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1、人教化学必修1教案第三章第三章 金属及其化合物 课程标准 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。 第一节 金属的化学性质 教学目标 1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。 2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。 3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。 教学重点、难点 重点：钠的氧化反应 难
2、点：氧化钠与氧化钠稳定性的比较 教学过程 教学环节 新课导入 教 师 活 动 学 生 活 动 地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中？为什么？ 人类发现和使用金属是按金、银、铜、铁、铝的顺序，你从中发现了什么思考交流后回答： 规律？ 化学方程式：_ 观察并分析教材图3-2的四个反应，离子方程式：_ 写出反应的化学方程式，是离子反应的,写出离子方程式。 _ _ _ 根据铜、铁与氧气的反应，推测钠与氧气反应的条件和剧烈程度。 用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。 用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的
3、硬度，并注意观察切面的颜色变化。 观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。 思考交流 归纳整理 思考 新 知 学 习 金属共同的化学性质 实验 探究 1 归纳整理 钠是_色金属，硬度_，切面的变化_，通过实验了解了钠的哪些物理性质？ 生成了_钠保存在煤油中，由常温下钠在空气中的变化，说明钠说明钠的密度比煤油的化学性质活泼。 _，常温下钠与氧气反应的化学方程式_。 用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小切切下绿豆粒大提示：切下的钠块不易太大，剩余的小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入钠块放回原试剂瓶。 坩埚中。 钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯。 点燃酒精灯进行加热。 观察现象并记录留下的固体颜色。 实
4、验现象：_。 钠与氧气在加热的条件下反应生成了_，化学方程式为_。 通过实验分析Na2O和Na2O2哪种物质更稳定？ 有时钠块燃烧后残留物边缘会呈黑色，为什么？ 阅读教材40页“科学视野”，了解过氧化钠的用途。 实验探究 新 知 学 习 归纳整理 思考讨论 学习探究 过氧化钠是一种供氧剂，该物质还具有哪些用途？ 物 质 色 态 归纳整理 类 别 氧元素的价态 生成条件 与H2O反应 与CO2反应 主要用途 氧化钠 过氧化钠 思考交流 实验探究 你认为铝能否与氧气反应？若能，反应的理由是什么？若不能，不反应的依据是什么？ 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。 重新取一块铝
5、箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热，观察现象。 2 结论 思考讨论 归纳整理 氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。 怎样才能观察到铝的燃烧？ 未打磨和已打磨的铝箔加热时，现象为何相同？ 金属是否都能形成氧化膜？不同的金属其氧化膜有无差异？ 金属氧化膜的_ 作用加热未打磨铝箔时的现象_ 加热已打磨铝箔时的现象_ 思考讨论后回答 第一节 金属的化学性质 一、金属与氧气反应 1.钠与氧气的反应 常温下：4Na+O2=2Na2O 加热条件下：2Na+O2=Na2O2 板书设计 小结：金属钠的物理性质 银白色金属光泽，熔点低、硬度小、密度比煤油大。 2.铝与氧气的反应 4Al+
6、3O2=2Al2O3 金属氧化膜的作用：致密的氧化膜对内层金属起保护作用。 课堂反馈练习 1.以下说法错误的是 A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈 2.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是 A、都是白色固体 B、都是碱性氧化物 C、都和水反应形成强碱溶液 D、都是强氧化剂 3.当钠着火时，应选用灭火的是 A、煤油 B、水 C、沙土 D、泡沫灭火器 4.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O2 5.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由
7、此可判断其氧化物是 A、只有Na2O B、只有Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、无法确定 6.钠离子的性质是 A、有强还原性 B、有弱氧化性 C、有碱性 D、比钠原子稳定 第一节 金属的化学性质 教学目标 1.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。 2.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。 3.掌握有关实验基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。 教学重点、难点 3 重点：钠与水的反应 难点：钠与水的反应，铁与水蒸气的反应 教学过程 教学环节 新课导入 教 师 活 动 学 生 活 动 钠被氧化后，其产物进一步与水反应生成NaOH，那
8、么，钠能否直接与水反应生成NaOH呢？哪些金属能与水直接反应？条件如何？ 在250mL的烧杯中加入约150mL水，并滴入几滴酚酞试液。 用镊子从试剂瓶中取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油。 用小刀切下绿豆粒大小的钠块。 将钠块放入烧杯中，观察记录实验现象。 解释产生上述各种现象的原因： 浮：_ 游：_ 球：_ 响：_ 红：_ 化学方程式：_ 离子方程式：_ 仪器：_ 操作方法：_ 实验现象：_ 按照不同的分类方法，钠与水的反应属于什么类型的反应？ 钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？ 金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？ 画装置图： 比较两实验装置的优缺点 总结探究活动的
9、收获 从金属活动顺序的角度，通过上述反应可得出怎样的结论？ 新 知 实验学 探究 习 归纳现象：浮、游、球、响、红 整理 实验设计一个实验证明钠与水反应产生验证 的气体是H2 新 知 学 思考习 交流 从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反思考应，反应产物的检验等环节，讨论反讨论 应装置的设计。 按照教材图39进行演示，指导学活动生观察实验现象，明确实验中应注意探究 的问题。 归纳金属活动顺序中氢前面的金属在一定条件下都可能跟水反应而置换出H2，而氢整理 后面的金属不可能跟水反应产生H2。 4 二、金属与水的反应 1、钠与水的反应 现象：浮、游、球、响、红 产生上述各种现象的原因： 板书设计 化学方
10、程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 + - 离子方程式：2Na+2H2O=2Na +2OH+H2 2、铁与水的反应 现象： 化学方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 巩固练习 1、在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。 刚用小刀切开的金属钠断面呈_色，在空气中放置几分钟后发生的变化为_。 切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为_。 金属钠块必须用_夹取，而不能用手拿取，理由是_。 金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为_。 钠小球在水面上迅速游动，这是因为_，反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的
11、主要成分是_。 如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为_色，理由是_。 2、红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题： 写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式_。 干燥管C内盛放的药品是_或_。干燥管的_端与g导管相连接。 在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图。 怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象_。 5 第一节 金属的化学性质 第三课时 教学目标 1.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。 2.通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和
12、特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。 教学重点、难点 重点：铝与NaOH溶液的反应 难点：铝与NaOH溶液的反应 教学过程 教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动 化学方程式_ (2)_ (3)_ (4)_ (5)_ (6)_ 离子方程式：_ _ _ _ _ 写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂、还原剂，是离子反应的，再写出离子方程式。 钠在常温下和点燃时与氧气反应 复习回顾 过氧化钠与水反应 钠与水反应 钠与氯化铁溶液 铁与水蒸气在加热条件下反应 铝与盐酸反应 新课导入 由金属共同的化学性质可知，金属能与氧气反应，较活泼金属能与酸反应，而金属与碱能否反应呢？今天我
13、们来探究少数金属与强碱的反应。 取2支小试管分别加入5ml盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。 将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。 铝与盐酸反应的化学方程式：_ _离子方程式：_ 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： _ 离子方程式：_ 实验探究 新 归纳铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠知 整理 溶液反应，说明铝具有两性。 学 习 1、在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和NaOH溶液中，不立即产生气思考泡？ 1、原因：_ 交流 2、由上述实验还能得出哪种物质既2、物质名称：_ 能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应？ 6 应用提高 1、金属是如何分类的？ 2、铝的导电性
14、比铜的差，为什么电实践力工业上常用铝作导线？ 活动 3、铝是地壳中储量最丰富的金属，为什么铝的价格比铁高呢？ 学习提高 根据已掌握的铝的性质，在日常生活中，使用铝制餐具、炊具应注意哪些问题？ 围绕金属提出类似老师列举的一些问题，通过去图书馆或上网查阅资料，写一篇关于金属的小论文。 阅读教材44页“科学视野”，了解未来金属钛。 三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 板书设计 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 3+ 离子方程式：2Al+6H+=2Al+3H2 - 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 课堂巩固练习 1、下列
15、物质中不能与NaOH溶液反应的是 A. Na B. Fe C. Al D. Cu 2、在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是 A.水 B.铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水 3、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为 A.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2 C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体 4、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是 +-A、2Al+2Na+2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2 -B、Al+OH+H2O=AlO2+3H2 -C、2Al+2OH+2H2O=2Al
16、O2+3H2 -D、Al+2OH+H2O=AlO2+2H2 5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A、与氧气在常温下不反应 B、铝性质不活泼 C、铝表面形成一层氧化膜 D、铝耐酸耐碱 第二节 几种重要的金属化合物 (第一课时) 教学目标： 1 认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。 2 尝试用分类方法学习物质的性质。 3 通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能 。 教学重点、难点： 重点：1金属氧化物的化学性质 2Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化 难点：Al2O3的两性 7 教学过程： 教学环节 新课导入 新 知 学 习 教师活动 学生活动 以铁锈、铜锈的形
17、成及丰富多彩的颜料引入 复习回顾 以Na、Mg、Al、Fe为例说明金属有哪些主要化学性质？写出有关化学反应方程式。 学习探究 在以上反应生成的化合物中，它们的组成有什么不同？性质有什么不同？ 归纳整理 化合物的性质与组成的关系 知识导入 一氧化物 学习 交流 铁矿石的主要成分是什么？如何用铁矿石炼铁？ 生石灰的成分是什么？将生石灰加入水中，有什么现象？ 阅读教材P46第一自然段 写出有关反应方程式 实验探究 各取少量Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、CuO、Al2O3放入试管中 分别加入2mL蒸馏水 观察这些物质的颜色、状态 观察是否溶解 在固体溶解的试管中滴23滴酚酞， 观察颜色的变化
18、在固体不溶解的试管中滴加1mol/L的盐酸 归纳整理 化学式 CaO MgO CuO 观察是否溶解，溶液的颜色如何变化 颜状与水反应的方程式 明反应后溶液的颜色） 阅读教材P4647， Na2O Fe2O3 Al2O3 归纳整理 指导学生总结金属氧化物的性质 多数金属氧化物为碱性氧化物。 多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物与水反应生成可溶性或微溶性碱。 多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，生成盐和水。 写出有关反应的离子方程式。 实验探究 将新制的Al2O3放入试管中，滴加NaOH溶液 观察有何现象 思考交流 铝与酸、碱是如何反应的？Al2O3既能溶于酸又能溶于碱，说明了什么？ 归纳整
19、理 Al2O3为两性氧化物 金属氧化物的用途 思考讨论 钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？如何用实验证明？ 复习回顾 常见的金属氢氧化物中，哪些易溶于水？哪些微溶于水？哪些难溶于水？ NaOH有哪些主要化学性质？写出有关反应方程式。 8 板 书 设 计 归纳整理 知识导入 铁的氢氧化物 碱的性质 实验探究 在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液、观察有什么变化？ FeSO4溶液，然后逐滴加入NaOH溶液 另取一支试管加入FeSO4溶液，将NaOH溶液用长滴管插入FeSO4溶液液面以下，挤出NaOH溶液 思考讨论 观察有什么变化
20、？ 比较上述两种情况下现象有什么不同？说明了什么问题？ Fe(OH)2、Fe(OH)3是碱吗？它们不溶于水，能否溶于盐酸？ 铁的氢氧化物 化学式 物理 性质 化 学 性 质 颜色、状态 水溶性 制法 转化 与盐酸反应 热稳定性 欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？ 将Fe(OH)3加热失水能生成Fe2O3，将Fe2加热后能否生成FeO？为什么 氢氧化铁 氢氧化亚铁 归纳整理 思考讨论 第二节 几种重要的金属化合物 一氧化物 1金属氧化物的通性： 2几种重要的金属氧化物： 3金属氧化物的用途： 二氢氧化物 1铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 课堂巩固训练： 1用足量的
21、CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是 AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O 2将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8 .4g，那么下列计9 算正确的是 A有1.6g水生成 B有8.4g铜生成 C有80的氧化铜被还原 D实验时所消耗的氢气不足0.2g 3下列说法正确的是 A金属氧化物一定是碱性氧化物 B碱性氧化物一定是金属氧化物 C非金属氧化物一定是酸性氧化物 D酸性氧化物一定是非金属氧化物 4为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入( ) A氯水 BHNO3 CH2O2 DNa
22、2O2 5根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是 。 第三节 几种重要的金属化合物 教学目标： 1 认识Al(OH)3的两性，认识Na2CO3、NaHCO3的性质及转化。 2 充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。 3 培养学生观察图画、阅读资料的能力。 教学重点、难点： 重点：1Al(OH)3的两性； 2Na2CO3、NaHCO3的性质及转化 难点：Al(OH)3的两性 教学过程： 教学环节 新课导入 教师活动 Fe(OH)2、Fe(OH)3有哪些性质？ Fe(OH)2如何转化为Fe(OH)3 ？ 结合NaOH 、Fe
23、(OH)2、Fe(OH)3，试推断Al(OH)3可能有哪些性质？如何制取Al(OH)3？ 2Al(OH)3 在试管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3新 实验 溶液，逐滴加入氨水至过量 探究 在试管中加入5mL蒸馏水，滴入几滴知 红墨水，再加入少量新制的Al(OH)3沉淀 归纳整理 学 取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在 实验 两支试管中，在一支试管中滴加2mol/L的习 探究 盐酸，在另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，边加边振荡 思考讨论 观察有什么现象 观察是否褪色 Al(OH)3的物理性质 观察是否溶解 学生活动 结合Al2O3的两性推断Al(OH)3的两
24、性 10 应用 实践 若100mL 0.1mol/L硫酸铝溶液和NaOH溶液混合反应生成1.17g沉淀，则需要0.5mol/L的NaOH溶液 A130 mL B100 mL C90 mL D50 mL 由AlCl3溶液如何制取 Al3？用氨水好还是用NaOH溶液好？为什么？ 学习交流 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？ 归纳 整理 指导学生阅读教材P49，完成下表 物理性质 化学 性质 两 与盐酸反应 性 与NaOH溶液反应 热稳定性 制法 用途 知识 导入 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？ 三盐 1碳酸钠和碳酸氢钠
25、 展示Na2CO3、NaHCO3样品 观 察它们的颜色、状态 学习探究 盐有哪些通性？根据你所掌握的知识试推断Na2CO3、NaHCO3有什么样的性质？如何用实验证明？ 实 验 探 究 指导学生做教材实验： Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性 步骤 Na2CO3 NaHCO3 现方象 程式 结论 初步结论 指导学生做教材实验： Na2CO3、Na2CO3的热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 补充实验：Na2CO3、NaHCO3分别与稀盐酸、石灰水、CaCl2的反应 观察生成气体、沉淀的差别 11 归纳整理 物质 化学式 俗名 物理性质 化 学 性 质 颜色、状态 水溶性及溶液酸碱性 热
26、稳定性 与盐酸反应 与CO2、H2O的反应 与NaOH的反应 与石灰水的反应 与CaCl2的反应 相互转化 主要用途 碳酸钠 碳酸氢钠 应用实践 如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？ 在Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？ 板书设计 2氢氧化铝 Al(OH)3的物理性质 Al(OH)3的化学性质 Al(OH)3的制法 Al(OH)3的用途 三盐 1碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 碳酸钠和碳酸氢钠的转化 巩固训练： 1不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是 A Mg BMgCl2 CFe DFe2O3 2
27、实验室制备Al(OH)3最好用 AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水 3实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐酸 D氨水 4在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为 A40mL B72mL C80mL D128mL 5下列说法中不正确的是 A Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B Na2CO3比N
28、aHCO3稳定 C Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为21 12 第四节 几种重要的金属化合物 教学目标： 1 认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验、转化，认识焰色反应及应用。 2 学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。 3 通过铝盐、铁盐的净水作用、焰色反应的应用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。 教学重点、难点： 重点：1三价铁的氧化性 2Fe2+、Fe3+的转化 3Fe2+、Fe3+的检验 难点：Fe2+、Fe3+的转化 教学过程： 教学环节 新课导入 新 知
29、学 习 实验探究 教师活动 2三价铁的氧化性 在两支试管里分别加入5 mL FeCl2溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液 学生活动 溶液的颜色 滴入KSCN溶液后的颜色 从铝盐和铁盐的净水及绚丽多彩的焰火引入 FeCl2溶液 FeCl3溶液 归纳整理 实验探究 Fe2+、Fe3+离子的检验方法 在一支试管里加入5 mL FeCl2溶液，观察颜色的变化 滴入几滴KSCN溶液，再滴入新配制的氯水 在一支试管里加入5 mL FeCl3溶液，观察颜色的变化 加入几滴盐酸和适量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，再加入几滴氯水 学习探究 根据上述实验现象讨论如何实现Fe
30、2+、Fe3+的转化？在这种转化中表现了Fe2+、Fe3+的什么性质？ 你还能想出其它的方法实现Fe2+、Fe3+的转化吗？ 用毛笔蘸取少量30FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中 观察溶液的颜色和铜片表面的变化。上述实验说明了什么？写出有关反应的离子方程式。 补充实验 13 归纳整理 Fe、Fe2+、Fe3+的转化 说明转化的条件，并写出 Fe 有关反应方程式。 Fe2+ Fe3+ 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 ；为了防止FeCl2溶液变质，可向溶液中加入 。 应用实践 学习交流 学习探究 3硫酸铝钾KAl(SO4)2 你知
31、道油条制作时为什么要加入明矾？明矾的成分是什么？明矾在生活中还有哪些用途？ 指导学生阅读教材P51资料卡片 根据明矾的电离特点，试推断明矾应有哪些性质？ 不加试剂 加入明矾 加入硫酸铁溶液 实验探究 4铝盐和铁盐的净水作用 把混有少量泥沙的浑浊水分装在三支试管中，向其中两支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡静置 2min 5min 归纳整理 学习交流 归纳整理 5铜盐 作为净水剂应具备的条件。 铜制器具用久了就生锈，你知道铜锈的的成分是什么？除了铜锈，还有哪些铜盐？ 指导学生阅读教材P52资料卡片，认识常见铜盐的性质及应用 联系生活实际，查找资料，了解铜盐在生活中的应用。 观察火焰的颜色
32、 总结焰色反应及应用 学习交流 实验探究 归纳整理 6焰色反应 实验39 阅读教材P53， 你知道五彩缤纷的节日烟花是如何制作的？原理如何？ 14 板 书 设 计 2三价铁的氧化性 Fe、Fe2+、Fe3+的转化 Fe Fe2+ Fe3+ 3硫酸铝钾kAl(SO4)2 4铝盐和铁盐的净水作用 5铜盐 6焰色反应 课堂巩固训练： 1把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是 AFeSO4 BH2SO4 CFe2(SO4)3 DAgNO3 2只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是 ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl
33、3溶液 DFe(NO3)3溶液 3证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的顺序是 加少许酸化的KMnO4溶液 加少许氯水 滴加少许KSCN溶液 A B C D 4能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是 A浓H2SO4 BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液 5证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是 A 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D 只需滴加KSCN溶液 第三节 用途广泛的金属材料 教学目标 1.以钢铁、铜合金为例，认识合金的性能及合金材料在生活中的
34、应用. 2.学会正确选用金属材料的方法。 3.通过介绍金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战，激发学生的爱国热情和社会责任感，提高求知欲。 教学重点、难点 重点：1合金的特性 2合金材料的应用与材料的选择 难点：金属材料的选择 教学过程 教学环节 新课导入 教师活动 从材料的发展史和今天的高科技材料简介导入 学生活动 知识回顾 1 金属材料包括哪些？ 2 什么是合金？合金有哪些特性？ 15 新 知 学 习 学习交流 试列举我们生活周围的用品有哪些是金属材料制成的。在这些材料中哪些是金属？哪些是合金？ 知识导入 一常见合金的重要应用 合金的特性 阅读教材 归纳整理 合金的熔点比它的各成分金属的
35、熔点都低 合金的硬度和强度比纯金属的大，合金的密度较小 合金具有不同成分金属的特殊化学性能和机械性能 学习交流 硬铝是Al、Cu、Mg、Si的合金，它可以用来作制造飞机的材料，与同学交流一下，这种合金的最大优势是什么？它的主要成分是Al，为什么不可以直接用Al来制造飞机？ 过渡 合金材料分为黑色金属材料和有色金属材料，其中钢铁是最重要的黑色金属材料，而铜合金是人类使用最早的有色金属。 知识导入 1铜合金 学习探究 人类对金属认识的早晚与该金属的性质有什么关系？ 铜合金的种类有哪些？ 学习交流 列举铜合金在我们身边有哪些应用？ 知识导入 2钢 复习回顾 钢和铁有什么区别? 铁是如何炼成钢的？ 归
36、纳整理 钢 低碳钢 组成 元素 含碳量 性能 用途 阅读教材 阅读教材 碳素钢 中碳钢 高碳钢 结合铁合金的组成和性能讨论回答 合金钢 学习探究 合金的性质与成分有什么关系？合金中元素含量的多少对合金的性质有何影响？ 知识导入 3铝合金 学习交流 说说你所知道的铝合金有哪些用途？有哪些优良的性能？ 思考交流 铝合金的用途非常广泛，但人类用铝的历史却很晚，为什么？ 应用 实践 铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质。如果盛放这些物质的话，铝制器具就容易被腐蚀。请你尝试分析其中所发生的化学反应并写出有关化学反应方程式。 知识导入 4金和银 16 学习交流 金、银、铜、铁、锡合称“五金”，而金、
37、银、铜则更是金属家族中的贵族，它们曾做过货币，又被制作成高贵的装饰品，同时，金牌、银牌、铜牌又是对胜利者的奖赏。试分析它们受宠的理由。 应用 实践 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。不能用于区别其真伪的方法是 测定密度 放入硝酸中 放入盐酸中 观察外观 知识导入 二正确选用金属材料 活动天地 指导学生带着“如何选用材料”的任务，采取小组合作的方式进行市场调查，同时完成教材提供的“实践活动”任务。 归纳整理 由各小组选出代表在全班交流自己的实践体会，上一次汇报课。总结选择材料时需要考虑的几个方面。 板书设计 一常见合金的重要应用 合金的特性 ：硬度 熔点 1 铜合金 青铜：Cu S
38、n Pb 黄铜：Cu Zn Sn Pb Al 白铜：Cu Ni Zn Mn 2 钢 碳素钢 钢 合金钢 铁合金 生铁 二正确选用金属材料 巩固训练： 1下列物质中，不属于合金的是 硬铝 黄铜 钢铁 水银 2. 我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是 我国在春秋战国时期就懂得将白口铁经退火热处理得到相当于铸钢的器物，这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁退火热处理的主要作用是 除硫、磷杂质 适当降低了含碳量 掺进合金元素 改善表面的结构性质 4.纯铁的熔点为1535，而高炉中炼铁时生铁在1200左右就熔化了，这是因为 铁的纯度越高熔点越低 合金的熔点比其成分物质的熔点高 因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 在高炉中熔化的过程中发生了化学反应 17
