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1、铝练习题镁铝综合测试题 一、单项选择题。 1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2 D、Al3+和Al(OH)3 2.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是。 A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高 3.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3 4.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀
2、硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的 A物质的量之比为3:2 B质量之比为3:2 C摩尔质量之比为2:3 D反应速率之比为2:3 5将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液 6.下列操作所得物质为纯净物的是( ) A将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体 B向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH
3、)3固体 C把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体 D把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体 7.将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是( ) ANa、Mg BAl、Mg CMg2、AlO2- DNa、AlO2- 8.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是( ) 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中加盐酸 氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 氯化铝溶液中滴加氨水 硝
4、酸银溶液中滴加氨水 A B C D 9.铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2Na2BeO22H2O=2NaCl2Be(OH)2能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是( ) 232A常温时，BeCl2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2 B常温时，Na2BeO2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2 CBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 DBeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物 二双项选择题。 1.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是( ) A该物质属于盐类 B
5、该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H D该药剂不适合于胃溃疡患者服用 2.将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是( ) AMg和Al的总质量为9 g B硫酸的物质的量浓度为5 mol/L C生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L DNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L 三、简答题。 1锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不
6、溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)4。 回答下列问题： (1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_(用化学式表示)。 (2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。 (3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水 (4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：_。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：_。 2.图1中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知： 2图1 高温反应CGBH能放出大量的热，该反应曾应
7、用于铁轨的焊接； 点燃I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI=2FD，F中E元素的质量分数为60%。 回答问题： (1)中反应的化学方程式_； (2)化合物I的电子式为_。 (3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)； (4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_ (5)反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_； (6)E在I中燃烧观察到的现象是_。 3.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分： 实验步骤 实验现象 将打磨过的铝片放入一定浓产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液度的CuCl2溶液中。 逐渐变为无色。 反应结束后分离出溶液备用 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。 一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3 按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个 置换反应 ； 化合反应 。 用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。 解释此现象的离子方程式是 。 工业上可用铝与软锰矿反应来。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是 。 MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn，该反应的离子方程式是 。 2
