《Kw为什么只适合稀溶液.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《Kw为什么只适合稀溶液.docx（3页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、Kw为什么只适合稀溶液Kw为什么只适合稀溶液 绍兴一中分校吴文中 水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：H2O+H2OH3O+ + OH-,简写为H2OH+ + OH-,是一个吸热过程.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生，大约55.5108个水分子中只有1个水分子发生电离。 实验测得，25时1L纯水中只有110(-7)mol的水分子发生电离。1L纯水的质量为1000g，它的物质的量近似为55.5mol，电离产生的H+为110(7)mol，55.5:110(7)55.5108:1，所以说55.5108个水分子中约只有1个水分子电离。由水分子电离出的H
2、+和OH-数目在任何情况下总相等，25时，纯水中c(H+)=c(OH-)=110(-7)mol/L. c(H+)c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25,c(H+)=c(OH-)=110(-7)mol/L,K(W)=110(-14);100时,c(H+)=c(OH-)=110(-6)mol/L,K(W)=110(-12)。在其它物质的溶液中，如酸、碱和盐，由于溶质发生电离与水解，导致H+或OH-的浓度发生变化，抑制了水的电离，所以水的电离
3、平衡也向左移动，因此可以利用水的离子积常数来简单地判断溶液的pH值。 ？ 观点一 在浓溶液中，其他离子和氢离子或氢氧根离子的作用变得明显，不得不考虑水的电离受到其他离子的影响，水的电离也发生了本质的变化。其常数也发生了变化。 观点二 H2OH+ + OH-，其常数K的表达式应该为C*C/C 在稀溶液中，由于氢离子或氢氧根离子浓度比较低，无论水的电离平衡往左移动还是往右移动，水的浓度几乎不变的，都是55.6mol/L 例如：PH=1的时候，水的浓度为mol/L，PH=13的时候也一样，这个时候，我们就干脆认为Kw= C*C是一个定值。实际上应该是k=C*C/C是一个定值。 当氢离子浓度为10mol/L的时候，按这个思路，C=46.6mol/L了，水的电离常数怎么可以用Kw来表示，而应该用K=C*C/C来表示才是确切的。 实际上，在一般的化学平衡中，固体或纯液体也是有“浓度”的，但由于这些固体或者液体浓度的变化很小，为了处理方便，因此不把固体或纯液体的浓度放入表达式里去而已。 假定水溶液的密度为，在纯水中 在稀溶液中也几乎等于1，这个时候，1L溶液的质量几乎等于水的质量，我们也因此认为水的浓度不变。 但在浓溶液中，1或者 0 该反应非纯液体，常数表达式中，每种物质都需要考虑
