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1、九年级化学 原子的结构第一课时导学案课题2 原子的结构 一、学习目标： 知识与技能 1、通过学习，知道原子是化学变化中的最小微粒，但也是可分的。 2、通过学习，知道原子是由哪几种微粒构成的以及他们的带电情况。 3、知道原子的核外电子是分层排布的。 4、会画核电荷数为118的18种原子的结构示意图。 过程与方法 培养学生分析和解决问题的能力，培养学生的推断能力。 情感，态度和价值观 进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。 二、学习重点： 原子的构成。 三、学法指导： 课前预习： 自学课本P53P55相关内容，完成下列填空。 1、 是化学变化中的最小粒子，但他们不是一个个简
2、单的、不可分割的实心球体，而是 由 和 构成的。 2、原子核是由 和 构成的，由于原子核内的 带正电， 不带电，所以原子核带正电。原子核带的 与核内的质子数相等。 3、原子核带正电，核外电子带 电原子核带的正电荷数与核外的 相等，因此原子 显电性。 4、与原子相比，原子核的体积 小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的 。因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里 。 5、科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量 ，离核越远，电子的能量 。离核最近的电子层为 ，次之为 ，以此类推为 、 、 、 、 层，离核最远的叫 。 6、核外电
3、子的这种分层运动又叫 。已知元素的原子核外电子最少的只有 层，最多的有 层，最外层电子数不超过 个。 7、人们认为最外层具有 结构或只有一个电子层的具有 个电子的结构，属于 结构。金属元素的原子最外层电子数目一般 4个，在化学反应中金属原子一般较易 电子。非金属元素的原子最外层电子数目一般 4个，在化学反应中金属原子一般较易 电子，趋向达到 电子的相对稳定结构。 、课堂练习： 1.下列关于原子的叙述，错误的是 A.原子呈电中性 B.原子时实心球体 C.原子由原子核和核外电子构成 D.原子可以构成分子 2化学变化中的最小粒子是( )。 A分子 B原子 C质子 D电子 3原子的质量主要集中在( )。 A质子 B中子 C电子 D原子核 4原子核外电子排布遵循下列规律：(1)电子将尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上；(2)每层最多容纳电子2n2(n为层数)；(3)最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子。近年科学家发现的核电荷数为118的元素，其核外电子排布应是( ) C2、8、18、32、50、8 D2、8、32、32、18、8
