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1、九年级科学上第一章第二章基础知识第一章知识点 第1节 1、物理变化与化学变化： 区别：变化后有无新物质生成。 联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时不一定发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。 CuSO4 5H2O= CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O= CuSO4 5H2O 5、物质变化规律的应用： 硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀； 白色硫酸铜粉末检验水分的存在，
2、遇水变兰色。 物质的变化 第2节 酸 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI = H + CI H2SO4 = H+ SO4 HNO3= H+ NO3 3、常见的酸： 盐酸 HCI 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度： 物质酸碱性：酸碱指示剂 溶液的酸碱度：PH试纸。 酸的通性 1、 酸使指示剂变色； 2、 酸 + 碱 = 盐 + 水 3HCI+ AI3 = AICI3+3H2O H2SO4 +2 NaOH= Na2SO4
3、 + H2O 3、 酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸 2HCI + CaCO3=CaCI2 + H2O + CO2 HCI + AgNO3 = AgCI + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸) H2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2HCI 4、 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 6HCI + Fe2O3 =2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 5、 酸 + 某些金属 = 盐 + 氢气 Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 Zn + H2SO4= Zn SO4 + H2
4、酸的个性 1、盐酸HCI： 盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe而显黄色。 2、硫酸H2SO4： 浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。 浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。 浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。 第2节 碱 1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合
5、物。 NaOH = Ca2= 2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca2 Ba2 碱的通性 1、碱使指示剂变色； 2、碱 + 酸 = 盐 + 水 Ca2 +2 HCI = CaCI2 + 2H2O 中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。 3、碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca2 + CO2= CaCO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 4、碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCI3 = Fe3 + 3NaCI 2NaOH + CuSO4 =Cu2 + Na2SO4 Ca2 +
6、 Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 碱的个性 1、氢氧化钠NaOH ： 俗称：烧碱、苛性钠。 易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 极易溶于水，放出大量的热。 2、氢氧化钙Ca2 ： 俗称：熟石灰、消石灰。 区分NaOH和Ca2两种溶液的方法： 方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca2溶液； Ca2 + CO2= CaCO3 + H2O 方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca2溶液。 Ca2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 第4节 盐 1、 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。
7、2、盐的分类：盐酸盐 NaCI 、 CaCI2等 硫酸盐 Na2SO4 、 CuSO4等 碳酸盐 Na2CO3 、 CaCO3 、BaCO3等 硝酸盐 KNO3 、 Ba2等 铵盐 NH4CI 、2SO4等 3、盐的溶解性： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 盐酸盐中AgCI不溶； 硫酸盐中BaSO4不溶； 碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶。 几种重要的盐 1、碳酸钠Na2CO3 ：俗称纯碱。晶体化学式为Na2CO3 10H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。 2、碳酸钙CaCO3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。 3、氯
8、化钠NaCI ：俗称食盐。 盐的通性 1、某些盐和酸的反应； Na2CO3 +2 HCI= 2NaCI + H2O + CO2 2、某些盐和碱的反应； Na2CO3 + Ca2 = CaCO3 + 2NaOH 3、盐和某些盐的反应； NaCI + AgNO3 = AgCI + NaNO3 Na2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2 Na CI Na2CO3 + CaCI2 = CaCO3 + 2NaCI 复分解反应及其能否发生的条件 1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如： Na2CO3 + Ca2 = CaCO3 + 2NaOH 2、发生的条件：反应后只
9、要有沉淀、水或气体生成，复分解反应就能发生。 化学肥料 1、 氮肥：NH4CI 、2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。 2、 磷肥：Ca2等。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满。 3、 钾肥：草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。 4、复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3 第5节 金属 金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。 金属的化学性质： 1、金属和氧气反应： 2Mg + O2= 2MgO 2Cu + O2 = 2CuO 2、金属与酸的置换反应： Fe + 2HCI = FeCI2
10、+ H2 Zn + H2SO4= Zn SO4 + H2 只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。 3、金属和盐的置换反应： Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu2 + 2Ag 只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。 第6节 有机物 1、无机物：不含碳元素 2、有机物：主要含碳元素，通常还含有H、O、N等元素。 3、常见有机物：最简单的有机物是甲烷。 天然气甲烷CH4 、家庭液化气丁烷C4H10 、 酒精C2H5OH 、 醋酸CH3COOH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。 4、有机物特点：易挥发、易燃烧、
11、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。 第二章知识点 1、分类： 2、区别金属与非金属： 金属的特性：金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。石墨虽然是非金属单质，具有良好的导电性。水银是唯一的液态金属。溴是唯一的液态非金属。金刚石是自然界硬度最大的物质。 第二节 物质转化的规律 混合物 单质 第一节 物质的分类和应用 金属单质 氧化物 非金属单质 金属氧化物 物质 纯净物 非金属氧化物 酸 无机化合物 化合物 有机化合物 碱 盐 有机化合物一般含C、H等元素，因此燃烧后的产物为CO2和H2O 一、非金属单质与其化合物的转化 1、S + O2= SO2 4P + 5O2 =
12、 2P2O5 C + O2 = CO2 2C + O2 = 2CO 2、某些非金属氧化物+水 对应的酸 CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 三、金属的冶炼 1、常见的三种还原剂：C 、CO 、H2等 二、金属单质与其化合物的转化 1、2Mg + O2= 2MgO 2Cu + O2 = 2CuO 3 Fe + 2O2 = Fe3O4 2、某些金属氧化物 + 水 对应的碱 CaO + H2O = Ca2 K2O + H2O = 2KOH CuO、Fe2O3则不能，因其对应的碱不溶。 C + 2CuO = 2Cu + CO2 3
13、CO + Fe2O3 = 2Fe +3CO2 H2 + CuO = Cu + H2O 2、H2还原氧化铜实验： 现象：试管内黑色粉末变红色，试管口出现水珠； 操作步骤：实验开始时先通入H2，一段时间后再加热；实验结束后，先熄灭酒精灯，继续通H2，直到试管冷却。 3、氧化还原反应： 4、孔雀石加热分解：Cu22CO3 = 2CuO + CO2 + H2O 四、化合物间相互转化规律 酸+碱盐+水 任何碳酸盐和酸都能反应产生CO2气体。 盐和盐、盐和碱的反应，要求反应物都可溶，生成物中有沉淀。 2、以图为例，选择制取MgCI2的几种方法： 金属+酸：Mg + 2HCI = Mg CI2 + H2 金
14、属+盐：Mg + CuCI2 = Mg CI2 + Cu 酸+碱： 2HCI + Mg2 = Mg CI2 + 2H2O 酸+盐： 2HCI + MgCO3 = Mg CI2 + H2O + CO2 盐+盐： MgSO4 + BaCI2 = BaSO4 + Mg CI2 五、物质的鉴别： 1、盐酸及盐酸盐的检验：用AgNO3溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀 HCI + AgNO3 = AgCI + HNO3 NaCI + AgNO3 = AgCI + NaNO3 2、硫酸及硫酸盐的检验：用BaCI2溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。 H2SO4 + BaCI2 = BaSO
15、4 + 2HCI Na2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2 Na CI 3、碳酸盐的检验：用稀盐酸和澄清石灰水，反应产生使石灰水变浑浊的CO2气体。 CaCO3+ 2HCI =CaCI2 + H2O + CO2 Na2CO3 +2 HCI= 2NaCI + H2O + CO2 4、酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH试纸。 六、物质的推断：寻找突破口。 1、常见沉淀 Cu2兰色沉淀；Fe3红褐色沉淀；AgCI、BaSO4白色沉淀且不溶于硝酸。 2、溶液颜色 Cu2+溶液蓝色：CuSO4溶液、CuCI2溶液为蓝色； Fe3+溶液黄色：FeCI3溶液为黄色； Fe2+溶液为浅绿色：FeCI2
16、溶液、FeSO4溶液为浅绿色。 3、氧化铜和碳粉为黑色，铜为红色。 七、物质的俗称： 烧碱、苛性钠：NaOH ； 纯碱、苏打：Na2CO3 ； 熟石灰、消石灰：Ca2 生石灰：CaO ； 大理石、石灰石：CaCO3 ； 胆矾：CuSO4 5H2O 八、物质或离子能否共存问题： 1、相互间能发生反应产生沉淀、气体或水的，不能共存。 2、离子间能结合成沉淀、气体或水的，不能共存。例如： H+和OH-，Ag+和CI-，Ba2+和SO42-，H+和CO32-等离子不能在同一溶液中共存。 3、背景：酸性溶液中有大量的H+，碱性溶液中有大量的OH- 。 第三节 常见的材料 一、金属材料 1、合金：几种金属熔合在一起，即形成合金。其性能比纯金属更好，硬度大。 2、钢和生铁：是铁和碳元素形成的合金。 3、金属锈蚀的条件：空气和水分。 4、金属防锈措施：
