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1、中考化学押题 交流试题 会员交流资料 一、选择题 1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 开始到达平衡时，溶液中各离子浓度不一定相等，如Ag3PO4所建立的溶解平衡，故A、C均错；沉淀溶解达平衡时再加入该沉淀物，对平衡无影响，故D也错；而B是沉淀溶解平衡建立的本质，显然是正确的。 B 2(XX年汕头模拟)许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水。下列有关说法不正确的是( ) A饱和石灰水中
2、加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2的物质的量不变 B饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则pH不变 C升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数Ksp减小 D石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木病虫害的作用 饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，溶液还是饱和溶液，离子浓度不变，但是生石灰与水反应，使溶剂质量减小，则溶解的溶质的物质的量也减小，故A项错误，B项正确；升高温度，Ca(OH)2的溶解度降低，Ksp减小，C项正确；石灰水显碱性，能使蛋白质变性，D项正确。 A 3(XX年海南模拟)下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是( ) AAgCl沉淀生成和溶解不断进行
3、，但速率相等 BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低 AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，A项正确。AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag和Cl，B项错误；一般来说，升高温度有利于固体物质的溶解，C项正确；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D项正确。 B 4下列各操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是( ) 保护原创权益净化网络环境 - 1 - 交流试题 会员交流资料 向饱和Na2CO3溶液中不断通入
4、过量的CO2气体 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4 向AgI胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 向石灰水中通入过量的CO2 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D全部 只发生反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(析出NaHCO3)；中Fe(OH)3先聚沉后被H2SO4溶解；中AgI聚沉但不溶解；中先生成CaCO3沉淀后溶解；中只生成H2SiO3沉淀。 A 5向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是( ) A白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS B上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的
5、Ksp C利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D该过程破坏了ZnS的溶解平衡 该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2结合了ZnS溶解产生的 S2，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。 B 6在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。通过这个实验可以说明的是( ) AI的还原性比Cl的强 BCl的半径比I的小 CAgI的溶解度比AgCl的大 D实验过程中，溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)不断向右移动 白色沉淀转化成黄色沉淀，说明在振荡过程中氯化银转化成碘化银，所以氯化银的溶解平衡AgCl(s)Ag(a
6、q)Cl(aq)不断向溶解方向移动。 D 7(XX年济宁质检)将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( ) A只有AgBr沉淀 BAgCl和AgBr沉淀等量生成 CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag)大于后者c(Ag)，c(Cl)c(Br)。当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中c(Cl)比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉
7、淀增加得更多。 C 保护原创权益净化网络环境 - 2 - 交流试题 会员交流资料 8向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2)，其平衡关系如下： 灰绿色3) CrO(亮绿色Cr(紫色3)3OH(Cr(OH)2)HH2O 向0.05 mol/L的Cr2(SO4)3溶液50 mL中加入1.0 mol/L NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为( ) A溶液为紫色 B溶液中有灰绿色沉淀 C溶液为亮绿色 D无法判断 c(Cr3)0.1 mol/L
8、 3n(Cr)0.1 mol/L0.05 L0.005 mol Cr3 4OH=CrO22H2O 0005 mol 0.02 mol n(OH)余10.05 mol0.02 mol0.03 mol 0.03 molc(OH)0.3 mol/L 0.1 L11014c(H)3.31014mol/L 0.3 mol/LpH13.5 此时溶液中主要以CrO2形式存在。 C 9已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下： 化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色 1.5107.1102.1101.3104.310溶解度/g 477162测定水体中氯化物
9、的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的指示剂是( ) AKBr BKI CK2S DK2CrO4 指示剂在作用时，应在反应刚好完成，所加过量试剂会与指示剂作用生成不同现象来进行判断。本题应在Ag和Cl生成AgCl沉淀后，再生成其他沉淀。所以本题指示剂的溶解度应比AgCl大。 D 10已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1)CuSO4Na2CO3 主要：Cu2CO32H2O=Cu(OH)2CO2 22次要：CuCO3=CuCO3 (2)CuSO4Na2S 保护原创权益净化网络环境 - 3 - 交流试题 会员交流资料 主要：Cu2S2=CuS 次要
10、：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( ) ACuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3 CCu(OH)2CuCO3CuS DCu(OH)2CuCO3Cu(OH)2，由反应(2)知Cu(OH)2CuS。 A 11(XX年广州调研)已知25 时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.22108 5mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag)为1.2510 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( ) Ac(K)c(NO3)
11、c(Cl)c(Ag)c(I) Bc(K)c(NO3)c(Ag)c(Cl)c(I) Cc(NO3)c(K)c(Ag)c(Cl)c(I) Dc(K)c(NO3)c(Ag)c(Cl)c(I) 由题中信息可知在向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液时，Ag先与I 作用生成AgI沉淀，剩余的Ag再与Cl结合生成AgCl沉淀，由题中的数据知：Ag只能将Cl沉淀一部分，K、NO3等不参与反应，所以溶液中各离子浓度的大小关系为c(K)c(NO3)c(Cl)c(Ag)c(I)。 A 12对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的
12、关系类似于c(H)c(OH)KW，存在等式c(M)c(X)Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( ) 20 mL 0.01 molL1KCl溶液 30 mL 0.02 molL1CaCl2溶液 40 mL 0.03 molL1HCl溶液 10 mL蒸馏水 50 mL 0.05 molL1AgNO3溶液 A B C D AgCl(s)AgCl，由于c(Ag)c(Cl)Ksp，c(Cl)或c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液体积无关。 c(Cl)0.0
13、1 molL1 c(Cl)0.04 molL1 c(Cl)0.03 molL1 c(Cl)0 molL1 c(Ag)0.05 molL1 Ag或Cl浓度由小到大的顺序为。 B 保护原创权益净化网络环境 - 4 - 交流试题 会员交流资料 二、非选择题 13已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡： MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq) Kspcm(Mn)cn(Am)，称为溶度积。 某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25 ) 难溶电 解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2 2.8109.1106.8101.810Ksp 96611实验
14、步骤如下： 往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。 向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。 再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。 _。 (1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。 (2)写出第步发生反应的化学方程式：_ _。 (3)设计第步的目的是_。 (4)请补充第步操作及发生的现象：_ _。 本题考查的知识点为教材新增加的内容，题目在设计方式上为探究性实验，既注重基础知识，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由Ksp表达
15、式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4(s)SO42(aq)Ca2(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO32浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO32与Ca2结合生成沉淀，即CO32Ca2=CaCO3。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了、步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。 (1)大 (2)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3 保护原创权益净化网络环境 - 5 - 交流试题 会员交流资料 (3)洗去沉淀中附着的SO42 (4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解 14水体中重金属铅的污染方向问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有
16、Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)42，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示： 1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)3-,5表示Pb(OH)42- (1)Pb(NO3)2溶液中， 2(填“”“=”或“2。 (2)pH=8时，曲线上1、2、3表示的物质共存，所以此时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有Pb2+、Pb(OH)+和H+。pH=9时，曲线2、3表示的物质共存，由图可知Pb(OH)2的浓度分数比Pb(OH)+的大，所以主要反应是生成Pb(OH)2。 (1) Pb2+与Cl-发生反应，使c(Pb2+)减小 (2
17、)Pb2+、Pb(OH)-、H+ Pb2+2OH-=Pb(OH)2 15在CaF2(Ksp5.3109)与CaSO4(Ksp9.1106)混合的饱和溶液中，测得F浓度为1.8103mol/L，则溶液中SO42的浓度为_mol/L。 两种难溶物质中都有Ca2，Ca2浓度必须满足两种溶质的溶解平衡，可以用两种溶质的Ksp计算。c(Ca2)c2(F)Ksp(CaF2)5.3109，求得5.3c(Ca2)103mol/L，再根据Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO42)，可求得c(SO423.249.11062)Ksp(CaSO4)/c(Ca)5.56103mol/L。 35.310/3.24 5
18、.56103 16已知：Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO42)1.91012，现用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液，通过计算回答： 保护原创权益净化网络环境 - 6 - 交流试题 会员交流资料 (1)Cl、CrO42先生成沉淀的是_。 (2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl浓度是_mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变) (1)根据两种物质的Ksp，求出生成各自的沉淀所需c(Ag)，比较两者c(Ag)，谁需c(Ag)小谁先沉淀。 Ksp
19、(AgCl)1.81010沉淀Cl：c(Ag)mol/L c(Cl)0.011.8108mol/L。 Ksp(Ag2CrO4)2沉淀CrO4：c(Ag) c(CrO42)1.91012mol/L4.36105mol/L 0.001故先生成AgCl沉淀。 (2)因c2(Ag)c(CrO42)1.91012 c2(Ag)0.0011.91012， c(Ag)4.36105mol/L， c(Ag)c(Cl)1.81010， 436105c(Cl)1.81010， c(Cl)4.131016mol/L。 (1)Cl先沉淀 (2)4.13106mol/L 单元过关评估 (本栏目内容，在学生用书中以活页形
20、式分册装订！) 一、选择题(每小题3分，共48分) 1下表中物质的分类组合正确的是( ) A B C D 强电解质 Al2(SO4)3 BaSO4 HClO KCl 弱电解质 H3PO4 H2O CaCO3 Al(OH)3 非电解质 CO2 NH3H2O NH3 HI B项中的NH3H2O属于弱电解质；C项中的HClO属于弱电解质，CaCO3属于强电解质；D项中的HI属于强电解质。 A 2实验中欲量取50.00 mL KMnO4溶液可选用的仪器是( ) A50 mL量筒 B10 mL量筒 C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管 量筒是不精确的计量仪器，滴定管是较精确的计量仪器。准确量取
21、50.00 mL溶液，应该用50 mL滴定管。又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮 保护原创权益净化网络环境 - 7 - 交流试题 会员交流资料 管，高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡皮管，所以量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管。 C 3(XX年山东德州质检)醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2 B相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 C10 mL 1 molL1醋酸溶液恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应 D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 A项仅能说明CH3COOH比H2CO3酸性强，故错
22、误；B项pH相同，c(H)相同，起始时反应速率相同，故错误；C项酸碱中和与强弱电解质无关，故错误；D项正确。 D 4某温度下，可逆反应HAHA的电离常数为Ka，下列说法正确的是( ) AKa越大，表示该弱酸较易电离 BKa越大，表示该弱酸较难电离 CKa随反应物浓度的改变而改变 DKa随体系温度的改变而改变 电离常数Ka越大，说明该弱酸越易电离，A正确，B错误；而Ka仅是温度的函数，会随温度变化而变化，故C错误，D正确。 AD 5下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味 A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱
23、性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项，氯化铁溶液中发生Fe33H2OFe(OH)33H，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。 B 6将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42)c(H)约为( ) A11 B12 C110 D101 保护原创权益净化网络环境 - 8 - 交流试题 会员交流资料 pH5的硫酸溶液中，c(H)105molL1，c(SO42)5106molL1。将此溶液稀释500倍后，稀释液中c(SO
24、42)1108molL1，而c(H)趋近于1107molL1，则c(SO42)c(H)约为110。故选C。本题若不能很好地理解酸、碱溶液稀释的pH计算，则很容易误选B。 C 7(XX年江苏南通高三调研)下列有关实验的说法正确的是( ) A将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体 B测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸 C做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用 D除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化 A项，AlCl3溶液在加热蒸发时，Al3会水解，最终得到Al2O3固体，A错。B项，溶液导电性强弱与溶液
25、中离子浓度大小有关，而与溶质是强、弱电解质无关，B错。可在相同条件下测量等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的导电性，则导电能力强的是盐酸。C项，清洗“银镜”应用稀硝酸，生成的AgNO3需回收利用，C对。D项，加入足量NaOH，则又混入了新的杂质，D错。 C 8(XX年威海模拟)已知：HCN是一种弱酸。相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是( ) A酸的强弱：HCNHClO BpH：HClOHCN C与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN D酸根离子浓度：c(CN)c(Cl
26、O) 从题中可知NaCN溶液的pH较大，则CN水解程度大，根据“越弱越水解”c(CN)c(ClO)，HCN的酸性弱于HClO的酸性，A项错误，D项正确；同条件下pH：HClOHCN，B项错误；同体积同浓度的HCN和HClO具有相同的物质的量，中和NaOH的能力相同，C项错误。 D 9实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( ) A酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗23次 B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次 酸式滴定管在装液
27、前未用标准酸溶液润洗，则相当于把标准液稀释了，滴定消耗标准液的体积大了，结果偏高，A项错误；开始实验时酸式滴定 保护原创权益净化网络环境 - 9 - 交流试题 会员交流资料 管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，气泡的体积也算进了标准液，消耗标准液的体积偏大，结果偏高，B项错误；滴定前平视读数，正确，滴定后俯视，由于滴定管的“0”刻度在上边，俯视读数偏小，消耗标准液的体积偏小，结果偏低，C项正确；盛NaOH溶液的锥形瓶不能用NaOH溶液润洗，否则增加了待测液，消耗标准液的体积偏大，结果偏高，D项错误。 C 10下列溶液，一定呈中性的是( ) A由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混
28、合所形成的溶液 Bc(H)1107molL1的溶液 CpH14pOH的溶液 DpHpOH的溶液 若选项A中的一元酸是弱酸(如醋酸或次氯酸)，则混合后所得溶液不呈中性而呈碱性(因所得盐为强碱弱酸盐，水解显碱性)；而水的离子积KW的值与温度有关，当温度不等于25 时，KW就不等于11014，即c(H)1107molL1或pH14pOH的溶液就不呈中性；但若当c(H)c(OH)，即pHpOH，无论在什么情况下，溶液都呈中性。 D 11在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是( ) A40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液 B30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液 C10 mL纯水
29、 D50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液 BaSO4在水中存在如下平衡：BaSO4(s)Ba2(aq)SO42(aq)。A项BaCl2中的Ba2促使平衡左移，溶解度减小；B项Ba(OH)2中的Ba2同样使平衡左移，溶解度减小；C项纯水中BaSO4的溶解度不受影响；D项中，SO42使平衡左移，溶解度减小。 C 12向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是( ) A溶质为Na2CO3 B溶质为NaHCO3 1C.c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) 2Dc(Na)c(H)c(HCO3)2c
30、(CO32)c(OH) 向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体，完全反应后的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，所以选项A、B、C均不正确；选项D为电荷守恒，正确，选D。 D 保护原创权益净化网络环境 - 10 - 交流试题 会员交流资料 13(XX年济南模拟)当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时，下列叙述正确的是( ) A两溶液的物质的量浓度相同 B两溶液的c(H)相同 C用同浓度盐酸中和时，消耗酸的体积相同 D升高温度10 ，两者pH仍相等 由于氨水是弱碱，溶液中有大部分的NH3H2O没有电离，而NaOH是强碱，当二者的pH相等时，二者的浓度
31、应是氨水大，并且在体积相同时氨水所含的物质的量要多；当升高温度时氨水的电离平衡向右移动，则二者的pH不等；两溶液的pH相等，则c(H)相同。 B 14已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCNHNO2=HCNNaNO2 NaCNHF=HCNNaF NaNO2HF=HNO2NaF 由此可判断下列叙述不正确的是( ) AK(HF)7.2104 10BK(HNO2)4.910 C根据其中两个反应即可得出结论 DK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其对应数据依次为
32、 K(HF)7.2104 K(HNO2)4.6104 K(HCN)4.91010 B 15(XX年淄博模拟)已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是( ) AAgCl不溶于水，不能转化为AgI B两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI D常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不1低于1011mol/L 1.8 不溶于水不是绝对的不溶，而是溶解度小于0.1 g。尽管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更难溶于
33、水，溶液中微量的Ag在I浓度足够大 保护原创权益净化网络环境 - 11 - 交流试题 会员交流资料 的溶液中，可以转化为AgI，而使AgCl的溶解平衡向产生Ag的方向移动，导致AgCl溶解，所以A错误。根据1.81010c(I)1.01016可计算得：c(I)11011mol/L，D正确。 1.8 A 16某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰乳恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是( ) Ac(Cl)c(Ca2)c(ClO)c(H)c(OH) Bc(Cl)c(Ca2)c(ClO)c(OH)c(H) Cc(Cl)c(OH)c(ClO)c(Ca2)c(H) Dc(Ca2)2c(
34、Cl)2c(ClO) 因Ca(ClO)2是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A错；由2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O知c(Cl)c(Ca2)，因ClO水解，故c(Ca2)c(ClO)，来源于盐的离子浓度大于来源于水电离的离子浓度，故B对；依电荷守恒原理知C错；依物料守恒有c(Ca2)0.5c(Cl)c(ClO)c(HClO)，D错。 B 二、非选择题(共52分) 17(14分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验： 配制0.100 0 mol/L和0.010 00 mol/L的标准盐酸。 用0.100 0 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液
35、10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL。 用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。 过滤上述所得浊液。 取滤液20.00 mL，用0.010 00 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题： (1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？_； A托盘天平 B容量瓶 C酸式滴定管 D量筒 E烧杯 F胶头滴管 G玻璃棒 (2)滴定操作中，左手 _，右手_，眼睛_； (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_
36、； (4)过滤所得浊液的目的是_； (5)此空气样品中含CO2的体积分数为_； (6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 保护原创权益净化网络环境 - 12 - 交流试题 会员交流资料 (1)配制一定物质的量浓度的盐酸时，需要仪器有容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管及玻璃棒。 (2)滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。 1(3)Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O，则cBa(OH)210.00 mL0.1 2mol/L19.60 mL解得cBa(OH)20.098 mol/L。 (4)为防止BaCO3与HCl反应，应分离出BaCO3。 (5)Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，只要求出余下的Ba(OH)2，就可以计算与CO2反应的Ba(OH)2，CO2的量也就计算出来了。过程如下：20
