酸碱盐反应中的过量问题.docx

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1、酸碱盐反应中的过量问题杏蕊文化学生教案 教师姓名：甘老师 学生姓名: 科目：初三化学 课 题 教学目标 酸碱盐反应中的过量问题 培养学生在酸碱盐实际实验过程中的过量和不足意识 例题1.A是一包白色固体，其成分是NaCl和少量难溶于水的杂质。 A 溶解、过滤 滤液 加AgNO3溶液 X X中肯定存在的溶质有_，可能存在的溶质有_，写出有关的反应方程式_ 。 例2、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量为100. 无色溶液D A 高温煅烧 B C + Na2CO3溶液 + 澄清石灰水 A 用化学式表示：A ；B 。 写出A与盐酸反应的化学方程式： 。 D中含有的溶质可能有哪几种情况？

2、例3在研究酸和碱化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 演示实验 向装有一定量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀硫酸，并不断振荡溶液，若观察到 ，则证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 提出问题 是否可以用其他实验方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢? 1 学生探究 实验过程 实验现象 结论 测量温度变化可以证明加入氢氧化钠溶液方案 稀硫 后，温度明显上升。 与氢氧化钠溶液能发生 反应 用氯化钡溶液可以证明方案 出现白色沉淀 稀硫酸与氢氧化钠溶液能发

3、生反应 交流评价 请你评价上述两组由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由。 方案 ： 。 方案 ： 。 拓展实验 取一定量的稀硫酸，逐滴匀速滴加氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH变化如图所示：从0t1时，溶液的酸碱性变化情况是 。由图示分析，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应的依据是 。当加入氢氧化钠溶液到t2时，所得溶液中的溶质为 。 例4兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案： 含FeSO4、CuSO4的废液 加入过量的 金属X ，操作a 滤液1 金属混合物 加入过量的 稀硫酸、操作b 滤液2 蒸发 金属 晶体 操作a

4、、b的名称是 (51) ，其目的是除去溶液中 (52) 。步骤中发生反应的化学方程式为 (53) 。 甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锌，你认为谁的意见是正确的，理由是 (54) 。加入过量的金属X的目的是 (55) 。 滤液1与滤液2的组成是否完全相同， (56) 。混合在一起蒸发对获得晶体纯度是否有影响，理由是 (57) 。 练习 1、某学校化学兴趣小坐用NaCl固体来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：请回答： 2 写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为： 。 在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是 。沉淀C的化学式是 。 若要配制100g质量分数为10

5、%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是 ，其作用是 。 2、波尔多液是预防植物病虫害的一种保护剂，它 是 由 硫 酸 铜 、 生 石 灰 和 水 配 制 而 成 ，配制方法如下：生石灰加水后形成的石灰乳温度降到室温以后，将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳，边倒边用木棒剧烈搅拌，即成天蓝色的波尔多液。 配制波尔多液的相关化学方程式 、 若石灰乳未冷却到室温可能引起的后果 请你设计两种不同的简便方法检验波尔多液配制得恰好 操作步骤 现象与结论 方法一 方法二 3某化学研究小组在化学实验室进行了Cu(OH)2的制各实验。他们具体操作是：1、取少量CuO粉末于试管中，并滴入稀硫酸；2

6、、为加快反应，将反应物进行了加热；3、停止加热后，向试管中滴入NaOH溶液。 请写出操作1、3相应的化学方程式_、_。 他们的实验未获得预期结果，出现了意外现象。请你帮他们一起找出原因。 实验现象 现象一：试管中未出现蓝色絮状沉淀 原因分析 _ 现象二： 加热资料显示：Cu(OH)CuO+H2O 21、试管上端出现黑色絮状沉淀试管中下端出现黑色沉淀 分析1： _ 分析2： _ 通过实验后的反思交流，要使实验获得成功，必需注意反应物_和化学反应_。 3 请重做一次实验，要求只出现蓝色絮状沉淀，没有其他现象。你的操作是：_。 向有NaOH 2 mol的该溶液中滴入l滴酚酞试液，再与含CuSO4 2

7、 mol的该溶液充分混合，静置后上层溶液呈_ _色。 Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液。该溶液含有的溶质一定有_。 4、如图所示，进行中和反应实验 B中发生中和反应的化学方程式_。 写出C的溶液溶质可能存在的几组情况_ _。 反应过程中，不断滴入稀硫酸的话，温度会如何变化？_ 。 使10ml氢氧化钠恰好中和，需要加溶有0.1mol硫酸的稀硫酸，求该10ml氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少g？ 5氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为_。 为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作。根据下图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放

8、热反应。乙同学认为：甲同学得出这个结论不科学，理由是_。 第三个烧杯中溶质可能的组成是_。 为了探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的物质烧杯中各装入36.5g溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g 20%的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下： 烧杯编号 盐酸的溶质质量分数 反应后溶液温度 A 5% 24 B 10% 34 C 15% 46 D 20% 54 E 25% 54 4 影响中和反应放出热量多少的因素是_。 反应后，烧杯内溶液pH最小的是_。 6甲乙丙三个实验小组分别进行“Na

9、2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验： (1)甲组的实验方案是：将一定质量的混合物溶解在水中配成溶液，滴加稀盐酸，根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量。甲组要完成测定实验，还缺少的数据是 ，判断是否恰好反应必须用到的试剂是_。 (2)乙组同学的方案是： 根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是 ，溶液M中的溶质是 。 丙组的实验方案是：将样品与足量的稀盐酸反应，用右上图装置测定产生的CO2气体的体积，通过计算得出样品中Na2CO3的质量。请分析装置中油层的作用是_，现收集到0.1摩尔CO2气体，求原混合物中Na2CO3的质量。 7

10、为测定一瓶混合溶液中可能含有Na2SO4、 NaCl、 Na2CO3中一种或几种物质，进行如下实验： 白色沉淀B 混合加过量硝酸钡溶液 溶操作 液 加足量稀盐酸 沉淀完全溶解 滤液A 加硝酸银溶液 白色 过滤 沉淀C 滴加稀硝酸 沉淀不溶解 操作的名称： ，写出滤液A溶质 ； 混合溶液中一定有 ，一定没有 ； 实验中选择加入硝酸钡溶液而不用氯化钡溶液的原因是 。 8.为了除去食盐样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的至步除杂方案： 甲 沉 淀 乙 沉 过量 A 淀 水 样丙 溶 NaOH溶液 沉 品 过滤 溶解 液 过量 B

11、 淀 滤 BaCl2溶液 过量 C 过滤 液 Na2CO3溶液 滤 过滤 液 D 滤 液 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 5 请根据上述除杂方案，回答下列问题： 沉淀甲是 ；滤液C中的溶质是 ； 操作中加入过量盐酸的作用是 。 假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量 ；若在操作中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 9.粗盐中常含有氯化钙,氯化镁,硫酸钠等杂质。粗盐提纯得到氯化钠晶体的流程如下。 水 粗盐 溶解 氢氧化钠 试剂M 试剂N 除杂 除杂 除杂 操作X 不溶物 为了使杂质能够完全被除去，对所加入试剂的量的要求是 。 操作X是

12、。 加入试剂N可以除去的杂质是 后续操作是 10为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质，现设计了如下实验方案： 食盐晶体 +过量A溶液 样品溶液 溶液甲 溶液 后续操作 氯化钠 晶体 +过量B溶液 操作1 沉淀1 NaCl溶液 溶液乙 +适量Na2CO3溶液 操作2 沉淀2 气体 请回答： 气体 食盐晶体中加入A溶液是 ；操作1是利用 方法进行混合物分离。 溶液乙中含有的溶质是 。沉淀2是 物质。 利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量 。 .为了测定50克的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中氢氧化钠的含量，某实验探究小组利用中和反应的原理进行实验，实

13、验步骤如下： 步骤：除去混合液中的碳酸钠 实验步骤 在混合液中加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，得到澄清溶液 实验现象 产生白色沉淀 所得滤液中的溶质是： a 步骤：测定氢氧化钠的含量 为了使酸碱中和反应恰好完全反应，在上述滤液中应加入 作为指示剂，然后逐滴加入稀盐酸，并不断震荡，当恰好完全反应时溶液的颜色变化情况是 ，这时反应掉含氯化氢为0.2mol的稀盐酸，则50克原溶液中含氢氧化钠的质量是多少克？ 11双休日后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的 6 NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。 这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢

14、？ 小丽的猜想：NaOH溶液部分变质 你的新猜想： 。 小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象： 假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是 。 下列物质BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH) 2溶液、Ba(OH)2 溶液，能替代小丽实验中CaCl2溶液的是 (填序号)。 小丽想测定这瓶变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数。现取20g 待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl2物质的量的关 系如图所示。 B点处所得溶液中溶质有 。 求待测溶液中Na2CO3的质量分数。 12.A、B、C、D、E为

15、初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图所示是它们之间的相互转化关系，请回答： 0 0.01 n (CaCl2)/mol 反应的基本反应类型是 ； C的化学式为 ； 写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式： 上图转化中产生无色气体E的原因是 7 13.小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整： 实验序号 实验1 实验目的 实验方案 实验现象 结论 草木灰的主要成 分是碳酸钾 实验2 实验3 探究碳酸钾的性质 向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水 有白色沉淀生成

16、 化学方程式 上层清液中有两种溶质 和 探究实验2反应后上 层清液中溶质的成分 反思实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对实验2反应产生的废液处理想出可行的方法 。 14化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质： 氢氧化钠溶液 CO2 氢氧化钠溶液 石灰水 稀盐酸 碳酸钠溶液 甲 乙 丙 甲实验中加入指示剂酚酞的目的是 ； 乙实验中反应的化学方程式为 ； 丙实验观察到的现象是 ； 实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色，小刚脱口而出“废液中含有氢氧化钠”，小刚的说法正确吗？说明理由 。 于是同学们对废液的成分展开讨论和探究： 有 中的一种或几种。 CaCl2

17、+Na2CO3CaCO3+2NaCl 同学们取一定量的废液过滤后，向滤液中逐滴加入 稀盐酸，根据反应现象绘制了如图所示的示意图。 分析图象数据得出可能存在的物质中，含有 ； 没有 ，理由是 滴加盐酸的质量 通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞外还一定含有 ，可能含生 成 气 体 的 体 积 8 15氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生 产及废液的处理过程： 请回答下列问题： 步骤中发生了两个反应：2FeCl3 + Fe3FeCl2 和 (12) , 涉及化学反应类型为置换和 (13) 。 过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件是 (14) 。 滤

18、渣的成份有 ，步骤中发生反应的化学方程式是 (16) 。 该流程中可以循环、回收利用的物质是： (17) 。 16、某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，未回收金属Ag，设计了下列方案： 废液 加入过量A 过滤 Ag 滤渣B 滤液 足量稀硫酸 过滤 气体C ZnSO4溶液 B中含有 ，气体C是 。 17、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。 混合物溶解 过量CaCl2溶液 溶液 沉淀A 蒸发 固体物质B 写出沉淀A的化学式 。 加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。 同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂

19、质，请写出固体物质B的成分 。 。 同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式： 。 9 18为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验： (1)A溶液中溶质可能为_(只写一种)； (2)将无色溶液与沉淀B分离的操作的方法名称是_； (3)从无色溶液得到固体物质C的操作的方法名称是_； (4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_后，直接进行操作即可得到纯净的氯化钠

20、固体。 19某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，进行了如下实验。 实验一：为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验。 操作M是 (7) ，操作N是 (8) 。 加入饱和石灰水后生成沉淀的发应的化学方程式是 (9) 。 实验二：为确定上述反应后滤液的成分，某同学进行了实验，具体步骤如下： I测定滤液的pH； II取样，滴加稀盐酸， III取样，滴加碳酸钠溶液； 取样，滴加过量的稀硝酸后再滴入硝酸银溶液。 上述步骤对分析滤液成分没有必要的是 (10) 。 若III中观察到有自色沉淀产生，则滤液的成分是 (11) ；若无明显现象，实验一中所得的碳酸钠的质量分数可能会 (12) 。 20选择“低碳生活”，减少二氧化碳的排放，是每位公民应尽的责任和义务;回收可利用的资源，如旧手机中的金属。手机机芯中含有铜、金、银等。写出银的化学式 。下图是实验室制取金属铜的流程图： 氧化铜与盐酸反应的化学方程式是 ； 10 溶液A的溶质组成是 ； 在固体B中加入过量的 溶液，再通过 的分离方法得到金属铜。 时间：XX年x月x日18:20-19:50 11