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1、400个化学方程式。高考化学总复习 之 无机化学方程式 汇总 1、碱金属 1 钠在氧气中燃烧 2 钠与空气中的氧气发生反应 3 钠和硫的化合 4 钠在氯气中燃烧 5 钠与水的反应 6 钠投入硫酸铜溶液的反应实质 7 氧化钠与水反应 8 氧化钠与盐酸反应 9 氧化钠与二氧化碳反应 10 过氧化钠与水反应 11 过氧化钠与盐酸反应 12 过氧化钠与二氧化碳反应 13 碳酸钠与盐酸反应 14 碳酸钠与氢氧化钙反应 15 碳酸钠与氯化钙反应 16 碳酸钠与硫酸铝反应 17 碳酸氢钠与盐酸反应 18 碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应 19 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应 20 碳酸氢钠与硫酸铝反应 21 碳酸氢钠
2、受热分解 22 碳酸钠与二氧化碳和水反应 2Na+O点燃或2Na2O2淡黄色固体4Na+O22Na2O白色固体2Na+S研磨Na2S爆炸 2Na+Cl点燃22NaCl 2Na+2H点燃2O2NaOH+H22NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)蓝色絮状沉淀2Na2O+H2O2NaOHNa2O+2HCl2NaCl+H2O Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3 Na2CO
3、3+CaCl22NaCl+CaCO33Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O3Na2SO4+2Al(OH)3 +3CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2NaHCO3+Ca(OH)2NaOH+H2O+CaCO32NaHCO3+Ca(OH)2Na2CO3+2H2O+CaCO36NaHCO3+Al2(SO4)33Na2SO4+2Al(OH)3 +6CO22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+H2O+CO22NaHCO31 2、其它几种重要的金属 1 镁在氯气中燃烧 2 镁与氮气的反应 3 镁与水的反应 4 镁与盐酸的反应 5 镁在二氧化碳中燃烧 6 镁跟氯化氨反应
4、7 氢氧化镁与盐酸反应 8 氢氧化镁受热分解 9 电解熔融的氯化镁 10 氧化镁与热水的反应 11 氧化镁与二氧化碳的反应 12 氧化镁与盐酸的反应 13 氮化镁与水的反应 14 氯化镁和氢氧化钠的反应 15 氯化镁与碳酸钠的反应 16 碳酸镁受热分解 17 碳酸镁与碳酸反应 18 碳酸镁和盐酸反应 19 碳酸氢镁与盐酸的反应 20 碳酸氢镁受热分解 21 碳酸氢镁与氢氧化钙的反应 22 铝与氧气反应 23 铝与硫的反应 24 铝与水的反应 Mg+Cl点燃2MgCl2 3Mg+N2Mg3N2Mg+2HO2Mg(OH)2+H2Mg+2HClMgCl2+H22Mg+CO点燃22MgO+C Mg+2
5、NH4ClMgCl2+2NH3 +H2Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OMg(OH)2MgO+H2O MgCl电解2Mg+Cl2MgO+HO2Mg(OH)2 MgO+CO2MgCO3MgO+2HClMgCl2+H2OMg3N2+6H2O3Mg(OH)2 +2NH3 MgCl2+2NaOHMg(OH)2 +2NaCl MgCl2+Na2CO3MgCO3 +2NaClMgCO3MgO+CO2MgCO3+CO2+H2OMg(HCO3)2 MgCO3+2HClMgCl2+CO2 +H2OMg(HCO3)2+2HClMgCl2+2CO2 +2H2OMg(HCO3)2MgCO3 +CO2 +H2
6、OMg(HCO3)2+2Ca(OH)2Mg(OH)2 +2CaCO3 +2H2O4Al+3O22Al2O3 2Al+3SAl2S3 2Al+6HO22Al(OH)3+3H22 25 铝与盐酸的反应 26 铝与氢氧化钠反应 27 铝与三氧化二铁反应 28 氧化铝与盐酸的反应 29 氧化铝与氢氧化钠的反应 30 氢氧化铝与盐酸的反应 31 氢氧化铝与氢氧化钠的反应 32 氢氧化铝受热分解 33 氯化铝与足量氢氧化钠的反应 34 氯化铝与足量氨水的反应 35 偏铝酸钠与足量盐酸的反应 36 偏铝酸钠与少量碳酸的反应 37 偏铝酸钠与过量碳酸的反应 38 氯化铝与偏铝酸钠的反应 39 铁在氧气中燃烧
7、40 铁在氯气中燃烧 41 铁与足量浓硝酸的反应 42 铁与足量稀硝酸的反应 43 铁与足量稀硝酸的反应 44 铁与足量稀硝酸的反应 45 铁与足量稀硝酸的反应 46 铁与少量稀硝酸的反应 47 铁与浓硫酸共热的反应 48 铁和硫的反应 49 铁和碘的反应 2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22Al+Fe高温2O32Fe+Al2O3 Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2
8、O AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2OAlCl3+3NH3H2OAl(OH)3 +3NH4Cl NaAlO2+4HClAlCl3+NaCl+2H2O2NaAlO2+3H2O+CO22Al(OH)3 +Na2CO3 NaAlO2+2H2O+CO2Al(OH)3 +NaHCO3 AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3 +3NaCl3Fe+2O点燃2FeO4即Fe2O3 FeO，3O4黑色固体Fe3铁既为+3价，也为 +2价2Fe+3Cl点燃22FeCl3 Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2 +3H2OFe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO +
9、2H2O8Fe+30HNO3(稀)8Fe(NO3)3+3N2O +15H2O 10Fe+36HNO3(稀)10Fe(NO3)3+3N2 +18H2O 8Fe+30HNO3(稀)8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+2NO +4H2O 2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2 +6H2OFe+SFeS Fe+I2FeI23 50 铁与盐酸的反应 51 铁与硫酸铜溶液的反应 52 铁与水蒸气的的反应 53 氧化亚铁与盐酸的反应 54 氧化亚铁与硝酸的反应 55 氧化亚铁与碘化氢的反应 56 氧化铁与盐酸的反应 57 氧化铁与硝酸的反应
10、 58 氧化铁与碘化氢的反应 59 四氧化三铁与盐酸的反应 60 氢气还原氧化亚铁 61 一氧化碳还原氧化铁 62 铝与四氧化三铁的反应 63 氧化亚铁在空气中加热的反应 64 氢氧化亚铁与盐酸的反应 65 氢氧化亚铁与硝酸的反应 66 氢氧化亚铁与碘化氢的反应 67 氢氧化铁与盐酸的反应 68 氢氧化铁与硝酸的反应 69 氢氧化铁与碘化氢的反应 70 氢氧化亚铁在空气中的氧化 71 氢氧化铁受热分解 72 氯化亚铁与氢氧化钠的反应 73 氯化铁与氢氧化钠的反应 74 Fe3+遇到SCN-显血红色 Fe+2HCl FeCl2+H2 Fe+CuSO蓝色溶液4 FeSO浅绿色溶液4+Cu湿法冶金术
11、3Fe+4H高温2O(g)Fe3O4+4H2 FeO+2HClFeCl2+H2O3FeO+10HNO33Fe(NO3)3+NO +5H2OFeO+2HIFeI2+H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2OFe2O3+6HI2FeI2+I2 +3H2OFe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2OFeO+H2Fe+H2O Fe+3CO2O32Fe+3CO2 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 6FeO+O22Fe3O4 Fe(OH)2+2HClFeCl2+2H2O3Fe(OH)2+10HNO33Fe(NO3)3+NO +8H2
12、OFe(OH)2+2HIFeI2+2H2O Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O2Fe(OH)3+6HNO32Fe(NO3)3 +6H2O2Fe(OH)3+6HI2FeI2+I2 +6H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O FeCl2+2NaOHFe(OH)白色2 +2NaCl FeCl3+3NaOHFe(OH)红褐色3 +3NaClFe3+SCN-Fe(SCN)2+血红色4 75 氯化铁与铁单质的反应 76 氯化亚铁与氯气的反应 77 氯化铁与锌的反应 78 电解氧化铝 79 电解熔融的氯化钠 80 氯化铁与碳酸钠溶液的反应 81
13、碱式碳酸铜受热分解 82 铜在空气中氧化 83 铜和硫的反应 84 氧化铜高温分解 85 氢气还原氧化铜 86 铁与氧化铜的反应 87 铜与氧气的反应 88 硫化亚铜与浓硫酸反应 89 氢氧化铜受热分解 90 铜与浓硫酸的反应 91 铜与氧气和硫酸的反应 92 铜与氧气和盐酸的反应 93 铜与浓硝酸的反应 94 铜与稀硝酸的反应 95 氢氧化铜与盐酸的反应 96 硝酸铜受热分解 97 氧化铜与盐酸的反应 98 硫化铜与浓硫酸的反应 99 硫化亚铜与氧气的反应 FeCl3+Fe2FeCl2 2FeCl2+Cl22FeCl3 3Zn+2FeCl33ZnCl2+2Fe2Al电解2O34Al+3O2
14、2NaCl电解2Na+Cl22FeCl3+3Na2CO3+3H2O6NaCl+2Fe(OH)3 +3CO2Cu2(OH)2CO2CuO+CO铜绿，绿色粉末32 +H2O 2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO32Cu+SCu2S4CuO高温2Cu2O+O2 H2+CuO Cu+H黑色粉末红色粉末2OFe+CuO高温Cu+FeO 2Cu+O22CuOCu2S+2H2SO4(浓，热)CuSO4+CuS+SO2 +2H2OCu(OH)2CuO+H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 +2H2O2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O2Cu+O2+4HCl2CuCl2+2
15、H2OCu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO +4H2O Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O 2Cu(NO3)22CuO+4NO2 +O2 CuO+2HClCuCl2+H2OCuS+4H2SO4(浓，热)CuSO4+4SO2 +4H2O2Cu2S+3O22Cu2O+2SO25 3、卤族元素 1 铜在氯气中燃烧 2 氢气在氯气中燃烧 3 磷在氯气中燃烧 4 氯气与水的反应 5 次氯酸光照分解 6 氯气与氢氧化钙的反应 7 次氯酸钙与稀盐酸的反应 8 次氯酸钙与碳酸的反应 9 氯气与硫化氢的反应 10 氯气与碘化钾
16、的反应 11 氯气与亚硫酸钠溶液的反应 12 浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 13 浓盐酸与高锰酸钾共热制氯气 14 电解饱和食盐水 15 氢氧化钠吸收氯气的反应原理 16 氯化氢的实验室制法 17 将上面反应加热到50060018 氯化氢的实验室制法 19 检验氯化氢气体的反应原理 20 Cl-与Ag+的反应 21 Br-与Ag+的反应 22 I-与Ag+的反应 23 氯气与次氯酸钠的反应 24 工业上制取二氧化氯 Cu+Cl点燃2CuCl2 H点燃或光照2+Cl22HCl光照爆炸2P+3Cl点燃22PCl3(液)PCl3+Cl2PCl5(固)白色 烟雾Cl2+H2OHCl+HClO 2HClO
17、光照2HCl+O22Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+2HCl2HClO+CaCl2漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O2HClO+CaCO3Cl2+H2S2HCl+S氧化性：Cl2S Cl2+2KI2KCl+I2用来检验氯气Cl2+Na2SO3+H2O2HCl+Na2SO4 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl216HCl+2KMnO(浓)42KCl2+2MnCl2+8H2O+5Cl2 2NaCl+2H电解2O2NaOH+H2 +Cl2Cl2工业制法Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O NaCl+H2SO4(浓)NaH
18、SO4+HCl NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl HCl+NH3NH4Cl产生白烟Ag+Cl-AgCl白色沉淀 Ag+Br-AgBr浅黄色沉淀 Ag+I-AgI黄色沉淀Cl2+4NaClO4NaCl+2ClO22NaClO3+Na2SO3+H2SO42Na2SO4+2ClO2 +H2O6 25 氯气与亚硫酸的反应 26 氟气与氢气的反应 27 氯气与氢气的反应 28 溴与氢气的反应 29 碘与氢气的反应 30 卤素与水的反应 31 氟气与水的反应 32 卤素与钠的反应 33 氟气与氯化钠的反应 34 氯气与溴化钠的反应 35 溴与碘
19、化钾的反应 4、氧族元素 1 硫在氧气中燃烧 2 硫在氢气中燃烧 3 黑火药的反应原理 4 银和臭氧的反应 5 臭氧能使湿润的碘化钾试纸变色 6 臭氧的不稳定性 7 氧气在放电时的反应 8 二氧化硫与双氧水的反应 9 实验室制备硫化氢的反应原理 10 硫化氢受热分解 11 硫化氢与足量氧气的反应 12 硫化氢与少量氧气的反应 13 硫化氢与二氧化硫的反应 Cl2+H2SO3+H2OH2SO4+2HClF2+H22HF冷暗处爆炸H+Cl点燃或光照222HCl光照爆炸Br2+H22HBr500时缓慢反应 I2+H22HI可逆反应 X2+H2OHX+HXO X=Cl、Br、I 2F2+2H2O4HF
20、+O2X2+2Na2NaX X=F、Cl、Br、I F2+2NaClCl2+2NaF Cl2+2NaBrBr2+2NaClBr2+2KII2+2KBrS+O点燃2SO2刺激气味气体、有毒 S+H点燃2H2S S+2KNO3+3CK2S+N2 +3CO26Ag+O33Ag2O O3+2KI+H2O2KOH+I2+O22O33O2 3O放电22O3SO2+H2O2H2SO4FeS+2HClH2S +FeCl2H2SH2+S 2H点燃2S+3O22H2O+2SO22H点燃2S+O22H2O+2S 2H2S+SO22H2O+3S7 14 硫化氢与氯气的反应 15 硫化氢与溴的反应 16 氢硫酸久置后变
21、质的反应原理 17 二氧化硫的实验室制法 18 二氧化硫与水的反应 19 二氧化硫与氧气的反应 20 二氧化硫与氯水的反应 21 二氧化硫与溴水的反应 22 二氧化硫与足量氢氧化钠的反应 23 二氧化硫与少量氢氧化钠的反应 24 二氧化硫与氧化钙的反应 25 二氧化硫与碳酸钠的反应 26 二氧化硫与碳酸氢钠的反应 27 二氧化硫使澄清石灰水变浑浊 28 上面反应继续通二氧化硫 29 二氧化硫与氨水的反应 30 亚硫酸铵与硫酸的反应 31 三氧化硫与水的反应 32 三氧化硫与氢氧化钠的反应 33 三氧化硫与氧化钙的反应 34 浓硫酸与铜的反应 35 浓硫酸与碳的反应 36 浓硫酸与硫化氢的反应
22、37 浓硫酸与溴化氢的反应 38 浓硫酸与过量碘化氢的反应 H2S+Cl22HCl+S反应在水溶液中进行 H2S+Br2S +2HBr 2H2S+O22H2O+2SNa2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2SO2+H2OH2SO32SO2+O催化剂22SO3SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4 SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4SO2+2NaOHNa2SO3+H2O SO2+NaOHNaHSO3 SO2+CaOCaSO3SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2SO2+2NaHCO3Na2SO3+2CO2+H2OSO2+Ca(OH)2CaSO3 +H2O CaSO3+
23、SO2+H2OCa(HSO3)2SO2+2NH3H2O(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+H2SO4(NH4)2SO4+SO2 +H2OSO3+H2OH2SO4SO3+2NaOHNa2SO4+H2O SO3+CaOCaSO42H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2 +2H2O 2H2SO4(浓)+CCO2 +2SO2 +2H2O H2SO4(浓)+H2SS +SO2 +2H2O H2SO4(浓)+2HBrBr2+SO2 +2H2O H2SO4(浓)+8HI4I2+H2S +4H2O8 39 浓硫酸与少量碘化氢的反应 5、氮族元素 1 氮气与氢气反应合成氨气 2 氮气与氧气的反应 3
24、 一氧化氮与氧气的反应 4 二氧化氮与水的反应 5 五氧化二磷与热水反应制备磷酸 6 五氧化二磷与热水反应制备焦磷酸 7 五氧化二磷与冷水反应制备偏磷酸 8 氨气与氧气的反应 9 氨气与氧化铜的反应 10 氨气与一氧化氮的反应 11 氨气与二氧化氮的反应 12 氨气的实验室制法 13 氨水与氧化钙的反应 14 氯化氨受热分解 15 碳酸氢铵受热分解 16 硫酸氨与氢氧化钠的反应 17 硝酸氨与氢氧化钠的反应 18 硝酸受热或光照分解 19 二氧化氮与氧气和水的反应 20 氧化铜与硝酸的反应 21 铜与浓硝酸的反应 22 铜与稀硝酸的反应 23 银与浓硝酸的反应 H2SO4(浓)+2HII2+S
25、O2 +2H2ON2+3H高温、高压2催化剂2NH3N放电2+O22NO 2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO P2O5+3H2O(热)2H3PO4 P2O5+2H2O(热)H4P2O7 P2O5+H2O(冷)2HPO3 4NH催化剂3+5O24NO+6H2O2NH3+3CuO3Cu+N2 +3H2O4NH3+6NO催化剂5N2+6H2O 8NH3+6NO催化剂27N2+12H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 2NH3H2O+CaOCa(OH)2+2NH3 +H2ONH4ClHCl +NH3NH4HCO3CO2 +NH3 +H2O(NH)42SO4
26、+2NaOHNa2SO4+2NH3 +2H2ONH4NO3+NaOHNaNO3+NH3 +H2O4HNO3或光照2H2O+4NO2 +O22H2O+4NO2+O24HNO3CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2OCu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO +4H2O Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2 +H2O9 24 银与稀硝酸的反应 25 碳与浓硝酸的反应 26 硫与浓硝酸的反应 27 锌与浓硝酸的反应 28 锌与稀硝酸的反应 29 锌与稀硝酸的反应 30 锌与极稀硝酸的反应 31 硝酸钠与浓硫酸的反应 6、碳族
27、元素 1 硅在氧气中加热的反应 2 硅与氟气的反应 3 硅与氯气的反应 4 硅与氟化氢的反应 5 硅与氢氧化钠的反应 6 二氧化硅与碳的反应 7 二氧化硅与碳的反应 8 二氧化硅与氟化氢的反应 9 二氧化硅与氢氧化钠的反应 10 二氧化硅与碳酸钠的反应 11 二氧化硅与碳酸钙的反应 12 二氧化硅与氧化钙的反应 13 硅酸的生成原理 14 原硅酸的生成原理 15 碳与氧化钙的反应 16 一氧化碳与水的反应 3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO +2H2O C+4HNO3(浓)4NO2 +CO2 +2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2 +2H2OZn+4HNO3(浓)Zn(N
28、O3)2+2NO2 +2H2O 3Zn+8HNO3(稀)3Zn(NO3)2+2NO +4H2O 4Zn+10HNO3(稀)4Zn(NO3)2+N2O +5H2O4Zn+10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2OH2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3Si+O2SiO2 Si+2F2SiF4 Si+2Cl高温2SiCl4Si+4HFSiF4+2H2Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H22C+SiO高温2Si+2CO此反应只能生成CO，不能生成CO23C+SiO高温2SiC+2CO同上，此反应只能生成CO SiO2+4HFSiF4+2H2OSiO2+2NaOH
29、Na2SiO3+H2O SiO高温2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO高温2+CaCO3CaSiO3+CO2SiO高温2+CaOCaSiO3SiO3-+2H+H2SiO3白色沉淀SiO3-+2H+H2OH4SiO4白色沉淀3C+CaO高温CaC2+CO CO+H催化剂2O高温CO2+H210 高中有机化学方程式大全 1. CH4 + Cl2 光照 3Cl + HCl CH 2. CH3Cl + Cl2 光照 CH2Cl2 + HCl 3. CH2Cl + Cl2 光照 CHCl3 + HCl 4. CHCl3 + Cl2 光照 CCl4+ HCl 5. CH4 高温 C +2H2 6
30、. C16H34 C8H18 + C8H16 加热、加压 催化剂 7. CH3COONa + NaOH CaO CH4+ Na2CO3 8. CH2 = CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 9. CH2 = CH2 + H2O 催化剂 CH3CH2OH CH3CH2Br 10. CH2 = CH2 + HBr 催化剂 催化剂 11. CH2 = CH2 + H2CH3CH3 催化剂12. nCH2 = CH2 CH2CH2 n 13. nCH2=CH-CH=CH2 催化剂 CH2-CH=CH-CH 2 n 14. 2CH2 = CH2 + O2 催化剂 2CH3CHO 15. CHCH
31、+ Br2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2CHBr2 17. CHCH + HCl 催化剂 H2C = CHCl 18. nCH2 = CH CH2CH n Cl Cl 19. CHCH + H2O 催化剂 CH3CHO 20. CaC2 + 2H2O CHCH+ Ca(OH)2 21. + Br2 催化剂 Br + HBr 22. + HONO2 浓硫酸 NO2 +H2O 23. + HOSO3H SO3H+H2O 11 24. CH 3 + 3H2 催化剂 CH3 25. +3HONO2 催化剂 O 2 N NO 2 +3H2O 26. 3CH
32、CH NO2 27. CH3CH2Br + H2O NaOH CH3CH2OH + HBr 28. CH3CH2Br + NaOH H 2O CH3CH2OH + NaBr 29. CH3CH2Br+ NaOH 醇 CH2 = CH2 + NaBr +H2O 30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2 31. 2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO + 2H2O 32. CH3CH2OH 浓硫酸 CH2 = CH2+ H2O 33.C2H5OH+C2H5170 浓硫酸OH 140 C2H5OC2H5+H2O 34. OH+NaOH ONa+H2O 35. OH
33、+H2O O+H3O+ 36. ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCO3 OH OH Br 37 +3Br2 Br +3HBr Br 催化剂 2CH 38. CH3CHO + H2 催化剂 CH3CH2OH 39. 2CH3CHO + O2 3COOH 40. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O 41CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O 42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2 43.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2 44. CH3COOH+NaHCO3 CH3
34、COONa+H2O+CO2 45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O CH3COOCH2CH3 +H2O 47.CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸 12 48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH 49. nOHCH2CH2COOH OCH2CH2C n +H2O 50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l) 51. C6H12O6 催化剂 2CH3CH2OH + 2CO2 52. C12H22O1
35、1+H2O 催化剂 C6H12O6+ C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 53. C12H22O11 + H2O 催化剂 2C6H12O6 麦芽唐 葡萄糖 54. (C6H10O5)n + nH2O 催化剂 n C6H12O6 淀粉 葡萄糖 55. (C6H10O5)n + nH2O 催化剂 n C6H12O6 纤维素 葡萄糖 56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2 催化剂 C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CH 加热、加压 C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2 57. C17H35COO-CH2 CH2-OH C17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OH C17H35COO-CH2 CH2-OH 58. CH2OH COOH 浓硫酸 + CH2OH COOH O O C C O O + 2H2O CH2CH2 1CH4+Cl2CH3Cl+HCl 光CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 光2 3 4 5 13 6 7 8 CH2=CH-CH=CH2+Br2 9 10 11 12 13 14 14 15 16 17 HOCH2(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH DHOCH2(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH3+H2O 18 19 20 21 15
