《PH的应用--课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《PH的应用--课件.ppt（34页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、三 pH的应用,水 的 电 离 和 溶 液 的 酸 碱 性,1、了解pH在生活中的应用。2、掌握酸碱中和滴定的操作原理及其指示剂的选择，理解酸碱中和滴定的误差分析原理。3、明确酸碱反应过程中pH的变化特点，并能够运用图示正确处理实验数据。,学习目标,人体的几种体液和代谢物的正常pH,pH计,广泛pH试纸,探究一：一未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出几种方法来测定此溶液的浓度?,方法二：测未知浓度的氢氧化钠溶液的pH，得出浓度。,方法一：取一定体积的氢氧化钠溶液，加入足量氯化镁溶液，过滤、干燥、灼烧，称取沉淀的质量。,方法三：取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液，用已知浓度的盐酸去中和，利用盐酸的量
2、而知。,有未知浓度的氢氧化钠溶液40mL，需加入0.2mol/L的盐酸溶液20mL恰好中和，求氢氧化钠溶液的物质的量浓度？,H+OH-=H2O,思考一,酸碱中和滴定,【定义】是利用中和反应原理，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。,【原理】n(H+)=n(OH-),即标准液,即待测液,探究二：为使酸碱中和滴定的结果准确，关键的问题是什么?,c(待测)=,怎样准确量取两种溶液的体积?,如何正确的判断恰好达到滴定终点?,结论一：准确量取两种溶液体积的方法：,结论二：准确判断酸和碱恰好反应(中和)的方法：,5.0 8.0,甲基橙石 蕊酚 酞,3.1
3、 4.4,酸色 碱色,红色 橙色,8.2 10.0,红色 紫色 蓝色,浅红色,无色,红色,黄色,探究三：用这几种指示剂进行强酸强碱的中和滴定时，滴定终点变色时的pH并不是7，这对滴定终点的判断是否有影响，结果是否精确？,第2问:以NaOH溶液的体积为横坐标，以混合溶液的pH为纵坐标作出滴定曲线。,25时用0.1000 mol/L的NaOH溶液，滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的HCl溶液，溶液的pH变化如下:,根据表格中的数据回答如下问题：第1问:计算上面三个空？并且滴定终点时消耗碱多少?,思考二,4.00,7.00,10.00,pH,12,10,8,6,4,2,10,20,30
4、,40,突变范围,V(NaOH)mL,酸碱中和滴定曲线,如果酸碱指示剂的颜色在pH突变范围内发生明显的改变，误差大吗?,酚 酞,甲基橙,滴定终点,用指示剂来判断终点的酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。,结论：,5.0 8.0,甲基橙石 蕊酚 酞,3.1 4.4,酸色 碱色,红色 橙色,8.2 10.0,红色 紫色 蓝色,浅红色,无色,红色,黄色,酸碱中和滴定指示剂的选择原则：指示剂的变色范围一般不大于2个pH单位。变色明显，便于观察，用量一般23滴。指示剂的变色范围一般要在突跃范围内。,【活动实践】,用已知0.1000 mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH
5、溶液的物质的量浓度。,【实验前着重提示】一、滴定管已检漏、洗涤、润洗，并已装液。二、排气泡、调零后即可滴定，滴定时将20.00ml未知浓度溶液盛放在锥形瓶中，并滴入23滴酚酞试液。三、左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，至指示剂变色并且半分钟不恢复即为终点。,在实际操作中标准溶液的浓度是已知的，待测溶液的体积是固定的，所以一切的误差都可以归结为我们滴定读出的标准溶液的体积！,c(待测)=,误差分析,用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，下列操作会 有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）,1、酸式滴定管用水洗涤后没有用酸润洗（）2、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗（）3、
6、滴定时锥形瓶中的待测液溅出（）4、滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点 气泡消失（）,偏大,无影响,偏小,偏大,思考三,5、起始读数正确，达到终点仰视读数（）,偏大,正确视线,仰视读数,仰视视线,课堂小结,、了解pH在生活中的应用。、掌握滴定管的应用及其特点。、掌握酸碱中和滴定的操作原理及其指示剂的选择。、理解酸碱中和滴定的误差分析原理。,下列操作会使V标准偏大,滴定结果C待测偏高(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)(4)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高
7、)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)(6)滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都发生。(偏高)(7)标准溶液配制好后,倒进未用此液清洗过的试剂瓶再取用.(偏高),(8)滴定时,溶液快速成线流下,而使终点确定过迟。(偏高)(9)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高),(10)用有刻度的移液管移液时仰视读数(偏高),(11)盛标准液的滴定管滴定后尖嘴处悬有液滴(偏高),(1)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(3)滴定前仰视读数，滴定后俯视刻度读数。(4)接近终点时,就停止震荡锥形瓶,或确定终点过早。(偏低),(2)取待测液时,滴定管移液管用蒸馏水洗后,未用待测
8、液润洗.(偏低),(5)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低),下列操作会使V标准偏小,滴定结果C待测偏低,(6)滴定前无气泡,滴定后有气泡.,(7)有刻度的滴定管或移液管移液时仰视读数.,(8)移液管尖嘴处悬挂的一滴待测液未靠入锥形瓶中,(9)待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内.,(10)待测物是固体,称量时已经吸潮.,(1)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。,(2)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响),下列操作对滴定结果无影响:,(3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接盛放待测液,练4：为了减少指示剂误差，请下列滴定选择适当指示剂强
9、酸滴定强碱 强酸滴定弱碱 弱酸滴定强碱,甲基橙 或酚酞,甲基橙,酚酞,1、在一支25 mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl,其液面恰好在5 mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积()A 大于20 mL B 小于20 mL C 等于20 mL D 等于5mL,A,课堂练习,2、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；在锥形瓶中放入20.00 ml待测液NaOH溶液；加入几滴石蕊试剂作指示剂；取一支酸式滴定管，洗涤干净后；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻
10、璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；其中错误的是（）A.B.C.D.,D,练3：某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，加入待测NaOH溶液，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入蒸馏水，加入2滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。记录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。上述学生操作错误的有（填序号）,练4：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（
11、偏大、偏小和无影响）A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定，。B、振荡时液体飞溅出来，。C、开始读标准酸时用仰视，。D、终点读标准酸时用俯视，。E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，。,偏大,偏大,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,无影响,无影响,5.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是(C)A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定 C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水 和2
12、滴甲基橙试液后进行滴定 D.若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入 锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定 6.有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是CAV3V2V1BV3=V2=V1CV3V2=V1DV1=V2V3,7.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是(C)酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 配制碱液时，称量的固体吸潮 滴定前酸式滴定管尖嘴
13、部分未充满溶液 滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A B C D,8.含等物质的量的氢氧化钠溶液分别用为PH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗溶液的体积依次为VA和VB，则两者的关系正确的是（）,A,B,C,D,9下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（A）A两种溶液中OH溶浓度相同B需要等浓度、等体积的盐酸中和C温度升高10，两溶液的pH仍相等D两种溶液中溶质的物质的量浓度相同,10.某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(A)A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL,11、常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=110-12 mol/l，则下列各组离子肯定能共存的是（）A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-NH4+K+Mg2+D、Cl-Na+NO3-SO42-,D,返 回,分 析,整理好酸碱中和滴定具体实验操作步骤及误差出现的原因。,课后作业,再见,谢谢大家,
