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1、金属与非金属的反应第三章 第一节 金属的化学性质 第1课时 金属与非金属的反应 一、教学目标： 知识与技能： 1、了解钠和铝与氧气的反应； 2、知道铝的氧化膜对内部金属的保护作用。 过程与方法： 通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。 情感态度与价值观： 1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观 2、通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力 二、教学重难点 教学重点： 钠在不同条件下和氧气的反应，铝与氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程 教学难点： 理
2、解钠在不同条件下与氧气反应的产物的不同和铝在空气中加热的实验现象的解释。 三、教学过程 教 师 活 动 金属的应用十分广泛，日常生活中你认识和接触过哪些金属制品？ 日常生活中常见的金属 课前预习案：金属的存在在地壳中的含量、金属的物理、化学通性、原子结构与性质的关系。 今天我们来学习金属与非金属的反应，主要学习金属与氧气的反应。 金属与非金属的反应 铁丝在氧气中燃烧和镁条在空气中燃烧的反应现象。 钠比镁、铁活泼，更易失去电子，钠与氧气能不能发生反应呢？ ：钠与氧气的反应 1、取一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后置于玻璃片上，用刀切去一端外皮，观察钠的真面目。 2、用小刀切下一块黄豆大小的钠(去
3、掉氧化学 生 活 动 积极思考、举例 体会金属对人类发展的重要作用 思考 举手，回答。 学生回忆总结。 推测； 学生按要求分组实验，观察实验现象，填写实验记录表。小组讨论、交流，派代表汇报结果。 设 计 意 图 创设学习情境，引起学生的共鸣。 回顾旧知，为接下来的学习做准备。 复习了解、巩固提升。 培养推理能力； 培养实验动手能力； 1 膜)，放在坩埚里，加热，观察现象。 强调注意事项： 1、通过你的观察和接触，简单描述钠的物理性质。 2、钠为什么要保存在煤油中？ 3、判断钠与氧气在常温下和加热条件下的反应不是氧化还原反应，如果是，用双线桥表示出电子的得失情况。 4、分析钠与氧气反应的不同情况
4、，你可以得出什么结论？ 活泼金属与氧气反应，表面生成一层氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保护内层的金属，如铁表面的铁锈。有的氧化膜致密能够保护内部的金属，如镁、铝的氧化膜。如在做镁条燃烧的实验，事先用砂纸打磨掉氧化膜，更容易点燃。铝与氧气反应的情况如何呢？ ：铝与氧气的反应 1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察铝箔表面的变化及熔化的铝是否滴落。 铝表面的氧化膜保护了铝，那么如果用砂纸将氧化膜打磨掉，现象会不会不一样呢？ 2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的氧化膜，再加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察，同时与未打磨的铝箔进行比较。 用途广泛的铝制品、各种颜色的氧化铝
5、保护膜 金属与氧气反应的规律，根据金属与氧气反应的条件，可以把金属大体分为几类？ 金属元素除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 思考回答：银白色、有金属光泽的固体、质软(硬度小)、熔点低 思考回答：隔绝空气。 在练习本上画双线桥，一位同学去黑板上画。 由学生进行比较分析：Na与O2反应条件不同，现象不同，产物不同。 培养观察能力； 培养推理能力； 提升分析能力； 分析比较化学变化的一般方法。 回忆金属的氧化膜的相关知识，为接下来的探体会不同类型的氧化膜的作用。 究做铺垫 学生按要求分组实验，观察实验现象，填写实验记录表。小组讨论、交流，派代表汇
6、报结果。 推测 再次实验，观察记录实验现象，及解释。 观看，体会铝的氧化膜的重要作用。 四类，分别是K、Ca、Na，常温下易与氧气反应； 培养探究及分析比较的能力 体会性质决定应用 在比较中寻找规律，内化知识。 拓展到其他非金属，为学生的知识生长提供增长点。 2 试写出：Na与Cl2、Al与Cl2、Na与S反应的化学方程式 小结：本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。 在练习本上书写方程式 总结提升 四、板书设计 一、金属与非金属的反应 1、钠与氧气的反应 常温：4Na + O2 = 2Na2O 加热：2Na + O2 Na2O2 2、铝与氧气的反应 4Al + 3O2 2O3 3 = 2Al
