九年级化学下酸碱盐教案.docx

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1、九年级化学下酸碱盐教案第十单元 酸和碱学案 课题一 常见的酸和碱(第一课时) 学习目标 1、了解酸和碱是生活中常见的化合物； 2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液； 3、认识溶液具有酸碱性的原因。 重点、难点 1：学会用指示剂检验酸碱溶液。2：认识溶液具有酸碱性的原因。 情境导入 1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？ 学习研讨 了解生活中的酸和碱，阅读课本P48资料。 1、酸碱指示剂 食醋 石灰水 盐酸 加入紫色石蕊试液后 的颜色变化 加入无色酚酞后溶液后 的颜色变化 氢氧化钠溶液 根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律； 石蕊：

2、 酸性 中性 碱性 色 色 色 酚酞： 酸性 中性 碱性 色 色 色 讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？ 如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？ 2、酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？ 阅读课本P56及内容解释。 1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？ 2.同是化合物，为什么有的导电，有的不导电 3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？ 小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂 花的种类 花汁在酒精中的颜色 玫瑰 万寿菊 大红花 粉红色 黄色 粉红色 花汁在稀盐酸中的颜色 粉红色 黄色 橙色 花汁在稀硫酸中的颜色 粉红色 黄

3、色 橙色 上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是： 学情分析 1某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液A.变红 B.变紫 C.变蓝 D.不变 2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是 A B C D 滤纸上的指示剂 酚酞试液 酚酞试液 石蕊试液 石蕊试液 烧杯中的溶液 A.烧碱固体 B.蔗糖水 C.食盐固体 D.硫酸钠溶液 浓氨水 浓盐酸 浓氨水 浓盐酸 变 化钠挂于儿，发 3.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发

4、光拓展提升 某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液。 用研钵倒烂的目的是 ； 乙醇在其中起到的作用是 。 A.催化剂 B.参加化学反应 C.溶质 D.溶剂 步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤； 过滤的目的是 。 步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中。 植物 名称 牵牛花 月季花 萝卜花 丝瓜花 植物 颜色 蓝紫 大红 紫 黄绿 浸取液 颜色 红棕色 玫瑰红 紫红 黄绿 在不同溶液中所呈现的颜色 澄清石灰水 黄绿 橙黄 黄绿 黄 食醋 粉红 粉红 粉红 黄 上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指

5、示剂的 。 将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈 色；低入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。 将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是 A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.氨水 D.食盐水 课堂小结 课题二 常见的酸和碱(第二课时) 学习目标 1、 知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；2认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 2、 知道酸具有相似化学性质的原因。 重点、难点 浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。 情境导入 1、酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况 2、写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式 浓盐酸的质量分数在35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98，其

6、密度为1.84g/cm3 1、观察老师的实验10-2，观察记录实验现象并完成下表 颜色、状态 气味 打开瓶盖后的现象 盐酸 硫酸 打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？ 浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？ 阅读课本P51盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？ 2、观察老师的实验10-2、10-4，10-5观察记录实验现象并完成下表 实验 1、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 2、用火柴棒蘸少量浓硫酸 3、将浓硫酸滴在一小块布上 5、将水注入浓硫酸中 现象 4、将浓硫酸缓慢的倒入烧杯的水中 如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 如

7、果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 1、填写下表 稀盐酸 稀硫酸 加紫色石蕊试液 加无色酚酞试液 如何识别一种溶液是否是酸溶液？ 2、回忆所学的知识，完成下表 镁 与稀盐酸的反应的化学方程式 与稀硫酸的反应的化学方程式 锌 铁 上述反应的生成物有什么相同的地方？ 完成下列实验，并填写表格 将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 现象 化学方程式 上述反应生成物有什么相同之处？ 在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？ 酸的化学性质：1、 2 、 3、

8、 学情分析 1、两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中 A、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大 C、浓盐酸会变质 D、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大 2、 酸具有共同的性质，是因为 A.都能使石蕊试液变红 B.都能解离出氢离子 C.都能跟碱反应生成盐和水 D.都含有氧元素 3、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是 A氯化铜 B. 氯化铁 C.硫酸铁D.硫酸镁 4、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是 A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤 C.促进植物光合作用 D.提高农作物产量 5、实验

9、室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是_，可加_除去固体，反应的化学方程式是_. 6、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有 _ 。 拓展提升 将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是 A. ab B. ab C.a=b D.无法判断 课题二常见的酸和碱(第三课时) 学习目标 1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项； 3、知道碱具有相似化学性质的原

10、因。 重点、难点 1：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 2：碱的化学性质。 情境导入 固体物质溶于水时，使溶液的温度升高的是？它的颜色状态是？ 阅读课本P54第一段内容 1、观察氢氧化钠的状态，并完成实验10-6，填写下表 实验 观察氢氧化钠的颜色、状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一段时间 现象 分析 将氢氧化钠放入盛有少量水的 试管里，并用手触摸试管外壁 氢氧化钠的俗称有哪些？ 如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？ 氢氧化钠有哪些用途？ 2、观察与思考 实验 氢氧化钙的颜色状态 在蒸发皿中放入一小块生石灰，加少量水 现象 分析

11、 思考：氢氧化钙的俗称有哪些？生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是？ 3、完成实验10-8，并完成下表 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是？ 氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？ 反应的化学方程式应为？ 实验室的氢氧化钠如果暴露在空气中会发生哪些变化？ 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的相似之处 学情分析 1、下列物质中,不需密封保存的是( )A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、大理石 D、澄清石灰水 2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是 AH2SO4 Na2O C CO BMg(OH)2 CuSO4 C CO2

12、CKOH HNO3 O2 SO3 DHCl NaOH O2 P2O5 3、关于酸和碱的性质说法正确的是 A用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体 B用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁 C酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生 D碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气了中的二氧化碳反应 4、下列做法不科学的是 A用干冰人工降雨 B用熟石灰给鱼塘消毒 C服用氢氧化钠治胃病、 D用食醋除去水瓶中的水垢 5、下列物质中，化学名称、俗名、化学式一致的是 A.乙醇、酒精、C2H5OH B.汞、水银、Ag C.碳酸钠、烧碱、Na2CO3 D.氢氧化钠、小苏打、NaOH 6、从石灰

13、浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验： 实验步骤 将固体磨成粉末状，加水搅拌 取上层清液，滴加酚酞试液 取不溶物，滴加稀盐酸 实验现象 固体没有全部溶解 溶液呈红色 有气泡产生 由此得出的结论正确的是.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 .一定含有CaCO3和Ca(OH)2 .一定没有CaCO3和Ca(OH)2 .一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2 拓展提升 1、已知草酸(H2C2O4)在加热条件下的反应为H2C2O4COCO2H2O。现用下图甲、乙装置(图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开)，对生成的CO和CO2进行分离并干燥。供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸

14、和氢氧化钠溶液。 (1)甲中盛放 ，乙中盛放 其作用是 。 (2)首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是 。此时甲装置中发生反应的化学方程式是 。 (3)要分离出另一种气体，则丙中应盛装 ，其分离操作方法是 ，该气体可用 法收集。此时甲装置中发生反应的化学方程式是 。 (4)有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C 三个装置中选择一个合理的量气装置 。 课堂小结 课题二 酸和碱之间会发生什么反应 学习目标 1、知道酸和碱之间发生的中和反应；2、了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。 重点、难点 1：中和反应的概念及其应用。 2：中和反应

15、的实质。 情境导入 1、常见的酸有： ，酸溶液中都含有 ； 常见的碱有： ，碱溶液中都含有 。 2、酸和碱分别与指示剂反应，酸溶液使_变红；碱溶液使_变红，使_变蓝。 学习研讨 (一)中和反应 活动与探究在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。 取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。 完成下列两个反应的化学方程式： Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 = 以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物

16、都是由 和 组成，这样的化合物叫做盐。请列举以前见过的盐，看谁列举的多： 的反应，叫做中和反应。中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。 中和反应的应用 1、改变土壤的酸碱性： 酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。 2、处理工厂的废水： 写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式： 3、用于医药 ：用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和 NaHCO3等物质，请写出胃酸与这两种成分反应的化学方程式： 皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。 被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出

17、蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？ 醋可以将热水瓶胆壁上的水垢除去，原理是什么。 早晨空腹时，为什么要少吃苹果？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？ 学情分析 1、 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象 正确的是 、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色 3、 下表为家庭中一些常见物质的pH。 物质 pH 食醋 3 牙膏 9 食盐水 7 肥皂水 10 烧碱 12 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮

18、咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸的物质，是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的 A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.烧碱 D.食醋 4、如图所示，在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，悬浮着一只塑料球33，若小心地向杯中加入适量的30%的稀硫酸静置后，塑料球的沉浮情况及其烧杯底部受到的压力与原来相比 A.上浮，压力不变 B.上浮，压力增大 C.下沉，压力增大 D.下沉，压力不变 5 Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式： (1)化合反应：_；(2)分解反应：_ (3)置换反应：_；(4)中和反应：_ 6某工厂

19、排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。_ 7、人的胃酸过多会消化不良或胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如_或_，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式_、_，若胃穿孔，则不宜用_方法 拓展提升 学校化学实验室也是一个污染源，全国数以万计的高效、中学的化学实验室每天都在排放着成分复杂的污染物。为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室空气中全部酸性气体的含量。步骤如下： 取样因实验在另一间没有污染的实验室进行；请你设计取出适量化学实验室空气样品的方法：_。 按右图所示的装置

20、将取得的气体进行实验，问：图中装置A的作用是_；装置C的作用是_，若酸性气体含有二氧化硫，请写出A装置中发生的化学方程式：_。 计算：若取样气体100mL，装置C的读数为99.0mL，则实验室空气中酸性气体总含量为：_% 往5g盐酸中加入8g15%的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把过量的碱完全中和，计算所用盐酸的溶质质量分数。 课堂小结： 课题二 酸和碱之间会发生什么反应 学习目标 1、 知道溶液的酸碱性与pH的关系。 2、 学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。 3、了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。 重点、难点 1：溶液的

21、酸碱性与pH的关系。2：测定溶液的酸碱度的方法。 情境导入：用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况： 使紫色石蕊试液变红色的溶液显_性；使无色酚酞试液变红色的溶液显_性，使无色酚酞试液变蓝的溶液显_性。 利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示溶液的酸碱度呢？ 学习研讨 请阅读课本60、61页完成下列填空题： 1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在 之间。 2、溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越 ；溶液呈碱性时pH 7，pH越 ，碱性越强；溶液呈中性时pH 7。 比一比，赛一赛：以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱性与pH之间的

22、关系。 1某溶液pH=3，则该溶液A呈酸性 B呈碱性 C呈中性 D、无法判断 2已知苹果汁的近似pH为2.93.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是 A无色 B红色 C蓝色 D紫色 3下列各pH表示溶液酸性最强的是 ApH=14 BpH=7 CpH=1 DpH=0 用pH试纸测定一些液体的pH 测定方法：在 或 上放一小片pH试纸，将被测液 ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 (1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH 稀硫酸 PH 稀盐酸 PH 氢氧化钠溶液 pH (2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验) 橘汁 糖

23、水 牛奶 番茄汁 PH 酸碱性 汽水 自来水 醋 酱油 pH 酸碱性 肥皂水 洗洁精 现在我们归纳一下用pH试纸测pH时，需要注意哪些方面。 方 法 1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上 2.立即读数 3.取整数值 注意事项 不能把纸放在试剂瓶里 准确读数 更符合实际 自学课本62页内容，了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 1化工生产中许多反应必须在 溶液里才能进行。 2在农业生产中，农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。 3测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH )，可以了解 。 4测定 或 的pH，可以了解人体的健康状况。 你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗？ 溶

24、液酸碱度对头发的影响 完成课本63页实验，填写实验结果： 观察各束头发的光泽 分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度 pH=1 在不同pH溶液中浸过后 pH=4 PH=7 pH=10 pH=13 仔细观察，我们得出的结论是：pH1和pH13时，头发受损最大。用手触摸，能感受到浸入pH1和pH13里的头发确实变得粗糙了。用弹簧测力计更能准确地测出拉断的难易程度，我们经过多次实验，发现用双股套在弹簧秤的勾上，另一端用镊子夹紧并绕几圈，再均匀用力，直到拉断，怕数据不准，我们还取了几次的平均值 。这是我们组所测的数据。 拉力 pH1 2.2 PH4 2.8 pH7 3.4 pH10 2.

25、5 pH13 2.0 溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ 1一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。 2正常人头皮及毛发显弱酸性(pH范围在4.55.5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。 3烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。 4在碱性环境下头在更易损伤，我们以后洗发时要多用水清洗几次。 学情分析 1、人类的第二杀手心脑血管疾病，给人们的

26、身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为 食物 PH 苹果 2.93.3 葡萄 3.54.5 牛奶 6.36.6 豆制品 7.47.9 A、牛奶 B、苹果 C、豆制品 D、葡萄 2、用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较 A偏低 B偏高 C相等 D无法比较 3.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.54.5；苹果汁2.93.3；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。则下列说法中，不正确的是 A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B.苹果汁能使石蕊试液变红 C.

27、鸡蛋清为碱性食品 D.牛奶比苹果汁的酸性强 4、若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是 A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的温度不变 C.混合溶液质量为100g D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18% 6、有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取_的方法。 7、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如图。医生给胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？ 拓展提升 某校酸雨测量小组的同学

28、，取刚降落雨水的水样，用pH计每隔几分钟测一次，其数据见下表。 测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 正常雨水的pH值为5.6，其原因是 。酸雨的pH值通常小于5.6。 在测定期间，pH值变化的趋势是 。 经调查，这一地区有一个硫酸厂和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤，试分析造成这一地区酸雨的主要原因是 。 为了避免降落酸雨，可以采用多种措施。例如，对尾气进行处理，还可以在燃料煤粉中掺入适量的某些化合物粉末，让硫元素生成硫酸钙，这种化合物可以选用 课堂小结 第十单元复习学案

29、 知识梳理 酸和碱的概念 1.酸 ；常见酸的化学式： 。 2.碱 ；常见能溶于水的碱的化学式： 。 酸和碱的物理性质 颜色 状态 气味 密度 打开瓶口的现象 俗名 颜色.状态 溶解性 露置在空气中的现象 酸和碱的化学性质 酸的 化 学 性 金属 金属氧化物 碱 Zn + HCl Fe2O3 + HCl Fe(OH)3 + HCl 指示剂 稀盐酸 1.使石蕊溶液变 色 2.使酚酞溶液变 色 Fe + H2SO4 CuO + H2SO4 Cu(OH)2 + H2SO4 稀硫酸 NaOH Ca(OH)2 浓硫酸 浓盐酸 质 盐 AgNO3 + HCl BaCl2 + H2SO4 碱的 化 学 性 质

30、 非金属 氧化物 酸 盐 指示剂 氢氧化钠 1.使石蕊溶液变 色 2.使酚酞溶液变 色 CO2 + NaOH 氢氧化钙 CO2 + Ca(OH)2 SO2 + NaOH NaOH + HCl CuSO4 + NaOH Ca(OH)2 + HCl Na2CO3 + Ca(OH)2 溶液酸碱度的表示法pH 溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在014之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH 7，溶液显酸性； pH 7，溶液显中性； pH 7，溶液显碱性。 典题精练 某市一化工厂发生硫酸泄露事件，为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄露的硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是

31、 A熟石灰 B硫酸铜 C食盐 D干冰 硫酸对环境有污染是因为其水溶液显酸性，可利用中和反应将泄露的硫酸反应掉。熟石灰是氢氧化钙的俗称，它是一种常用的碱，能与硫酸发生中和反应，生成不会污染环境的CaSO4和水，硫酸铜、食盐、干冰均不能与硫酸发生反应。 A 小华同学通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量是：Ca(OH)2 。 石灰水和NaOH溶液均易与CO2反应，但有两点区别：常温下NaOH的溶解度大,而Ca(OH)2的溶解度小，浓NaOH溶液中溶质的质量分数远远大于饱和Ca(OH)2溶液中溶质的质量分数，浓NaOH溶液吸收CO2的量多。石灰水与CO2反应生成CaCO3白色

32、沉淀，产生白色浑浊，而NaOH溶液与CO2反应无明显现象。因此通常用澄清石灰水检验CO2，而用NaOH溶液吸收CO2。 虽然等质量的Ca(OH)2和NaOH相比，Ca(OH)2吸收CO2的质量大于NaOH，但常温下NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的溶解度，故通常吸收CO2用浓NaOH溶液。 将新鲜的鸡蛋浸泡在饱和石灰水中，可使鸡蛋贮存67个月不变质。试回答下列问题： 浸泡一段时间后，鸡蛋的表面上会形成一层白色的覆盖物，该物质是_。 (2)石灰水可使鸡蛋不变质的原因是： _ 。 大于NaOH，因此他认为通常吸收CO2应用饱和石灰水。请你对小华同学的结论评价： 石灰水中的溶质是Ca(OH)2

33、,能与新鲜鸡蛋在进行呼吸作用时通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出的CO2反应生成难溶于水的CaCO3，覆盖在鸡蛋表面，防止细菌进入蛋内，使其呼吸减慢。 CaCO3在鸡蛋的表面生成一层难溶于水的碳酸钙，能阻止细菌进入，使鸡蛋呼吸减慢。 刘丽同学在某食品包装内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。 刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是_ 。 刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设： 假设1 是CaO和CaCO3的混合物 假设2 是Ca(OH)2和CaCO3的混合物 假设3 只有CaCO3 假设4 只有Ca

34、(OH)2 其中假设_不合理。 为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验： 取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡。由此可否定假设_。 为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加入少量水振荡、静置后，滴入酚酞溶液，显红色，说明只有假设_合理。 生石灰是氧化钙的俗名，能与水发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 ，所以生石灰可作食品的干燥剂。但Ca(OH)2 可以进一步和二氧化碳发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,因此刘丽同学拿出的这袋干燥剂可能的组成以及滤液中的溶质和放入水中得到的沉淀有下表所示的几种情况： 干燥剂成分 CaO CaO和Ca(OH)2

35、 CaO、Ca(OH)2和CaCO3 Ca(OH)2和CaCO3 CaCO3 滤液的溶质 Ca(OH)2 Ca(OH)2 Ca(OH)2 Ca(OH)2 无 放入水中过滤后的沉淀 未溶解的Ca(OH)2 未溶解的Ca(OH)2 未溶解的Ca(OH)2和CaCO3 未溶解的Ca(OH)2和CaCO3 CaCO3 所以若滤液是澄清的石灰水，则滤液的pH7；若滤液是水，则滤液的pH=7。 由分析可知，假设1是不成立的。因为CaO能与水反应，不会在水中形成沉淀。 沉淀放入稀盐酸中有气泡，说明沉淀中一定含有碳酸钙，否定假设了4。因为氢氧化钙和稀盐酸反应没有气体生成。 沉淀放入水中所得溶液加入酚酞溶液后变

36、红，说明溶液显碱性，沉淀中含有氢氧化钙。否定了假设3，证明假设2是成立的。 答案： pH7或pH=7 1 4 ，2 。 归纳提升 本单元重点内容的学习可采用从个别到一般的方法，如通过对盐酸和硫酸的学习，从而总结掌握酸的相似的化学性质；通过对氢氧化钠、氢氧化钙的学习，总结碱的相似的化学性质。具体可采用列表法，总结比较酸和碱的性质。 智能训练 1.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是 A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C久置的生石灰质量增加 D久置的铁钉生锈质量增加 2.向10mL pH 为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH 肯

37、定增大的是 A、盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、pH 为4的溶液 D、稀硫酸 3.盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的 A、氧氧化钠的质量减小 B、氧氧化钠的质量保持不变 C、氧氧化钠的质量分数增大 D、氧氧化钠的质量分数保持不变 4.小王测得生活中一些物质的PH如下表，下列说法不正确的是 物质 PH 肥皂水 10.2 雨水 5.8 蔗糖水 7.0 食醋 3.3 纯碱水 8.1 柠檬汁 2.0 A蔗糖水是中性物质 B肥皂水的碱性比纯碱水弱 C柠檬汁的酸性比食醋强 D雨水能使蓝色石蕊试纸变红 5.有关氢氧化钠的叙述不正确的是 A 露置在空气中易变质 C 溶于水时放出热量 B

38、 能使紫色石蕊试液变蓝色 D 能做治疗胃酸过多的药物 6.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是 A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液 7.下列推论正确的是 A.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 C.燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧 D.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 8.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是 A烧碱 B石灰水 C浓盐酸 D氯化钾 9.下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 A B C D 物质 稀硫酸 CaSO4溶液 FeCl2溶液 二氧化碳 杂质 铜 稀硫酸 CuCl2 一氧化碳 除杂质的方法 过滤 过量CaCO3、过滤 过量铁粉、过滤 点燃 10影响物质性质的因素有：A离子的种类不同；B分子的构成不同；C溶质的质量分数不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素。 一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性： ； FeSO4为绿色而Fe2(SO4)3为黄色： ； 浓硫酸有吸