2H2O 专题四 硫、氮和可持续发展 (1)二氧化硫溶于水(pH7)：SO2 +H2OH2SO3 H2SO3 HSO3-+H+ HSO3- SO32-+H+ (2)亚硫酸在空气中被氧化：2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 (3)SO2的还原性 与卤素反应：SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX SO2+X2+2H2O4H+SO4+2X (X=Cl、Br、I) 与过氧化氢反应：SO2+H2O2=H2SO4 (4) SO2的氧化性：
20、2H2S +SO23S + 2H2O (5)实验室制备少量SO2：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O SO32-+2H+=SO2+H2O (6)少量SO2通入澄清石灰石：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O SO2 + Ca2+ + 2OH - = CaSO3+ H2O (7)少量SO2通入NaOH溶液：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH - = SO32- + H2O (8)过量SO2通入NaOH溶液：SO2+NaOHNaHSO3 SO2+OH- HSO3- (9) 亚硫酸钠暴露在空气中的反应(变质)：2Na2S
21、O3 + O2 = 2Na2SO4 2SO32-+2- + O2 = 2SO42 (10)氨水法脱硫：SO2 + 2 NH3H2O = (NH4) 2SO3 + H2O SO2 + 2 NH3H2O = 2NH4+ +SO32- H2O SO2 + NH3H2O = NH4HSO3 SO2 + NH3H2O = NH4+ + HSO3- 2(NH4) 2SO3 + O2 = 2(NH4) 2SO4 2SO3 + O2 = 2SO4 (11)接触法制硫酸：4FeS2 + 11O2 高温 2Fe2O3 + 8SO2 或 S + O2 点燃 SO2 2SO2 + O2 催化剂 2SO3 SO3 +
22、H2O = H2SO4 2-2-(12)除去CO2中混有的SO2用饱和的NaHCO3溶液： (13)铜与浓硫酸在加热条件下的反应：Cu+2H2SO4(浓)(14) 浓硫酸与碳的反应： C+2H2SO4(浓)-2-SO2+2NaHCO3Na2SO3+ H2O +2CO2 SO2+2HCO3SO3+ H2O +2CO2 CuSO4+ SO2+2H2O CO2+2SO2+2H2O (15)汞与硫磺的反应(洒落的水银用硫磺粉处理)：Hg + S = HgS (16)实验室制备少量的H2S： FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S (17) 雷雨
23、发庄稼的化学诠释： N2+O2 2NO 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO (18)工业上合成氨：N2 + 3H2 2NH3 放电 (19)氨水呈弱碱性：NH3 + H2O NH3H2O NH3H2O NH4+ + OH (20)氨气与盐酸的反应：NH3 + HCl = NH4Cl (产生大量白烟，与硝酸的反应也产生白烟) (21)氨气与硫酸的反应：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 (无白烟) (22)氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl (23)碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 +-(24)铵盐与碱溶液不共热：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3H2O NH4 + OHNH3H2O (25)铵盐与碱溶液共热：NH4Cl+NaOH(26) 实验室制取氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2NaCl+NH3+H2O NH4+ + OH- CaCl2+2NH3+H2O NH3+H2O 干燥NH3不用CaCl2、CuSO4、浓硫酸，而用碱石灰 - 4 - - 5 -
