人教九年级化学第二单元课题2教案 《 氧气》.docx

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1、人教九年级化学第二单元课题2教案 氧气课题二 氧 气 1.认识氧气的主要物理性质。 2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。 3.了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切。 4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作。 1.观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法。 2.重点培养学生的归纳思维能力，要让学生学会“观察现象分析现象得出结论”的科学思维方法。 1.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。 2.让学生学会“观察现象分析现象得出结论”的科学思维方法。 重点： 氧气的性质与用途。 难点： 1.氧气的化学性质。 2

2、.了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系。 ： 1.酒精灯、火柴、硫磺、细铁丝、木炭、石蜡、坩埚钳、石棉网 2.氧气 课时：二课时 第一课时： 教学过程： 1.导入新课 复习提问： 氧气的主要用途、氮气、稀有气体的主要用途是什么？ 空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？ 判断下列物质：洁净的空气、海水、氮气、五氧化二磷、红磷、氦气中，哪些是混合物？哪些是纯净物？ 过渡：氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。 2.讲授新课： 一、氧气的物理性质 展示一瓶用排水法收集的氧气，让学生说出氧气的有关物理性质，指导学生看书1分钟并

3、归纳氧气的物理性质。 色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； 密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气； 溶解性：氧气不易溶于水。 三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 提问：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？ 答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。 二、化学性质： 1.氧气的检验 氧气可使带火星的木条复燃。 ，学生仔细观察，并试着叙述现象） 演示实验：木炭在氧气中燃烧 在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，放热。 在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 点燃二氧化碳 文字

4、表达式：碳+ 氧气演示实验：铁丝在氧气中燃烧介绍铝箔在氧气中可以燃烧。 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。 点燃四氧化三铁 文字表达式：铁 + 氧气强调注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。 提问：由学生讨论3分钟后回答： 铁丝在空气中能否燃烧？ 铁丝为什么要绕成螺旋状？ 铁丝下端为什么系一根火柴？ 实验要求待火柴将燃尽时由上而下缓慢伸入集气瓶的目的是什么？ 集气瓶底铺一层水或细沙的目的是什么？ 演示实验:蜡烛在氧气中燃烧 空气中的燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

5、在氧气中燃烧的现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。 点燃二氧化碳+ 水 文字表达式：石蜡+ 氧气演示实验:硫磺在氧气中燃烧 空气中的燃烧情况：空气中发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 在氧气中燃烧的现象：在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，并产生有刺激性气味的气体。 点燃二氧化硫 文字表达式：硫+ 氧气结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂。 小结：氧气的性质。 常用气体钢瓶简介： 除装毒气的钢瓶外，钢瓶的一般工作压力都在

6、150kg/c左右。按国家标准规定涂成各种颜色以示区别。例如：氧气钢瓶为天蓝色，黑字；氮气钢瓶为黑色，黄字；压缩空气钢瓶为黑色，白字；氯气为草绿色，白字；氢气钢瓶为深绿色，红字；氨气钢瓶为黄色，黑字；石油液化气钢瓶为灰色，红字；乙炔钢瓶为白色，红字等等。钢瓶运输和储存期间不得曝晒。 随堂练习： 1.下列物质在氧气中燃烧，生成物通常为白色固体的是( ) A、木炭 B、铁 C、蜡烛 D、磷 2.硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是( ) A、发出明亮的蓝紫色火焰 B、生成有刺激性气味的气体 C、放出大量的热 D、硫粉逐渐减少 3.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是( ) A、氧

7、气具有可燃性 B、氧气能提供动植物呼吸 C、氧气能支持燃烧 D、某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧 4.下列关于氧气物理性质的描述，正确的是( ) A、氧气的密度小于空气 B、鱼可以在水中生活，说明氧气易溶于水 C、氧气是无色的，液态氧也是无色的 D、氧气在通常状况下是无色无味的气体 5.在一只集气瓶中充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体，可选用的可燃物是( ) A、木炭 B、蜡烛 C、磷 D、硫 6.下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是( ) A、木炭在氧气中燃烧时，发出白色火焰，有二氧化碳气体生成 B、红磷在氧气中燃烧时，产生大量白雾 C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四

8、射，有黑色固体生成 D、硫粉在氧气中燃烧时，有淡蓝色火焰产生，生成刺激性气味的气体 作业： 1.课本P36页习题14。 2.配套练习课题2氧气。 板书设计： 一、氧气的物理性质 色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； 密度：略大于空气； 溶解性：氧气不易溶于水。 三态变化： 二、化学性质： 1.氧气的检验：氧气可使带火星的木条复燃。 2. 化学性质： 点燃二氧化碳 碳+ 氧气点燃四氧化三铁 铁 + 氧气34点燃二氧化碳+ 水 石蜡+ 氧气点燃二氧化硫 硫+ 氧气氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化

9、剂。 教后记： 第二课时： 教学过程： 1.导入新课 复习提问： 1.氧气的物理性质 2. 碳、铁、硫、镁、磷与氧气反应的表达式。 3.从反应前后各有多少种物质来分析，以上物质与氧气的反应有什么共同的特点？ 引导学生讨论，得出以上反应都是有两种物质参加反应生成一种物质的结论。 2.讲授新课 一、化合反应和氧化反应 1.化合反应： 概念：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。 特点：多变一。 表示：A+BAB 2.氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。 3.化合反应和氧化反应的区别与联系 讲解：氧化反应和化合反应的区别。 区别：氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。

10、 引导讨论：在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？ 联系：有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定同时是一个化合反应。 练习：判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应？ 水+二氧化碳碳酸 锌+盐酸氯化锌+氢气 点燃二氧化碳+ 水 石蜡+ 氧气点燃二氧化硫 硫+ 氧气过渡：生活中有许多燃烧现象，都是氧化反应，但有些反应进行得很慢，虽也有放热过程，但很不容易察觉。 二、缓慢氧化 缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，通常无发光现象，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。 在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟

11、等，都包含有缓慢氧化的过程。 三、氧气的用途 1供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； 2支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂。 一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%。 用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。 小结：

12、略。 随堂练习： 1下列化学反应既属于氧化反应，又是化合反应的是( ) A、铝氧气C、碱式碳酸铜氧化铝 B、酒精氧气氧化铜水二氧化碳 D、石蜡氧气水二氧化碳 水二氧化碳 2下列说法正确的是( ) A、化合反应一定是氧化反应 B、氧化反应一定只有一种生成物 C、有氧气参加的反应一定是化合反应 D、化合反应一定只有一种生成物 3下列说法正确的是( ) A、由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应 B、物质与氧气的反应就叫氧化反应 C、氧化反应一定是化合反应 D、物质在空气中燃烧实质上是与空气中的氧气发生氧化反应 4在下列反应中，碳+氧气二氧化碳 汽油+氧气水+二氧化碳 生石灰+水熟石灰 氢氧化钙+

13、二氧化碳碳酸钙+水 A、属于化合反应的是_； B、属于氧化反应的是_； C、既是氧化反应又是化合反的是_； D、既不属于化合反应又不属于氧化反应的是_； E、是氧化反应但不是化合反应的是_； F、是化合反应但不是氧化反应的是_。 5下列变化不属于缓慢氧化的是( ) A、农家肥料的腐烂 B、植物的呼吸作用 C、金属的锈蚀 D、用蜡烛照明 6下列变化中既包含缓慢氧化，又包含剧烈氧化的是( ) A、食物腐败 B、白磷自燃 C、铁生锈 D、汽油遇火燃烧 作业： 板书设计： 一、化合反应和氧化反应 1.化合反应： 概念：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。 特点：多变一。 表示：A+BAB 2.氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。 3.化合反应和氧化反应的区别与联系 区别：氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。 联系：有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定同时是一个化合反应。 二、缓慢氧化 缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，通常无发光现象，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。 三、氧气的用途 1供给呼吸： 2支持燃烧： 教后记：