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1、人教初三化学第四章知识点总结第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原 子 1、原子的构成 原子结构的认识 质子 原子核 (带正电) 原子 中子 电子 在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数与核外电子带的负电荷数相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 原子的质量主要集中在原子核上 注意：原子中质子数不一定等于中子数 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量： 某原子的质量 相对原子质量= 碳原子质量的1/12 相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 课题2 元 素 一、元素 1、 含义：具有相
2、同质子数的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2、 元素与原子的比较： 区 元 素 含义 宏观概念，只分种类不计个数 从宏观描述物质的组成。常用来表适用示物质由哪几种元素组成。如水由别 范围 氢元素和氧元素组成 联系 原 子 微观概念，既分种类又分个数 从微观描述物质的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布： 地壳
3、中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N 空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 二、元素符号 1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。 3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。 4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。 三、元素周期表 1、 发现者：俄国科学家门捷列夫 2
4、、 结构：7个周期16个族 3、 元素周期表与原子结构的关系： 同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数周期数 同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数 4、 原子序数质子数核电荷数=电子数 5、 元素周期表中每一方格提供的信息： 1H 表示元素的原子序数 表示元素符号 氢 表示元素名称 1.008 表示元素的相对原子质量 课题3 离子 一、核外电子的排布 电子层 质子数 1、原子结构图： 圆圈内的数字：表示原子的质子数 +17 2 8 7 +：表示原子核的电性 电子层上弧线：表示电子层 的电子数 弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1、 核外电子排布的规律： 第一层最多容纳
5、2个电子； 第二层最多容纳8个电子； 最外层最多容纳8个电子 3、元素周期表与原子结构的关系： 同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数周期数 同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数 4、元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素：最外层电子数4 易失电子 非金属元素：最外层电子数4 易得电子 稀有气体元素：最外层电子数为8 不易得失电子 最外层电子数为8的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。 二、离子 1、概念：带电的原子或原子团 2、分类及形成：阳离子带正电 阴离子带负电 注意：原子
6、在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。 3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na。 4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子 +5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3 ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷 6、离子中质子数与电子数的关系： 阳离子：质子数电子数 阴离子：质子数电子数 显正电 用离子符号表示 阴离子 质子数电子数 显负电 用离子符号表示 粒子结构 粒子电性
7、符 号 得到电子 阳离子 原子 阴离子 失去电子 都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙 8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na 9、离子符号前面的数字：表示离子的个数。 小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子 由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等 由离子直接构成的物质：碱、盐 2、物质的组成、构成的描述： 物质的组成：物质由元素和元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成 物质的构成：物质由分子构成 例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成 课题4
8、化学式和化合价 一、化学式 1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子 2、 含义：A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一个分子；D表示某种物质的一个分子的构成。例如：H2O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。 3、 分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4个水分子。 4、 化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：3H2O：3表示3个水分子。 5、 元素符号右下角数字的含义：表示一个
9、分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。 6、 化学式的书写： 单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2 B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P 化合物：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁： +2-1+1-2 Fe3O4；氯化镁：Mg Cl2；硫酸钠： Na2SO4 7、 化合物的读法： 由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数 含有酸根的化合物：从
10、右至左读作“某酸某” 含有氢氧根的化合物：从右至左读作“氢氧化某” 例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；Al(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。 二、化合价 1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。 2、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为 +2 1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。 +2 3、 元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价。例如：MgCl2。：2表示在氯化镁中镁元素显+2价。 小结各种数字的含义： 元素符号前面的数字：表示
11、原子的个数。 元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数 元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。 元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。 离子符号前面的数字：表示离子的个数。 化学式前面的数字：表示分子的个数。 小结微粒个数的表示方法： 原子个数的表示：在元素符号前面加系数 离子个数的表示：在离子符号前面加系数 分子个数的表示：在化学式前面加系数 4、元素化合价与离子的关系： 元素的化合价的数值离子带的电荷数 元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2 与+2价的镁元素：Mg +a -b 5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为
12、零。以Am Bn为例, +2即(+a)m(-b)n0 6、常见元素、原子团的化合价 (1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷， 铁有二三要分清，莫忘单质都是零 (2)原子团顺口溜： 负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根 注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。 原子团的化合价原子团中各元素的化合价的代数和 附：常见原子团： 硝酸根：NO3 氢氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 磷酸根：PO4 铵根：NH4 7、必须背熟的离子符号： K Ca2 Na Mg2 Zn2 Al3 Fe3 Fe2AgH NH4 Cl O2 S2 SO42 CO32 NO3 OH PO43等 三、有关化学式的计算 以Am Bn为例 1、相对分子质量的计算 Mr(Am Bn)Ar(A)mAr(B)n 2、各元素的质量比 A元素质量与B元素质量的比Ar(A)m ：Ar(B)n 3.元素质量分数 某元素的质量分数 Ar(A)m 某元素的质量 100% 物质的质量 A%= Ar(A)mAr(B)n 100%
