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1、九年级化学第九章知识点总结第九单元 溶液 第一节 溶液的形成 1. 溶液 l 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 l 基本特征 均一性指溶液中各部分的浓度和性质都相同。 稳定性外界条件不变时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。 n 溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。 l 溶质由两部分组成溶剂和溶质。 n 溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 n 溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。 n 常见的溶剂有水、酒精、汽油。 n 溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。 n 溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。 n
2、溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量溶质的质量溶剂的质量 n 区分溶剂和溶质 u 固体与液体混合固体是溶质，液体是溶剂。 u 液体和液体混合质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。 u 当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。 例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。 l 溶液的命名：“溶质的溶剂溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。 l 水和酒精能以任意体积互溶。 探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水。 2. 悬浊液、乳浊液与乳化作用 l 悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
3、 例如钡餐、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。 l 乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 l 悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。 l 洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。 l 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别： 汽油用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。 洗涤剂洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。 3. 溶解时的吸热或放热现象 l 扩散过程溶质的分子向水中扩散吸收热量。 l 水合过程溶质的分子和水分子作用
4、，生成水合分子l l l l 放出热量。 如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。 氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。 氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。 第二节 溶解度 1. 饱和溶液与不饱和溶液 l 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。 l 判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量
5、不变，那么溶液是饱和溶液。 l 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。 l 不饱和溶液与饱和溶液的转化 降温、恒温蒸发溶剂、加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 升温、加溶剂 l l l l 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。 浓、稀溶
6、液与饱和、不饱和溶液之间的关系： 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 混合物的分离和提纯 n 分离可溶物和不溶物：过滤法 n 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引 n 除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法 n 除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法 n 后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。 蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。 在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和
7、200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。 2. l l l l l l l 3. l l 在60和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。 固体的溶解度 定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素： s/g n 温度必须指明具体的温度，溶解性才有意义。 80 n 溶剂的质量是100g。 n 固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。 n 溶解度的单位通常是g。 影响固体溶解度的因素：溶质性质、溶剂性质；温度。 P 一般来说，温度越高，固体的溶解度
8、越大。 溶解度的相对大小：温度是20，并且溶剂的质量是100g。 0 t1 t2 在20下，溶解度小于0.01g，被称为难溶；溶解度介于0.011g之间，被称为微溶； 溶解度介于110g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。 有关溶解度曲线的常见试题 n t3时A的溶解度为 80g 。 n P点的的含义是： 在该温度时，A和C的溶解度相同 。 n N点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。 曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。 加溶质相当于把点向正上方移动，加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移
9、动，升温相当于向右水平移动。 n t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA 。 n 从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。 n 从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。 n t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有 A和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB 。 n 除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与少量B的混合物，用 结晶 法。 氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。 它们的溶解度都随着温度的升高而变大。 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。 气体的
10、溶解度 定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体的溶解度没有单位。 气体溶解度的影响因素： 气体的性质、水的性质；温度、压强。 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 A N B t3 C t/ 第三节 溶质的质量分数 l 牢记下面的公式： 溶质的质量分数=溶质质量溶质质量100%=100% 溶液质量溶质质量+溶剂质量l 使用该公式时的注意事项： n 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。 n 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 n 上下的单位要统一。 sl 饱和溶液中溶质的质量分数=1
11、00% s+100gl 氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。 l 配制一定溶质质量分数的溶液 n 用固体配制溶液 u 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 u 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 n 用浓溶液稀释 u 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 u 步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 n 标签一般包括药品的名称和浓度。 l 溶液的稀释计算 n 稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。 n 依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。 n 关系式 加水稀释：浓溶液液质量浓溶液溶质质量分数%稀释后溶液质量稀释后溶液质量
12、分数% 浓溶液质量浓溶液溶质质量分数%稀释后溶液质量分数% 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量稀溶液溶质质量分数%混合后所得溶液溶质的质量分数 l 溶液的混合计算 n 依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。 l 已知的问题 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水，那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。 量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。 用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。 l 有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算 把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求
13、： 原盐酸溶液中溶质的质量分数。 反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解：设参加反应的HCl的质量为x，生成的FeCl2的质量为y，生成H2的质量为z。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 56 73 127 22.8g x y z56731272=2.8gxyz 2.8g732.8g1272.8g2x=3.65g，y=6.35g，z=0.1g56565620g 盐酸溶液中溶质的质量分数为3.65g100%=18.25% 反应后所得溶液中溶质的质量分数为3.65g 100%=27.97%2.8g+20g-0.1g 答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%。 铁片放入盐酸中，发生了化学反应。溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。 不要设“盐酸的质量为x”，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。 在第二题中，反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。
