《12级复习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《12级复习题.docx（8页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、12级复习题填空题： 1、理想气体的微观特征是和，其压缩因子Z一定1。 2、气体在临界温度时发生液化所需要的最小压力称作。 3、同温同压下，某实际气体的摩尔体积大于理想气体的摩尔体积，该实际气体的压缩因子Z一定1。 T4、实际气体的mJ-T=0，经节流膨胀后该气体的温度将 。 PH5、在-10、pq下，1mol过冷的水结成冰时，此过程的H0; S 0; S0; G0。(选填=、号) 6、在一定温度下，H2(g)的标准摩尔燃烧焓cHm(H2,g) =fHm( )；C的标准摩尔燃烧焓cHm(C，石墨)=fHm( )。 7、某理想气体在298.15K及100 kPa下进行恒温可逆膨胀，其 T(=)0
2、; W( )0; Q( 大于 )0; U( = )0; H( = ); S ( )0; A( ); G( )0。 (填=、号) 程适用于平衡。 9、445时，反应：Ag2O(s)=2Ag(s)+0.5O2(g)的rGm=11.20kJ.mol-1.则fGm(Ag2O,s)=( -11.20 ) kJ.mol-1; fGm(Ag,s)=( 0 ) kJ.mol-1 10、 对于含0.5mol乙醇和0.5mol水的溶液体积为V，已知水的偏摩尔体积为V水，则乙醇的偏摩尔体积V乙醇为。 11、298K时，HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245kPakgmol-1,当HCl(g)在甲
3、苯溶液中的浓度达2%时，HCl(g)的平衡压力为 ( 134 kPa )。 12、A 和 B 能形成理想液态混合物。已知在 T 时 p*A =2p*B，当 A 和 B 的二元液体中 xA =0.2 时，与其平衡的气相中 A 的摩尔分数是 。 13、真实液态混合物中任一组分B的化学势表达式,其标准态是；理想液态混合物中任一组分B的化学势表达式,其标准态是。 14、在T=300K，P=101KPa外压下，b=0.002mol.Kg-1醋酸水溶液的渗透压为1; b=0.002mol.Kg-1葡萄糖水溶液的渗透压为2, 则必存在2( )1的关系。 15、某气相反应A =Y+ Z是吸热反应, 在 25
4、时其标准平衡常数K=1 , 8、克拉佩龙方程适用于平衡；克劳修斯克拉佩龙方则25 时反应的DrS0，此反应在40 时的K25 时的K。 (选填 ，=，*. 5、下图为形成简单低共熔混合物的二组分系统相图：指出图中-各相区的相态，指出图中的三相线，写出三相线上的相平衡关系； 当组成为x的物系，冷却到t时，析出何物？此时固、液两相重量之比为多少？画出x物系点的步冷曲线，注明各阶段时的相变化。 6、试全面比较拉乌尔定律及亨利定律。 答：拉乌尔定律和亨利定律是溶液中两个最基本的经验定律，都表示组元的分压与浓度之间的比例关系。它们的区别在于：拉乌尔定律适用于稀溶液的溶剂和理想溶液，而亨利定律适用于溶质；
5、拉乌尔定律中的比例常数p1是纯溶剂的蒸气压，与溶质无关，而亨利定律的比例常数k则由实验确定，与溶质和溶剂都有关；亨利定律的浓度可用各种单位，只要k值与此单位一致就可以，而拉乌尔定律中的浓度只能用克分子分数。 7、判断自发过程的方向和限度有几种判据？它们使用的条件是什么？ 答:有三种判据: (1) 隔离系统熵判据 当S(隔离)0，不可逆过程； 当S(隔离)=0，可逆过程； 当S(隔离)0，不可能发生的过程。 亥姆霍兹函数判据 当A0，非自发过程。 吉布斯函数判据 当G0，非自发过程。 8、下图为某二组分系统固液相图。在图中标出各相区的相态；标出各水平线上平衡共存的相态；画出a，c二个物系点的步冷
6、曲线, 注明各阶段时的相变化。 和见下图。 时间 时间 A ： ： ：2 计算题： 1、25下，一密闭容器中有10克固体萘在过量的氧气中完全燃烧成CO2,H2O(l).过程放热401.727KJ. 求: (1) C10H8(s)+12O2(g)=10CO2+4H2O(l)的反应进度； (2) C10H8(s) 的cUm； (3) C10H8(S)的cHm。 解:2、2mol氦气在标准压力下从200加热到400，求该过程的H，S和G。已知氦的Sm=135.7J.mol-1.K-1。 3、某双原子理想气体1mol从350K，200kPa经过如下四个过程达到各自的平衡态，求各过程的功：恒温可逆膨胀到
7、50kPa；恒温反抗50kPa恒外压不可逆膨胀；绝热可逆膨胀到50kPa；绝热反抗50kPa恒外压不可逆膨胀。 4、 25时，反应：CH+2H2(g)的rGm=170.730KJ.mol-1, 4g）rSm=256.712J.mol-1.在此温度下，若始态CH末态CO和H2(g) 的分压均为50KPa，求反应的rSm和rGm。 答 Sm=-Rln(V2/V1)=Rln(p2/p1)=8.314ln(100/300)=-9.134J/(mol.K) rGm=rGm(标准)+TSm=170.730+298.15(-9.134)/1000=168.007KJ/mol rSm=rSm(标准)+Sm=2
8、56.712+(-9.134)=247.578J/(mol.K) PS:题目里的rSm(标准)=256.712KJ/mol，单位错了，应该是J/(mol.K) 5、已知苯在101.325Kpa下与80.1沸腾，vapHm=30.878KJ.mol-1.液体苯的摩尔定压热容CP，m=142.7J.mol-1.K-1.今将40.53Kpa,80.1的苯蒸气1mol,先恒温可逆压缩至101.325Kpa，并凝结成液态苯，再在恒压下将其冷却至60。求整个过程的Q、W、U、H、S。 解：把苯蒸气看作是理想气体，恒温可逆压缩时，U1=0，H1=0，于是有 W1=nRTln(p2/p1) =18.31453
9、53.25ln(101.325/40.53)J=2691J W2 = -pamb pambVg = ng RT= J =2937.1 J W3 0; W= W1 + W2 + W3=J= 5628 J = 5.628 kJ U1 = 0，Q1 = W1 = 2937 J； Q2 = -30878 J Q3=333.15K353.25KnCp,mdT=114.27J=-2868J Q = Q1 + Q2 + Q3 = += - 36437J = -36.437 kJ U = Q + W = - 36.437 kJ + 5.628 kJ = - 30.809 kJ H = H1 + H2 + H3
10、 = 0 + kJ = - 33.746 kJ 7、体积为1dm3的抽空密闭容器中放有0.03458molN2O4(g), 发生如下分解反应：N2O4(g)2 NO2，50时分解反应的平衡总压为130.0KPa。已知25时N2O4(g)和NO2的fHm分别为9.16 kJ/mol和33.18 kJ/mol. 设反应的rCpm=0。 计算50时N2O4(g)的解离度及分解反应的标准平衡常数； 计算80时反应的标准平衡常数。 8、在500-1000K温度范围内， 反应 A+ B(s) = 2C(g) 的标准平衡常数7100K与温度T的关系为lnKQ=-+6.875。已知原料中只有反应物A和T/K过量的B(s)。 (1)计算800K时反应的K；若反应系统的平衡压力为200kPa,计算产物C(g)的平衡分压； (2)计算 800K时反应的rHm和rSm。
