《课题2_酸和碱的中和反应方案课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课题2_酸和碱的中和反应方案课件.ppt（35页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、一、中和反应,酚酞,红,盐酸,无,玻璃片上的物质是NaOH吗？,提问,得出结论：为什么要加入酚酞指示剂？,酸和碱能反应,借以判断反应有无发生,什么时候酸和碱恰好完全反应？,溶液刚好由红色变为无色,练习：写出下列反应的化学方程式,1、H2SO4+NaOH=2、HCl+KOH=3、H2SO4+KOH=4、HCl+Ca(OH)2=5、H2SO4+Ca(OH)2=6、H2SO4+NaOH=7、HCl+Al(OH)3=8、H2SO4+Al(OH)3=,HCl+NaOH=NaCl+H2O,盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。,碱+酸 盐+水,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,氢氧化钠与盐酸反应,化学
2、方程式：,HCl+NaOH=NaCl+H2O,注意:,中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应,如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,中和反应的实质,酸中的 和碱中的，结合成了,H+,OH-,H2O,1.下列物质属于盐的是（）A CaO B Ca(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,酸,H+酸根离子,碱,OH-+金属离子,盐,金属离子+酸根离子,1.下列物质属于盐的是（）A CuO B Cu(OH)2
3、 C CuSO4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,练习,练习：下列哪些是中和反应 A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,3.下列反应，属于中和反应的是（）A Zn+2HCl=ZnCl2+H2B CuO+2HCl=CuCl2+H2OC Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,练习,C,二、中和反应在实际中的应用,想一想,植物需要在一
4、定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？,用熟石灰中和。,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2+H2 SO4=CaSO4+2H2O,胃乐说明书药品名称 胃乐胶囊性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分 氢氧化铝Al（OH）3、甘草提取物、白芨、木香等药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡
5、愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用规格 0.4g/粒贮藏 密封，置干燥阴凉处包装 20粒/盒有效期 两年,胃 乐,胶,囊,好药用心制造,你知道它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,知道吗,被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿前大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚊酸，从而使皮肤肿痛。,二、中和反应在实际中的应用,改变土壤的酸碱性,处理工厂的废水,用于医药,中和胃酸,制成含碱性物质的 药水，防蚊虫叮咬,小结,练习,1、皮蛋有涩味，通过验证它呈碱性
6、，加醋为什么更好吃呢？2、醋可以将热水瓶壁中的水垢（主要成分 Mg(OH)2）除了，其原理是什么？,2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O,3、下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰 C.干冰D.烧碱4、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是（）A.大理石和稀盐酸B.石灰水和稀盐酸C.铁锈和稀硫酸D.镁和稀硫酸.,B,B,学完本课题你应该知道,2、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。,1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。,3、酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用,三、溶液酸碱度的表示法pH,溶液酸碱性可以用酸碱指示剂来测定。,溶液酸碱度：溶液的
7、酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。,1.溶液酸碱度常用pH来表示，2.pH的范围通常在014之间。,pH的范围：在 0 14 之间pH7溶液为碱性，pH越大碱性越强。,3.pH与溶液酸碱度的关系：,4.测定pH最简便的方法：,操作方法：将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，将被测液滴到试纸上，30s后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的pH值。,使用pH试纸,注意：1、切不可将pH试纸或玻璃棒用水润湿,2、不能直接把pH试纸浸入被测试液中，否则会污染试液。,3、用pH试纸测出的pH值取整数,人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,5了解溶液的酸碱度有重要的意义。,化工生产中许多反应必须在一定p
8、H溶液里才能进行；,在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况；,测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,练一练：,1.土壤的酸碱度会影响农作物的生长，大港地区的土壤略显碱性。参照下表，从土壤的酸碱性考虑，在大港地区适宜种植的作物是（）,D,2.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.54.5；苹果汁2.93.3；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。则下列说法中，不正确的是（）A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁B.苹果汁能使石蕊试液变红C.鸡蛋清为碱性食品D.牛奶
9、比苹果汁的酸性强,D,3.下列物质中PH最小的是（）A、柠檬汁 B、生理盐水C、石灰水 D、肥皂水,A,4.在使用pH试纸测定某种酸溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（）。A变大B变小 C不变 D可能变大、变小或不变,A,3.画出酸加水、碱加水、酸加碱、碱加酸时溶液pH变化的函数图象,酸加水,碱加水,酸加碱,碱加酸,布置作业,课后练习与应用第1（3）、3、5题,人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进。,
