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1、16章测验答案物理化学测试试卷答案 班级 姓名 学号 一.选择题 1. 某实际气体表现出比理想气体易压缩，则该气体的压缩因子Z( B )1。 ( A ) ； ( B ) H2 (B) H1=H2 (C) H1H2 (D) 不能确定 3.下列过程中系统的G0的是。 (A) 水在0，常压下结冰； (B) 水在其正常沸点汽化； (C) NH4ClNH3+HCl在大气中进行； (D) 100，p下液态水向真空蒸发成同温同压下的气态水。 4.一封闭绝热钢罐内发生爆炸反应，自反应开始至爆炸前瞬间钢罐内物质热力学能变化U：( C )。 ( A ) 0； ( C ) = 0； ( D ) 不能确定。 5.理想
2、气体等温自由膨胀过程为：。 Q 0； U 0；W pA，由纯液态物质A和B形成理想液态混合物，-1-1当气液两相达到平衡时，气相的组成yB与液相组成xB的关系为yB xB 。 7.将NH4HS(s)放在抽空容器内，在298K时发生分解，测得系统压力为1q2(p/p)。 p，则分解反应NH4HS(s)=NH3(g) + H2S(g)的K为48.气相反应 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 是放热反应, 当反应在一定温度、一定压力下达平衡时, 若升高温度, 则平衡向_左_移动; 若增大压力, 则平衡向_右_移动( 选填左,右)。 HAVG(9.下列偏导数：a.nT,V,nA；b. n
3、T,p,nA；cnT,p,nA d. n)T,V,nA ，BBBB属于偏摩尔量的是 b,c ；属于化学势的是 b,d 。 10. 已知某反应在600 时的K为1.11，在1200 时的K为3.19，则qq该反应在600 至1200 时的平均反应的标准摩尔焓变为_18.8 kJmol_, 在800 时的K为_1.80_。 三.相图分析 A和B二组分液态完全互溶、固态部分互溶系统的相图如图所示，指出各相区的稳定相及三相线上的平衡关系。 -1q四.计算题 1. 2mol理想气体在298 K下，等温膨胀体积增加一倍，计算下列过程的W，Q，U，H，G，及S。 可逆膨胀到终态；恒定终态压力膨胀到终态； 解
4、：U=0；H=0； Q=-W=nRTlnV2/V1=28.314298ln2/1J=3434.6J W=-3434.6 J S= nRlnV2/V1=28.314ln2/1 J=11.5 JK-1 G= nRTlnV1/V2=-3434.6 J U=0；H=0； Q=-W=P2=28.314298J=2477.57J； W=-2477.57J；S=11.5 JK；G=-3434.6 J 2. 1 mol甲苯在其沸点383.2 K时蒸发为气体，求该过程的Q，W，H，U，S，G，A。已知该温度下，甲苯的汽化焓为362 Jg，甲苯的摩尔质量M = 92.16 gmol。 解：M = 92.16 gm
5、ol；Q = 362 92.16 J = 33.350 kJ H = Qp = 33.350 kJ W =-p(VgVl) -pVg =nRT =8.314 383.2 J =3.186 kJ U = Q + W = ( 333503186 ) J = 30.164 kJ A = Wr =3.186 kJ SQr/T=33.350103/383.2=87.03JK-1 -1 -1-1-1G = 0 3. 已知303 K时，纯A和纯B可形成理想液态混合物，此时组分A和组分B的饱和蒸气压分别为60 kPa和20 kPa，平衡液相中组分A的摩尔分数为0.15，计算组分B在平衡气相与平衡液相的摩尔分数
6、的比值。 解: *p=p*x+p AAB(1-xA)=60Kpa0.15+20Kpa0.85=26Kpa(4分）QpyB=p*BxByBp*20B则 x=p=26=0.77 B4. 在真空容器中，放入大量的NH4HS，其分解反应为：NH4HSDNH3+H2S,在293.15K下，测得平衡时系统的总压力为45.30 Kpa。求： 分解反应在293.15K下的平衡常数K； 若容器中原有35.50Kpa的H2S，则放入大量NH4HS固体并达平衡后，系统的总压力为多大？ 解： (1) NH4HSDNH3+H2S Qqp总= pNH3+ pH2S, qpNH3= pH2S=p=22.65Kpa (2分) 2 K=pNH3PqpH2Spq=0.0513 (2) NH4HSDNH3+H2S 初始时 0 35.5 平衡时 pH2S QKQ qpH2S+35.5 pH2SPp=11.026Kpa， p总=2pHS+35.5=57.552Kpa 2=pH2SqpH2S+35.5q=0.0513， (3分)
