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1、九年级上册化学第二单元知识点总结整理第二单元 我们周围的空气知识点总结 课题1 空 气 一、空气成分的研究史 法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 二、空气中氧气成分的测定： 1.装置图 2.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 B.烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。 3.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。 点燃 五氧化二磷） 4.原理:表达式：磷+ 氧气 5.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没
2、有全部消耗完 B.要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹， C.装置的气密性要好， D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷。 思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭或蜡烛，不能用铁 6.实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹； 三、空气的主要成分 ：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气 四、物质的分类：纯净物和混合物 1.纯净物：只由一种物质组成的。
3、 2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物， 五、空气是一种宝贵的资源 1.氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。 2.稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。 氧气 动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等 氮气 超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等 稀有气体 作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等 六、空气的污染及防治。 1.造成空气污染
4、的物质：有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)和可吸入颗粒物、臭氧等。 2.污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。 3.被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 存在的环境问题：温室效应、臭氧空洞、酸雨。 4.防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。 5.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。 七、未来化学将朝着“绿色化学”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：充分利用资源和能源，原料无
5、毒无害减少向环境排放废物原料中的原子全部被消纳，实现零排放生产出环境友好产品。见教材P32。 课题2 氧气 考点一、氧气的物理性质 1.色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； 2.密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。 3.溶解性：氧气不易溶于水。， 4.三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 考点二、氧气的化学性质 与非金属的反应 1、木炭燃烧 实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 点燃 文字表达式：碳 + 氧气二氧化碳 做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入。 2、硫粉燃烧： 实验现象
6、：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。 在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。 文字表达式 硫 + 氧气点燃 二氧化硫 实验时，要在瓶底装少量水。 3、红磷的燃烧 实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟 在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷 + 氧气点燃 五氧化二磷 注意：五氧化二磷是固体，不是气体 4.铁丝在氧气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 文字表达式：铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止
7、生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧 5.与蜡烛的反应 实验现象：燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠。 文字表达式：石蜡 + 氧气点燃 二氧化碳+ 水 空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。 6.其他物质与氧气的反应：某些物质在一定条件下与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。 总结： 1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。 2、物质在纯氧
8、气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比； 考点三、氧气的用途 、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； 、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 考点四、反应类型： ：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 可表示为：AB E ：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 可表示为：ABAB。 ：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应，化合反应不一定是氧化反应。 课题3 实验室制取氧气 考点一、工业制法 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化
9、 考点二、氧气的实验室制法 1、双氧水制取氧气 A、药品：过氧化氢和二氧化锰 B实验原理： 表达式： 过氧化氢 二氧化锰 水+ 氧气 注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 C、装置： 固体与液体反应，不需加热 注意事项： 、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； 、导管只需略微伸入试管塞 、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 、装药品时，先装固体后装液体 、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 D、步骤：连、查、装、定、倒、收 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
10、A、药品：、高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰 B、原理： 加热氯酸钾： 表达式： 注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 加热高锰酸钾： 表达式： C、装置：加热固体制气体 D、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄。 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 装入药品：按粉末状固体取用的方法 固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 点燃酒精灯加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 收集气体： a、若用排水集气
11、法收集气体，导管放在集气瓶口，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大) b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部 先将导管移出水面 再停止加热 E、易错事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导管。 d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e). 实验结束后，先
12、将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 F、收集方法： 排水法 向上排空法 G、检验、验满 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气； 向上排空法验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。 考点三、催化剂： 1.概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质。 2.特点：一改变、二不变 注意：催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行 催化剂不是反应物、也不是生成物 催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂 某一反应的催化剂可能不只一种 3.二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂
13、不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。 常见的元素符号： 120号： 氢 氦 锂 铍 硼， 碳 氮 氧 氟 氖， 钠 镁 铝 硅 磷， 硫 氯 氩 钾 钙, H He Li Be B C N O F He Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 其他需记住的： 锰 铁 铜 锌 银， 钡 铂 金 汞 碘 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 常见物质的化学式： 氢气：H2 氮：N2 氧气：O2 一氧化碳：CO 、二氧化碳：CO2 、五氧化二磷：P2O5 、二氧化硫：SO2 、二氧化锰：MnO2 , 四氧化三铁：Fe3O4 、盐酸：HCl 、硫酸：H2SO4 、硝酸：HNO3 、氢氧化钠：NaOH 、 氢氧化钙：Ca(OH)2 、氯化钠(食盐)：NaCl 、碳酸钙(大理石、石灰石)：CaCO3 、 碳酸钠(苏打，纯碱)：Na2CO3 、硫酸铜：CuSO4 、氯酸钾：KClO3、氯化钾：KCl、 高锰酸钾：KMnO4、锰酸钾K2MnO4：、过氧化氢(双氧水)：H2O2
