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1、人教高一化学必修2第一章物质结构 元素周期律章末检测带解析高一化学必修2第一章章末检测 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( ) A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子 答案 D 解析 同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误。 2下列说法正确的是( ) A原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B原子最外层只有1个电子的元素
2、一定是金属元素 C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 答案 C 解析 本题考查原子结构与元素在周期表中位置的关系。A项描述的元素若位于长周期，则可能是金属元素，如Ge(第四周期，第A族)，A不正确；氢元素原子最外层电子数为1，是非金属元素，B不正确；根据原子核外电子排布规律，可知最外层电子不超过8个，则次外层电子也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共两个电子层，位于第2周期，C项正确；K数相等，但K元素位于第四周期，D项不正确。 3下列各组元素的性质递变情况错误的是( ) ALi、Be、B原子
3、最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次升高 CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的金属性依次增强 答案 C ，最外层与次外层电子解析 N、O、F的原子半径是依次减小的；其余答案都可通过分析选项得出正确的结论。 4元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( ) A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 答案 B 解析 处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性
4、，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H的最外层电子数是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。 5已知R2有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是( ) ab2ab2A.baR B. a2R C. a2R Daba2R 答案 C 解析 由R2的电荷数可知R原子的电子数为a2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数中子数质量数”可得质量数为ab2。 6下列变化过程中，只破坏共价键的是( ) AI2升华 BNaCl颗粒被粉碎 CHCl溶于水得盐酸 D从NH4
5、HCO3中闻到了刺激性气味 答案 C 解析 I2升华只破坏分子间作用力；NaCl颗粒粉碎未破坏化学键；HCl溶于水电离成H和Cl，只破坏共价键；NH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2，既破坏离子键，又破坏共价键。 7下列用电子式表示的形成过程正确的是( ) AHClHCl BNaBrNaBr 2C.Mg2FMgFF D.O COCO O 答案 D 解析 A项中，HCl为共价化合物，HCl电子式书写错误；B项中NaBr为离子化合物，B项错误；C项中MgF2电子式书写错误，应分开书写两个F。 8在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO35R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的
6、是( ) A元素R位于周期表中第A族 BRO3中的R只能被还原 CR2在常温常压下一定是气体 D若1 mol RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 答案 D 解析 由反应方程式可知，R的最低负价为1，则其最高正价为7价，即应位于第A族；由于RO3中R为5价，既具有氧化性又具有还原性；若R为I或Br也可以发生如上反应；1 mol RO3R，转移5 mol e。 9下列各组物质中，化学键类型不同的是( ) ANaCl和HNO3 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DCCl4和Na2O 答案 AD 解析 A项中NaCl为离子化合物且只含有离子键，而HNO3为共价化合物，A正确；B
7、项中H2O和NH3均为共价化合物，化学键类型相同；C项中均为离子化合物；D项中CCl4为共价化合物，Na2O为离子化合物。 10同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是( ) A它是一种共价化合物 B在加热时此化合物可以分解为PH3和HI C这种化合物不能跟碱反应 D该化合物可以由PH3和HI化合而成 答案 D 解析 化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似。PH4I为离子化合物，A项错误；由于HI不稳定，PH4I受热分解时，应生成PH3、H2和I2，B项错误；由NH4Cl的性质和生成可知，C项错误，D项正确。 11元素
8、周期表中前7周期的元素种数如下： 周期 元素种数 1 2 2 8 3 8 4 18 5 18 6 32 7 32 50请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是( ) A18 B32 C50 D64 答案 C 解析 结合周期表与元素种类的关系知第8周期最后一种元素的原子序数和第7周期最后一种元素的原子序数之差，即为第8周期元素种类数，第8周期元素原子核外8个电子层，按排布规律各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，故有50种元素。 12X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；
9、X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是( ) A原子半径：YZW B非金属性最强的元素为W CY的最高价氧化物对应的水化物为强碱 DXW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构 答案 CD 解析 由题意知X为Be，X与W、Y与Z原子的最外层电子数之和为9，且X、Y、Z、W原子序数依次增大，故W可能为F或Cl，Y可能为B或Al，Z可能为O或S，由于四种元素中有两种金属元素，故Y为Al，Z为S，W为Cl，Al、S、Cl位于同周期，随原子序数的递增，原子半径减小，非金属性增强，故A、B项正确；C项中氢氧化物为Al(OH)3，是两性氢
10、氧化物，故不正确；D项中XW2为BeCl2，Be原子最外层电子未达到8电子结构。 13已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A质子数：cd B离子的还原性：Y2Z C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：Xbdc，所以氢化物稳定性应为HZH2Y，原子半径大小关系应为XW，故选B。 14X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是( ) AXYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY BXYZ4是一种微溶于水的盐，且X与
11、Y可形成离子化合物XY CXYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ DXYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2 答案 B 解析 XYZ4中三种元素原子序数之和为44，且Y和Z同主族，可推知XYZ4为CaSO4，则XY为CaS，是离子化合物。 15W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( ) A金属性：YZ B氢化物的沸点：XW C离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX 答案 B 解析 由题设可判定W为Cl，X为F，Y为A
12、l，Z为Na。则金属性NaAl；氢化物沸点HFHCl，因HF分子间存在氢键；离子还原性ClF；原子半径NaAlF，离子半径FNaAl3。 16. 上图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种 元素及其化合物的说法中正确的是( ) A原子半径：WZYX B气态氢化物的稳定性：ZWXY CW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱 答案 C 解析 根据四种元素的相对位置X、Y、Z、W在第AA族，由元素周期律可知，原子半径ZW，A项错误；气态氢化物的稳定性WZ，YX，B项错误；由W的位置，W可能为硅，C项正确；由Z位于第AA族，不
13、可能是Na，故D项错误。 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17(10分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 A C D G E F H B (1)上述元素的单质中熔点最高的可能是_(填名称)。 (2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是_的缘故。 (3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_；该物质溶于水后的溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。 (4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中第_族元素。 (5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO
14、2，你认为该物质应该是由上表中的_(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理： _。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为_。 答案 (1)碳 (2)D的非金属性比G强 (3)HNH H碱 (4)A (5)C、F 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 N2 18(12分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、
15、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 (1)甲同学设计实验的依据是_； 写出选用物质的名称：A_，B_，C_； 反应的离子方程式为_ _。 (2)乙同学的实验原理是_ _； 写出B处的离子方程式： _。 答案 (1)强酸制弱酸 稀硝酸 碳酸钙 硅酸钠溶液 CaCO32H=Ca22CO2H2O，SiO232CO22H2O=H2SiO32HCO3 (2)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质 2ICl2=2ClI2 19(12分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。 (1)若A为短周期金属单质，D
16、为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。 (2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，其离子方程式是_ _， 已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：_。 (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。 答案 (1) C4HNO3(浓)=CO24NO22H2O (2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl 光照H2Cl2=2H
17、Cl 高温(3)2CSiO2=Si2CO 解析 (1)A是短周期金属，D为短周期非金属单质，金属能置换出的非金属常见有2种：H2和C，由于原子序数A是D的2倍，且最外层电子数D是A的2倍，则A为Mg，D为C，反应必定为2MgCO2=2MgOC，进而可推知F为硝酸。 (2)在溶液中金属置换非金属，则D必定为H2，B为酸，又因F为气体，则B为HCl，F为Cl2；结合A为变价金属，可推知A为Fe。 (3)A、D为同主族非金属之间的置换反应，且F为非金属单质，A、F同周期，可推知A为C，B为SiO2，D为Si，C为CO，F为O。 20(12分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击
18、材料。 (1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为_。 (2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_。 (3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。 Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为_；Z分子的结构呈_。 A的化学式是_。 (4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是 _。 答案 (1)(2)Al34OH=AlO22H2O (3)AlN (4)4Al3TiO23C高温,2Al2
19、O33TiC 解析 (1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，可知X为铝元素，原子结构示意图为 三角锥形 ； (2)Al2(SO4)3与过量NaOH反应：Al34OH=AlO22H2O； (3)Y与Al处于不同周期，Y的氢化物为NH3分子且可被H2O2氧化为Y单质，可知Y为氮元素，则A为AlN。 21(6分)相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X、Y两种气体化合物，1分子X中含A、B原子各1个，1分子Y中含1个A原子和m个B原子。已知7.0 g X在标准状况下的体积约为5.6 L，同温同压下1.0 L Y(g)的质量与22 L氢气的质量相等。通过计算分析A、B各是何种元素？X、Y各是何种化合物？ 答案 A为碳元素，B为氧元素；X为CO，Y为CO2。 5.6 L解析 M(X)7.0 g28 g/mol 22.4 L/mol由1 L2 g/mol可得，M(Y)44 g/mol 22 LM(Y)X的化学式为AB，设Y的化学式为ABm，并设A、B的相对原子质量分别为a、b(a10，b10) ab28 则 amb44 由得(m1)b16 因m为正整数，又b10，所以m只能等于2，则b16，对应B为氧元素，a12，对应A为碳元素。
