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1、一氧化碳与二氧化碳的异同点 一氧化碳与二氧化碳的异同点 相同点：都是由碳、氧两种元素组成的氧化物，同属无机化合物。 不同点： 一、结构： 1、一氧化碳：碳的最外层有4个电子，氧的最外层有6个电子，碳的2个单电子进入到氧的p轨道和氧的2个单电子配对成键，形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳空的P轨道中形成一个配键，氧和碳之间就形成了三个键。一氧化碳分子为极性分子，但分子的极性很弱。分子形状为直线形。 2、二氧化碳：在二氧化碳分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。碳原子的2个sp杂化轨道分别与2个氧原子生成2个键。碳原子上2个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道
2、分别肩并肩地发生重叠，缩短了碳氧原子间地距离，使二氧化碳中碳氧键具有一定程度的叁键特征。决定分子形状的是sp杂化轨道，二氧化碳为非极性分子，分子形状为直线形。 二、物理性质： 1、一氧化碳： 在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-207，沸点-191.5。标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小，在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。 、二氧化碳： 在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体，能溶于水，溶解度为0144g/100g水。在20时，将二氧化碳加压到573106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在566、5271
3、05 Pa时变为固体。液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。“干冰”在1013105 Pa、785时可直接升华变成气体。二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1977g/L，约是空气的15倍。二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。 三、化学性质： 1、一氧化碳： a、可燃性：一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：2COO2=点燃=2CO2 燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。空气混合爆炸极限为12.5%74%。 b、还原性：高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，
4、因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜。 COCuO=CuCO2 在炼铁炉中可发生多步还原反应： CO3Fe2O3= 2Fe3O4CO2 Fe3O4CO= 3FeOCO2 FeOCO=Fe+CO2 、毒性：一氧化碳是无色，无臭，无味的气体，但吸入一氧化碳对人体有十分大的伤害。它会结合血红蛋白生成碳氧血红蛋白，碳氧血红蛋白不可以提供氧气给身体组织。造成血缺氧。浓度低至667ppm可能会导致高达50人体的血红蛋白转换为羰合血红蛋白，可能会导致昏迷和死亡。最常见的一氧化碳中毒症状，如头痛，恶心，呕吐，头晕，疲劳和虚弱的感觉。 、二氧化碳： 、不能燃烧，不能支持燃烧。 、不能供给呼吸。 、能溶于水。 二氧化碳能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色： CO2十H2O = H2CO3 碳酸又是二种不稳定的酸，易分解重新释放出二氧化碳 H2CO3CO2H2O 、二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验二氧化碳的存在： CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O 、绿色植物的光合作用，把二氧化碳和水合成碳水化合物。
