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1、二氧化碳和一氧化碳教学设计课题3 二氧化碳和一氧化碳 1、 知识与技能 了解二氧化碳的性质。 了解二氧化碳的用途。 2、 过程与方法来源:学科网熟练书写相关的化学方程式。 初步学会二氧化碳的制备。 3、 情感态度与价值观 通过实验探究二氧化碳的性质，学会观察、分析实验现象及实验探究的科学方法。 通过认识自然界中二氧化碳的循环及重要性，增强环保意识及人与自然的和谐统一意识。 了解并关注温室效应。 二氧化碳的化学性质。 实验探究二氧化碳的性质。 分析法、讨论法、探究法、实验法。 2课时 仪器:大烧杯、试管(6个)、导管、橡皮塞、酒精灯、试管夹、集气瓶、试管架、铁丝、火柴。 药品：集满二氧化碳的集气
2、瓶、蒸馏水、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蜡烛、稀硫酸、汽水。 第一课时 教师活动 学生活动 教学意图 第1页 指导学生用课题2所讨论确定的装置来制取二氧化碳气体。 指导学生探究二氧化碳的分组装配二氧化碳的制备装置。 初步学会二氧化碳的制取以供探究二氧化碳的性质之用。 利用收集到的二氧化碳来探让学生了解二氧化碳的物理性质，学会观察分析实验现象。来源:学.科.网Z.X.X.K物理性质并完成课本表格。 究二氧化碳的物理性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性等。 指导学生探究二氧化碳溶于水的过程中有没有化学变化？ 根据书实验66来实施探究得到结论并填在表格上，并作出分析：石蕊是一种色素，遇酸变成红色。
3、水不能使紫色石蕊变成红色，二氧化碳也不能使紫色石蕊变成红色。 二氧化碳与水反应生成碳酸能使紫色石蕊变成红色。 碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 让学生了解二氧化碳和水能发生化学反应这一事实，学会根据现象、结论作出科学分析。 教师总结归纳学生的分析，学生书写相关化学方程式： 熟练写出相应化学方程用多媒体展示结论：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸CO2+H2O=H2CO3 H2CO3= H2O+ CO2 式。 能使紫色石蕊试液变红色， 碳酸不稳定，容易分解生成水和二氧化碳。 提问：长期盛放石灰水的试剂瓶壁上为什么会有一层薄膜？可能是怎么来的？ 学生讨论：1、与二氧化碳反应。 让学生学会科学探究的
4、实验方法并熟练写出： 2、与氧气反应。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 第2页 3、与水反应。并用实验探究得出与二氧化碳反应的结论。 多媒体展示干冰及用途，并提问：同学们根据日常生活中的经验知识和已有的化学知识，能否说出二氧化碳有哪些应用？ 学生思考、讨论得出：1、二氧化碳可以制汽水。2、干冰升华吸热，可用于人工降雨。3、二氧化碳是温室肥料。4、二氧化碳可用来灭火等用途。 多媒体展示二氧化碳对生活和环境的影响。 学生相互交流讨论二氧化碳的功与过。 学完本课题，同学们知道了什么？ 学生讨论归纳：二氧化碳的物理性质和化学性质及其相关用途。 来源:学科网知道二氧化碳的鉴定方法。 让学生了
5、解性质决定用途的观点。 培养学生关注社会和环境，关注温室效应。 反思与交流。 课堂练习一 1、国外试行用“汽水”浇灌植物，它的作用是 A、对植物的呼吸作用有利 B、加速光合作用的进行 C、在植物上形成温室 D、改良土壤 2、下列行为中，不属于自然界吸收二氧化碳的途径是 A、江、河、湖、海溶解二氧化碳 B、大森林火灾 C、原始森林的光合作用 D、矿物燃料的燃烧 3、意大利有一“死狗洞”，游客牵着小狗进入洞内，小狗会晕倒在地，而人却能安全出入，后来科学家波曼发现洞内湿漉漉的泥土中冒着气泡,据此说明二氧化碳的性质： 。 4、用实验证明二氧化碳具有下列性质：CO2的密度比空气大。CO2能溶于水。 随堂
6、检测 1、判断正误，并将错误的说法加以改正。 干冰不是冰，而是固体二氧化碳。 盛石灰水的试剂瓶用久了瓶壁上有白色沉积物，是因为石灰水长期放置，水分蒸第3页 发干，最后氢氧化钙沉积在瓶壁上。 物质燃烧后，都有二氧化碳生成。 氢气与二氧化碳一样，可以从一个容器向另一个容器里倾倒。 通常情况下，加压可以使二氧化碳在水里溶解得更多些。 2、为什么有时人走进久未开启的菜窖会突然晕倒？进入菜窖前应该怎样检验，才能避免发生这种事故? 3、如何证明人呼出的气体中会有较多的二氧化碳？你对现今空气中二氧化碳的含量呈现上升趋势的客观事实，有什么看法？ 第 二 课 时 1、知识与技能： 了解一氧化碳的性质。 认识一氧
7、化碳在冶金工业的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径，致人中毒的机理及对环境的污染。 2、过程与方法： 熟练书写有关化学方程式。 通过一氧化碳与二氧化碳性质对比，学习对比的学习方法。 3、情感态度与价值观： 通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性。 通过对一氧化碳的毒性的了解及其对环境的污染，增强环境保护和自我保护意识。 一氧化碳的化学性质。 一氧化碳的化学性质。 实验法、讨论法、探究法、对比学习法。 多媒体展示台、有关实验仪器。 2课时 第4页 第一课时 教师活动 指导学生观察一氧化碳的物理性质，并要求学生学会和二氧化碳进行对比。 学生活动 学生首先回忆二氧化碳的物理性质，并在教
8、师指导下，观察一氧化碳的物理性质，对比得表格如下： 颜色 气味 状态 溶解性 密度 教学意图 让学生了解一氧化碳的物理性质，初步学会对比学习的方法。 CO2 CO 学生学会观察实验现教师演示一氧化碳的可燃性实验即实验6-7 学生观察实验现象，并作出回答：能够燃烧，放出大量热，象，并由现象得出结论。 火焰呈蓝色。化学方程式为： 点燃 2CO+O2=2CO2 多媒体展示煤炉里，煤层上方、中方、下方各发生的化学反应。 学生书写各层反应的化学方程式： 点燃 熟练书写化学方程式 上方：2CO+O2=2CO2 高温 中方：C+CO2=2CO 点燃 下方：C+O2= CO2 教师演示一氧化碳的毒性实验即实验
9、6-8 观察现象并归纳结论： 正常血液 CO 血液 了解一氧化碳的中毒的事例过程。 第5页 原因：一氧化碳及易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧，一氧化碳有毒。 提出讨论问题：1、在什么条件下容易发生煤气中毒？2、用煤火取暖时，应该怎样防止煤气中毒？3、煤气厂为什么常在家用煤气中掺入很少量具有难闻气味的气体？4、如学生围绕问题，讨论、交流、通过对一氧化碳的毒性汇报：1、炭在氧气不充足的条件下燃烧会产生一氧化碳，因此，在缺氧，不通风等条件易发生煤气中毒，因此，取暖时应保持通风。2、一氧化碳了解，增强环保意识和自我保护意识。 发生煤气泄漏，应该怎么办？ 无
10、色无味，中毒不易发觉，加入有气味的气体，有利于及时发现煤气泄漏。如发生煤气泄漏事件，应及时关闭泄漏源，保持通风等。 教师演示一氧化碳的还原性实验即实验6-9 学生通过观察得出现象，并根据现象作出分析，填写下表 现象 分析 化学方程式 了解一氧化碳的还原性，学会根据现象分析结论。 提问：由于一氧化碳气体有毒，在设计此实验时，书中用了尾气回收装置，你有何新的改进方案？ 根据一氧化碳的性质，你能说出一氧化碳的用途吗？其中哪些有利于人类，哪些不利于人类？ 学生讨论、交流、汇报：1、学会探究新方法，新途气球收集。2、重新用作能源，径的能力。 来还原氧化铜。 学生讨论、交流、汇报：1、有利的一面: 如作为
11、能源、冶炼金属等。2、不利的一面: 如果使用不当会使人中毒等。来源:通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性。 第6页 学+科+网对所有学知识的灵活运用能力。 根据一氧化碳和二氧化碳的性质，你能鉴别出它们吗？ 学生讨论交流：一氧化碳有还原性和可燃性，二氧化碳有和水反应，能使澄清的石灰水变浑浊的性质得出答案。 通过对本节课的学习，同学们知道了什么？ 学生讨论、交流、回忆、汇报：反思与交流。 一氧化碳的物理性质、化学性质及相关用途。 课堂练习一 1、不可能产生一氧化碳的途径是 A、燃着的香烟 B、煤炉烤火 C、紧闭门窗的空调房间 D、浴室中使用着的燃气热水器 2、不适合用排空气法收集的气体
12、是 A、氢气 B、氧气 C、一氧化碳 D、二氧化碳 3、一氧化碳有毒是因为来源:学_科_网Z_X_X_KA、它具有还原性 B、它具有可燃性 C、它能与血液里的氧气结合生成二氧化碳 D、它能与血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧气结合 4、用哪些方法可以鉴别一氧化碳和二氧化碳？ 随堂检测： 1、下列有关一氧化碳的说法中，错误的是 A、一氧化碳能跟血液里的血红蛋白结合而使人体缺氧 B、在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒 C、一氧化碳燃烧时有蓝色火焰 D、一氧化碳可以用排水法收集 2、下列物质中，既有可燃性，又有还原性，而且是化合物的是 A、氢气 B、碳 C、一氧化碳 D、二氧化碳 3、有A、
13、B、C、D四种气体，A和B、B和D按一定比例混合后点燃都会爆炸；A和B化合生成C，C不能燃烧，也不支持燃烧；B和D化合生成E；C溶解在E里生成F，F能使紫色石蕊试液变红色。写出它们的化学式：A ，B ，C ，D ，第7页 E ，F 。 4、符合下图装置设计意图的有 说明CO具有还原性 既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源 说明CO得氧后的产物是CO2 有效地防止了剧毒的CO对空气的污染 A、B、C、D、 书P119-120页1，2，5, 题 ：见课后习题 课题3 CO2 和CO 一、CO2的性质 物理性质(通常条件下) 化学性质 1.密度比空气大 1.能使紫色石蕊溶液变红 2.无色无味的气
14、体 2.与水反应 H2O + CO2 = H2CO3(不稳定) 3.能溶于水 3.与澄清石灰水反应(检验CO2) 4.不支持燃烧 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 二、CO2的用途 1. 光合作用 2.人工降雨 3.制造烟雾与冷凝剂 4.制造饮料(啤酒或可乐) 5.温室效应 6.工业原料(制造纯碱等) 二、 CO的性质 物理性质 第8页 1. 无色无味的气体 2. 难溶于水 3. 密度比空气略小 化学性质 1. 可燃性 2CO + O2 2CO2 蓝色火焰 2. 毒性 易与血液中的血红蛋白结合,造成生物体内缺氧 3. 还原性 CO + CuO 二氧化碳是空气中的一种常见的气体，它能促进植物的光合作用，但向空气中排放过量的二氧化碳气体，导致“温室效应”，影响生态平衡。从而教育学生为了防止“温室效应”的产生，你作为一名中学生应该怎样做，增强环保意识。 通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性。了解一氧化碳对环境的污染，增强环境保护意识。注意家庭中使用一氧化碳时要注意安全，学会自己检查泄漏的方法，以增强自我保护意识。 Cu + CO2 (用于冶金工业) 第9页
