九年级化学离子共存鉴别及除杂.docx

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1、九年级化学离子共存鉴别及除杂 初中化学离子共存及除杂 一、离子共存问题 -2-2-1、所有的弱酸根离子和OH都不能在酸性溶液中存在 -+22+3+ 2+ 2+2、所有的与OH生成沉淀的金属离子和H都不在碱性溶液中共存(NH4、Ca、Mg、 AL、Mn、 Zn 、2+3+Fe、Fe、Ag） -+-2-+3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱、强酸共存。如 HCO3+OH=CO3+H2O、HCO3+H=CO2+H2O 2+ 、3+ 2+ _4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在 例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是 AKCl、NaCl、Na2SO4 BNaCl

2、、NaNO3、AgNO3 CNa2CO3、NaCl、Na2SO4 DHCl、NaCl、Na2SO4 +2+2例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H、Ag、K、Ba、OH、Cl、NO3和CO3，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 ，那么乙溶液里含有的4种离子是 。 二、除杂问题 1、物理方法常用方法：过滤、蒸发 2、化学方法原则：“不增”“不减” 3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3） 4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na2CO3） 5

3、、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe) 6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL) 7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3(NaHCO3) 例1. 下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 例2.粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下： 将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_ _，过滤是为了除去_。 向上述滤液中加入过量的BaCl2溶

4、液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_。 继续加入过量的_溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是_。 向的滤液中加入过量_溶液，目的是_。 将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_时停止加热。 典型例题 1、下列离子组中，能大量共存的是： 2+2ANa+、NH4+、Cl-、OH- BH+、Fe、SO4、NO3- 2+2+22+_CCu、Ba、Cl-、SO4 DNa+、Ca、NO3、HCO3 2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是： +-2+2 +2- A：K、MnO4、Cu、SO4B：Na、CO3、NO3

5、、Cl+2+2- +-2- C：K、Cu、SO4、HCO3D：K、Na、Cl、SO43、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是 A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 NaCl Na2CO3 C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 HCl 4、 下列各组物质在水溶液中不反应的是 A. FeCl3、FeSO4、KOH B. HCl、HNO3、AgNO3 C. NaNO3、NaCl、NaOH D. CaCl2、BaCl2、Na2SO4. 5、下列各组物质能在NaOH溶液中共存的是 A. KCl、NaNO3、Ba(NO3)2 B. SO3、BaCl2、HC

6、l C. NaCl、MgCl2、KNO3 D. Na2SO4、K2CO3、KCl 6.下列混合物可用沉淀法除去杂质的是 AKNO3Ba Cl2 BNaClKNO3 CNaNO3 NaCl DCa(NO3)2 Mg( NO3)2 7.下列混合物中的杂质适宜用气体法除去的是： A.NaNO3Ba(NO3)2 B.NaCl Mg(OH)2 C.KNO3K2CO3 D.Na2SO4MgSO4 8.下列混合物中的杂质适宜用气体法除去的是： A.NaNO3Ba(NO3)2 B.NaCl Mg(OH)2 C.KNO3K2CO3 D.Na2SO4MgSO4 9.下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质)用吸收法除

7、去，所选试剂正确的是 A O2(H2O) 用浓H2SO4 除水 B CO2用Na2CO3溶液除 10.下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是 ACu(Zn)稀盐酸 BCO2气体(HCl)氢氧化钠溶液 CCuO(Cu)稀硫酸 DNa2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液 大展身手 1、 在pH=1的无色溶液中，可以大量存在的物质是 A. NaOH、NaNO3、KNO3 B. Na2CO3、NaCl、KCl C. CuSO4、NaCl、BaCl2 D. NaNO3、MgCl2、K2SO4 2、 某无色溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是 A. Fe2+、K+、SO42、NO3

8、 B. Mg2+ 、NH4+、SO42、Cl C. Na+、K+、CO32、MnO4 D. Ba2+、Na+、NO3、Cl 3、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出四种不同的结论，其中可能正确的是 A. K+、Na+、CO32、H+ B. Ba2+、Na+、NO3、SO42 C. H+、Ba2+、NO3、Cl D. OH、K+、H+、Cl 4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 +2+2 2+ANa、Ba、Cl-、SO4BCa、HCO3-、C1-、K CMg、Ag、NO3-、Cl-2+DH 、Cl-、Na、CO3+2 5、已知某酸性溶液中含有Ba、Fe，则下述离子组中能与上述离子共存的是

9、 ACO3、Cl BNO3、Cl CNO3、SO4 DOH、NO3 6、除去下列物质中的杂质所选用的试剂正确的是 A. 碳酸钠溶液中的碳酸氢钠 B. 氢氧化钠溶液中的碳酸钠 C. 二氧化碳中的水蒸气 D. 二氧化碳中的一氧化碳 7、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是 ACu(Zn)稀盐酸 BCO2气体(HCl)氢氧化钠溶液 CCuO(Cu)稀硫酸 DNa2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液 8、除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要操作均合理的是 A. N2(O2)：木炭、点燃 B. Cu(CuO)：稀硫酸、过滤 C. NaCl固体(KCl)：水、过滤 D.

10、NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液、过滤 9、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是 A.CuSO4 (Na2SO4) B.C (CuO) C.CO2 (CO) D.NaCl (MgCl2) 10、请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。用所选试剂的序号2-2-2+3+填空。 AH2O BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DNa2CO3溶液 EBa(NO3)2溶液 FBaCl2溶液 CO(CO2) NaOH 溶液Ca(OH)2 NaNO3溶液(NaCl) 盐酸(硫酸) 写出沉淀A的化学 。 加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方

11、法是 。 同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质 B的成分 。 同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。 则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化学方程式： 中考练兵 1、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 ANH4、Al、SO4、NO3 BK、Na、NO3、SO3+3+2+2 CK、MnO4、NH4、NO3 DNa、K、HCO3、NO3 2、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 AK、Cl、MnO4、SO4 BNa、SiO3、NO3、CO3CNa、NO3、SO4、HCO3

12、DNa、SO4、S、Cl 3、除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是 A. BaCl2溶液 B. NaOH溶液 C. AgNO3溶液 D. Ba(NO3)2溶液 4、除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是 A. 加入过量稀H2SO4微热后，过滤，洗涤。 B. 加强热或在空气中灼热。 C. 加适量水，加热，过滤，洗涤。 D. 加适量稀H2SO4，微热，过滤，洗涤。 5、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是 A. 氢氧化钾溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 氯化钾溶液 6、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应

13、选用的最佳试剂是 A. 氢氧化钡溶液 B. 硝酸银溶液 C. 碳酸钡粉末 D. 生石灰粉末 7、某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中可能含有的离子是 - A. Ag B. SO4 C. Ag或SO4 D. NO3 +2+222+22 +2-+2-8、下列反应能够一步实现的是 A. CaCl2CaCO3 B. FeFeCl3 C. CuOCu(OH)2 D. NaNO3NaCl9、在Hg(NO3)2、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是 A. Zn(NO3)2和Fe(NO3)2 B. Cu(NO3)2和Z

14、n(NO3)2C. 只有Zn(NO3)2 D. 只有Fe(NO3)2 10、NaCl溶液中混有少量MgSO4，若加一种试剂除去，该试剂是 。若加两种试剂除去，应加 和 。 11、 KNO3溶液中混入少量KCl，可加入 除去KCl，实验现象 ，化学方程式 。 12、FeCl2溶液中混入少量CuCl2，可加入 除去CuCl2，现象 ，充分反应经过 可得纯净FeCl2溶液，化学方程式 。 13、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用右图所示曲线表示的是 序号 甲 铜、锌的混台物 乙 稀盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 硫酸和硫酸铜的混合溶液 盐

15、酸和稀硫酸的混合溶液 生锈的铁钉 稀盐酸 A B C D只有 14、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是 A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3 C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl 15、(12分)从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有_种。 (1)若混合后溶液质量减小，可能的组合是：_、_。 (2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为： 、 _ _。 (3)将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如

16、图所示的关系，则这样的组合可能是_。 16、某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。Ba+ OH- 实验步骤 实验现象 222化学方程式 17、在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na、Cu、Ba、Mg、OH、NO3、 2SO4七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是 。 18、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是 A. 先加入适量

17、AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液。 B. 先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液。 C. 先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液。 D. 先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液。 19、工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的Ca行下列五项操作： 过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的HCl 加过量的Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液。正确操作顺序是 A. B. C. D. 20、现有以下几项操作： 加适量盐酸 加适量水溶解 过滤 高温或加热灼烧 蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。 A. 除

18、去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先 再 。 B. 除去生石灰中的碳酸钙，应 。 C. 除去铜粉中的氧化铜，应先 再 。 D. 除去碳酸钙中的碳酸钠，应先 再 。 21、某溶液中存在Mg2+2+，Mg2+，SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进2-、Ag、Ba+2+三种阳离子，现用NaOH，Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液的顺序正确的是 A. NaCl、NaOH、Na2CO3 B. Na2CO3、NaCl、NaOH C. NaOH、NaCl、Na2CO3 D. NaCl、Na2CO3、NaOH 22、下列试管内壁的物质能用括号内所给

19、试剂除去的是 A. 盛石灰水后留下的固体 B. 用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体 C. 盛过植物油的试管 D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体 物质鉴别 常见气体的检验 初中阶段需掌握O2、CO2、H2O、H2、CO、 CO2、CH4、NH3、HCI八种气体的检验。检验检验方法及现象如下： 气体 H2O O2 通过灼热的铜网 用带火星的小木条 检验方法 通入白色的无水硫酸铜中 现象 白色变成蓝色 亮红色变黑色 小木条复燃 用燃着的小木条 CO2 H2 通入澄清石灰水中 点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气

20、体通入无水硫酸铜中 CO 点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入澄清石灰水中 CH4 NH3 HCI 点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 通过一张湿润的红色的石蕊试纸 通入硝酸银溶液中 能持续燃烧一段时间 石灰水变浑浊 火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水不变浑浊 黑色固体变红色，同时无水硫酸铜变蓝色 火焰呈蓝色，烧杯内壁无水雾出现，澄清石灰水变浑浊 黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊 火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水变浑浊 试纸变蓝色 溶液变浑浊 检验H2和CO时

21、，也可以将氧化铜换成红棕色的氧化铁，看红棕色是否变黑色。 NH3和HCI两种气体相遇时，能产生大量白烟，利用此性质也可以检验NH3和HCI。 初中阶段，常见的酸性气体有CO2 、SO2 、HCI，中性气体有O2、H2O、H2、 CO、CH4，碱性气体有NH3，在区别和检验时，依据气体的酸碱性，常常也可以用湿润的蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸进行区分。 当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常把检验水蒸气放在第一位，防止气体通入一些水溶液后会带出一部分水蒸气，影响检验结果。 常见固体单质的检验 初中阶段，常见的固体非金属单质有C、P、S，固体金属单质有Mg、Cu、Fe。通常这6种物质的检验方法及现象如

22、下： 固体 C 检验方法 观察固体颜色，并点燃或加热，将产生的气体通入澄清石灰水中 现象 固体为黑色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 P 观察固体颜色，并点燃 S Mg Cu Fe 观察固体颜色，并点燃 观察固体颜色，并在空气中点燃 观察固体颜色，并在空气中加热 观察固体颜色，并在氧气在点燃 固体为暗红色，且燃烧时发出黄色火焰，产生大量白烟 固体为黄色，产生微弱的淡蓝色火焰 或明亮的蓝紫色火焰， 同时产生一种有刺激性气味的气体 固体为银白色，且燃烧时发出耀眼的强光，并产生白烟 固体为亮红色，且加热后固体变黑色 粉末状固体为黑色，片状或块状固体为银白色，且在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色

23、固体 Fe是一种能被磁化的金属，因此可以用磁铁来把它与其他物质区分开来。 活动性排在氢前面的金属能与稀硫酸或稀盐酸发生化学反应产生氢气，利用此性质也可以将一些活泼金属单质与非金属单质区分开来。 单质C是一种具有还原性的物质，能与金属氧化物在高温条件下反应，因此可利用此性质将C与其他单质区分开来。 实验室现有两包黑色固体粉末分别可能是铁粉和碳粉，请分别用物理方法和化学方法进行鉴别。 分析：本题主要考查的是常见固体单质的检验。 物理方法：可以依据铁粉能被磁铁吸引的性质进行鉴别。 化学方法：可以利用铁粉能与稀硫酸或稀盐酸反应产生气体，或者利用碳粉燃烧后能产生使澄清石灰水变浑浊的气等性质进行鉴别。 常

24、见离子的检验 +-2-+2+3+2+-2+初中阶段，需掌握H、OH、CO3、NH4、Cu、Fe、Fe、Cl、SO4九种离子的检验。常见的检验方法及现象如下： 离子 +H 检验方法 滴加紫色石蕊试液 使用蓝色石蕊试纸 使用PH试纸 加入锌粒 加入Na2CO3等碳酸盐，并将产生的气体通入澄清石灰水 -OH 2-现象 变红色 变红色 测得PH 7 石灰水变浑浊 红色石蕊试纸变蓝色 溶液为蓝色 产生蓝色絮状沉淀 溶液为黄色 产生红褐色沉淀 溶液为浅绿色 产生不深于稀HNO3的白色沉淀 产生不深于稀HNO3的白色沉淀 滴加紫色石蕊试液 使用红色石蕊试纸 使用PH试纸 CO3 滴加稀盐酸，并将产生的气体通

25、入澄清石灰水 NH4 Cu Fe Fe Cl 2+-2+3+2+取样于试管中，加入NaOH固体，微热， 并在管口放置一张湿润的红色石蕊试纸 观察溶液颜色 滴加NaOH溶液 观察溶液颜色 滴加NaOH溶液 观察溶液颜色 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 SO4 滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 或Ba(Cl)2溶液和稀HNO3 -2+检验Cl和SO4时,都要用到稀HNO3,理由是向待测液中滴加AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液时,若待测液中含2-有CO3离子,会生成白色沉淀Ag2CO3或BaCO3,这两种沉淀都会与稀HNO3反应,产生CO2气体。因此，使用稀HNO3是为了排除CO3离子对检验

26、的干扰。 现有一种含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3三种溶质的混合溶液，若要检验溶液中存在的三种阴离子，方法如下： 实验步骤 取样，滴加过量 ， 并将产生的气体通入 向所得溶液中滴加过量的 2-2+2-实验现象 实验结论 溶液中含有 溶液中含有 溶液中含有 2-向所得溶液中，滴加过量的 分析：当溶液中同时存在CO3、Cl、SO4三种离子，要检验这三种离子的存在时，考虑到CO3-2+2-2+-离子对检验Cl、SO4的干扰，离子的检验的顺序是先检验CO3，再检验SO4，最后再检验Cl。同时本2-实验由于没有另取样，所以还需要注意的是在检验CO3离子时，不能加入稀HSO4或稀HCl，只能用稀2

27、+HNO3；再检验SO4离子时，不能加入BaCl2溶液只能加入Ba(NO3)2溶液。 本题答案是： 2-稀HNO3；澄清石灰水变浑浊；石灰水变浑；CO3； 2+ Ba(NO3)2溶液；产生白色沉淀；SO4； - AgNO3溶液；产生白色沉淀；Cl。 练习 1、鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液时，应选用 A、盐酸 B、硫酸 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液 2、今有NaCl、CuCl2、NaOH、Mg(NO3)2四种失去标签的溶液，在不外加试剂的条件下，如何把它们鉴别出来？ 3、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是 A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、

28、HCl C、K2CO3、Na2CO3、HCl D、NaCl、NaOH、HCl 4、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是 A、碳酸钠溶液 B、氯化钡溶液 C、无色酚酞试液 D、紫色石蕊试液 5、用水作试剂，不可能区分开的一组物质是 A、生石灰、食盐、烧碱 B、汽油、酒精、浓硫酸 C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾 6、能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是 A、石蕊试液 B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、氯化钙溶液 18、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是Ba(OH)2溶液K2CO3溶液KCl溶液FeCl3溶液。不

29、用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是 A、 B、 C、 D、 7、下列各组物质中，中用稀H2SO4一种试剂就可以鉴别的是。 A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3 B、KCl、K2CO3、K2SO4 C、NaOH、NaNO3、NaCl D、BaCl2、KOH、MgSO4 8、下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是 A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2 9、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是 A、Na2SO4、BaCl

30、2、KNO3、NaCl B、Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl C、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D、CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl 10、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是 A、NaOH、CuSO4、MgCl2 B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3 C、KNO3、CuSO4、NaCl D、NaNO3、BaCl2、KCl 11、下列各组物质中，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是 A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B、K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl C、Na2SO4、BaCl2、KNO3

31、、NaCl D、NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl 24、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是 A、NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl B、Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2 C、CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4 12、下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是 A、Cu粉 Fe粉Fe2O3粉 B、Na2CO3 BaCl2KNO3 C、NaCl固体 CuSO4固体 CaCO3固体 D、 (NH4)2SO4 KNO3 NaNO3 13、用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是 A、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸 B、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液 C、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液 D、碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液