《化学式与化合价》教学设计.docx

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1、化学式与化合价教学设计化学式与化合价 教学设计 教学目标： 1、知识与技能 了解化学式的涵义 知道一些常见的元素和根的化合价 能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。 了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量 重点： 一些元素和根的化合价，用化学式表示物质的组成，并利用化合价推求化学式，利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。 难点： 化学价的理解，化学式的书写，利用化合价写化学式 第一课时 复习提问： 1、小测元素符号 2、书写物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。 情景导入：

2、 物质的名称很难确切表达一种物质的组成，化学式可以简单明了地表示物质分子的组成，一种纯净物只用一种化学式表示，化学式是国际通用的，它为学习和研究带来方便。 讲授新课： 一、 化学式 讲解：什么是化学式？ 1、化学式：见课本第79页 2、化学式的写法、读法 单质化学式的写法、读法 提问：什么是单质？ 板书：在学生板书的物质分类表各类物质的后边将名称改为化学式。 化合物化学式的写法、读法 提问：什么是化合物？ 讨论：化合物不是由一种元素组成而是由两种或两种以上元素组成的纯净物。书写化合物的化学式要抓住关键的两点？哪两点？ 小结：书写化合物化学式的关键在抓住：元素符号排列顺序的规定；原子个数、原子个

3、数的书写部位。 讲解：氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4 写法：另一元素在前，氧元素在后 读法：氧化某 几氧化几某 金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl 写法：金属元素在左，非金属元素在右 读法：某化某 练习：课本第82页活动与探究 3、化学式的意义 提问：O2的意义？ 小结： 表示一种物质及这种物质的组成 化学式的意义： 表示这种物质的一个分子以及这种物质的分子构成 提问：H2O表示的意义？ 小结：H2O表示：水，水是由氢氧两种元素组成；还表示一个水分子；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。 提问：2H2O所表示的意义？ 小结：由分子构成的物质化学式前面的化学

4、计量数表示分子个数。 表示2个水分子 2H2O 表示每个水分子中有两个氢原子 练习：口答下列符号各表示什么意义？ H、 2H、 H2 、2H2 、H 、2H、O、2O、O2、2O2、CO2、2CO2 讲评并小结：元素符号前边的化学计量数表示原子个数；化学式前边的化学计量数表示分子个数；元素符号右下角的小数字表示构成一个分子的原子个数。构成两个氢分子的原子个数的计算：构成一个分子的原子个数与分子个数的乘积。如：两个氢分子是由4个氢原子构成。又如：两个水分子中中，有4个氢原子和2个氧原子。 作业：新学案 板书设计 课题4 化学式与化合价 一、什么是化学式? 1定义：由元素符号表示物质组成的式子叫做

5、化学式。 + 2只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示。 3意义： 表示一种物质； 表示该物质的一个分子； 表示一种物质中有哪几种元素； 表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个。 第二课时 板书二、化合价 介绍我们知道，化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目之比。就不能形成稳定的化合物，请看下列表格。 投影展示表格。 一些物质组成元素的原子个数比 物质 原子个数比 HCl 1：1 H2O 2：1 NaCl 1：1 Fe2O3 2：3 提问通过此表格，你得到哪些信息? 回答通过此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子个

6、数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不相同。 讲解化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。 板书1. 化合价表示原子之间相互化合的数目。 过渡如何用化合价表示原子之间相互化合的数目呢?这就需要先了解相关元素的化合价及化合价规则。 讲解化合价是根据元素的性质而规定的。 投影展示下列规定 规定1H为+1价。 2氧为-2价。 3在化合物中元素化合价的代数和为零。 教师根据这些规定，我们就可推知上述几种物质中其他元素的化合价，下面请同学来推一下。 回答在HCl中，H为+1价，元素化合价的代数和为0，所以Cl为-1价。 H2O中，H为+1价，O为-2价。 NaCl中，Na为+1价，

7、Cl为-1价。 Fe2O3中，Fe为+3价，O为-2价。 投影展示下列化学式 Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3 提问这些化学式与前面的化学式有何不同? 回答这些化学式中元素的种类较多，不是两种； 这些化学式中有的有括号。 讲解在这些化学式中有一些原子集团，如OH、CO3、NO3、SO4、这些集团常作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，我们把这样的原子集团叫做原子团，也叫做根。 板书2原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。 提问原子团有没有化合价呢? 回答肯定有。 追问为什么? 回答若原子团没有化合价，则不能满足化合物中元素化合价的代数和为零

8、。 总结可见，原子团也具有一定的化合价，如OH为-1价，SO2为-2价等。 教师请大家阅渎P83注意事项。 3注意事项 (1)化合价有正价和负价。 氧元素通常显一2价。 氢元素通常显+1价。 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价。非金属元素显负价。 一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 (2)在化合物里正负化合价的代数和为0。 (3)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。因此，在单质分子里，元素的化合价为0。 小结可见化合价是学习化学的一种工具，在学习中具有重要的作用，我们必须掌握它， 记住它，然后才能去应用它。 提问化合价数字如此枯燥乏味，如何去记住这么多的化合价

9、呢? 学生非常茫然 教师我们可以采取编顺口溜、快板、歌谣的形式记化合价，这样可把一些枯燥乏味的数字变得有意义，有利于我们记忆。这也是我要给大家布置的一个作业，请同学们试着把常见元素和原子团的化合价编成顺口溜或快板、歌谣，我们来个小组比赛，看哪一组记得既快又准。 常见金属元素化合价顺口溜： 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。二三铁、二四碳，硫有负二正四六，铜汞二价最常见。正价负价 要分清，莫忘单质价为零，化合价在计算，正负和为零。 三、根据化学式会判断元素的化合价，根据元素的化合价会写化学式 1、根据化学式判断元素的化合价 判断元素化合价根据：正负总价和为零的原则。 标出下列物质中

10、各元素的化合价 氯化锌 金属锌 氢氧化钠 解：先写出各物质的化学式 ZnCl2 Zn NaOH 然后在各化学式元素符号的正上方标出相应的的化合价 注意：标化合价的方式与离子表示方式不同。 练习：课后习题3、4、1 2、已知化合物中某些元素的化合价，求另一元素的化合价 例2、试确定氯酸钾中氯元素的化合价 解：见课本第84页 练习：标出下列物质中各元素的化合价 Mn、MnO2、MnCl2、KMnO4、K2MnO4 S、H2S、SO2、H2SO4 3、根据元素的化合价写化学式 化学式的写法：正价先，负价后。标价，找个数 解：见课本第84页 注意：只有确实知道有某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出

11、它的化学式。切不可应用化合价任意写出实际不存在的物质的化学式。 设问我们已学会了根据化合价写化学式，那么写出的化学式我们如何去读它呢?请大家阅读P84化学式的读法一段。 学生阅读 回答两种元素组成的化合物，一般读作“某化某”，有时还要读出化学式中各种元素的原子数。如NaCl读氯化钠，CO2读作二氧化碳，Fe3O4读作四氧化三铁。 教师很好!知道了化学式的写法和读法，我们来进行下面的活动与探究。(可投影打出探究内容)。 活动与探究以邻座同学为一小组，对以下题目进行练习，并互相订正。 1写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。 2读出以下化学式的名称： MnO2、CuO、SO3、KI、MgC

12、l2 探究结果 1化学式依次为：NaBr、CaO、Al2O3、NO2 2名称依次为：二氧化锰、氧化铜、三氧化硫、碘化钾、氯化镁 补充关于化学式的写法和读法，我这里也有一口诀，供大家参考。 投影展示口诀 金氢左，非金右。(金属和氢写在左边，非金属写在右边) 氧化物，氧在后。(氧化物中，氧写在后边) 后念先，先念后。(后面的元素先念) 中间“化”，不可丢。(两种元素中间加“化”字) 有脚码，先读数。(先读出各元素的原子个数) 练习：课后习题5、6 4、化学式的读法 化学式的读法：先写的后读，后写的先读。 氧化物：“氧化某”、“氧化亚某”“几氧化几某” 酸：“氢某酸”“某酸” 碱：“氢氧化某”、“氢

13、氧化亚某” 盐：“某化某”、“某化亚某”“某酸某”、“某酸亚某 总结：略 作业：新学案 板书设计 二、化合价 1化合价表示原子之间相互化合的数目。 2原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。 3注意事项 (1)化合价有正价和负价。 氧元素通常显-2价。 氢元素通常显+1价。 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 (2)在化合物里正负化合价的代数和为0。 (3)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。 4根据化合价求化学式的一般步骤 第三课时 复习提问： 化学式的意

14、义如何？ 引入新课： 前面学习了原子相对质量，化学式中分子的相对质量如何计算？怎样应用化学式进行计算呢？ 讲授新课： 二、相对分子质量 讲解：相对分子质量概念，根据化学式的计算，利用化学式的意义引出相关的习题类型。 1、相对分子质量：见课本第84页 2、根据化学式计算：习题类型： 计算物质的相对分子质量 例1、计算N2、Fe3O4、H2SO4、Cu(OH)2的相对分子质量 解：N2的相对分子质量14228 Fe3O4的相对分子质量56316498 H2SO4的相对分子质量123216498 Cu(OH)2的相对分子质量64298 练习：课后习题7 计算组成物质的各元素的质量比 例2：计算水中氢

15、元素与氧元素的质量比 解：H2O中氢元素与氧元素的质量比等于 121618 练习：课后习题8 计算物质中某一元素的质量分数 例3：计算化肥硝酸铵中氮元素的质量分数 解：先根据化学式计算出相对分子质量： NH4NO3的相对分子质量14141416380 再计算氮元素的质量分数： N的相对原子质量2142100%=100%=35% NH4NO3的相对分子质量80练习：1、计算氯酸钾中氧元素的质量分数 2、课后习题9 化合物的质量与所含元素质量的互算 例4：为满足生产需要，要使每公顷土地增加2kg氮元素，问50公顷的土地上应需施加硝酸铵肥料多少千克？ 解法一：2解法二： 50公顷土地需氮元素：502

16、kg100 kg 设50公顷的土地上应需施加硝酸铵肥料的质量为X 则：X35%100kg X285.5kg 答:略 例5:若改用碳酸氢铵,多少克碳酸氢铵与285.5kg硝酸铵含氮量相当? 解:设: 与285.5kg硝酸铵含氮量相当的碳酸氢铵的质量为X x2850=285.5kg 801428=285.5 7980X563.9(kg) 答:略 练习：课后习题10 介绍：药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度，请同学们根据收集来的说明书对药品、食品的有关情况作记录。 作业：新学案 板书设计 三、有关相对分子质量的计算 1定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量(符号为Mr) 2根据化学式的计算 (1)计算相对分子质量 (2)计算物质组成元素的质量比 物质组成元素的质量比就是相对原子质量与该原子个数乘积之比。 例：MnO2中Mn、O两种元素的质量比为 55：162=55：3217：1。 (3)计算物质中某元素的质量分数 公式：某元素的质量分数例：计算化肥NH4NO3中N元素的质量分数。 解：NH4NO3的相对分子质量=14+14+14+163=80， 100 N= 100100=35。 答：NH4NO3中N元素的质量分数为35。