《以二氧化氯为背景的题目.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《以二氧化氯为背景的题目.docx（7页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、以二氧化氯为背景的题目以二氧化氯为背景的题目 1亚氯酸钠是一种强氧化 性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在 碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计 生产NaClO2的主要流程如下： I、中发生反应的还原剂分别是 、 。 中反应的离子方程式是 。 A的化学式是 ，装置中A在 极区产生。 ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 +4HCl5NaCl+4ClO2+2H2O。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是 。 NaClO2变质可分解为NaClO
2、3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是 。 2水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的消毒净化剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。 利用消毒净化剂对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是_。 A活性炭处理水发生的是化学变化 B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂 C漂粉精长期露置在空气中会失效 氯气对饮用水消毒的原理是_。 利用ClO2进行消毒。方法一：用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应来制取ClO2，同时生成Cl2，写出化学方程式：_。
3、 方法二：NaClO3和Na2C2O4在溶液中混合可以制取ClO2，反应的化学方程式为(已知Na2C2O4被氧化为Na2CO3)：_。 比较这两种制取ClO2的方法，你认为工业生产ClO2较好的方法是_，理由是： _。 3亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： NaClO3 溶解 H2O ClO2发生器 稀硫酸配料 NaClO23H2O 滤液 吸收塔 过滤 SO2和空 气混合气 160g/L NaOH H2O2 已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。 纯ClO2易分解
4、爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。 160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个 条件是 (用文字说明）。 1 发生器中鼓入空气的作用可能是 。 a将SO2氧化成SO3，增强酸性； b稀释ClO2以防止爆炸； c将NaClO3氧化成ClO2 吸收塔内的反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过20，其目的是 。 在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。 吸收塔中为防止NaClO2被还原成Na
5、Cl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 。aNa2O2 bNa2S cFeCl2 从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 。 a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶 要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 。 4二氧化氯为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO34HCl2ClO2Cl22H2O2NaCl。 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_。 A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性 若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质
6、的量为_mol。 目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水 制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式： _。 电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL时， 停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol； 用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_ _。 ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明 显的去除效果。某工厂污水中含CN a mg/L，现用ClO2将CN氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _ mol 。 5二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 氯
7、化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42，其原因是_【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 1010 Ksp(BaCO3)= 5.1 109】 该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。 工艺中可以利用的单质有_，发生器中生成ClO2的化学方程式为_。 纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物
8、D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式： +24NaClO3+12H2SO4=ClO2+CO2+18H2O+_ ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍 2 2解析： (1)活性炭处理水是利用其吸附性发生的是物理变化；氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，可能与所配制的化学试剂发生化学反应，所以不能用氯气消毒的水配制化学试剂；漂粉精的有效成分是次氯光照酸钙，在空气中发生反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO=2HClO2，故漂粉精长期露置在空气中会失效。 (2
9、)氯气消毒的原理是氯气与水作用产生HClO(具有杀菌、消毒作用)。 (3)给予反应物和生成物，不难写出反应方程式，关键是方程式的配平。在NaClO3与Na2C2O4的反应中，NaClO3生成ClO2被还原，Na2C2O4应被氧化成4价碳的化合物。 答案： (1)C (2)氯气和水反应生成次氯酸：Cl2H2OHClHClO，HClO起杀菌、消毒作用 (3)2NaClO34HCl(浓)=Cl22ClO22NaCl2H2O 2NaClO3Na2C2O4=2ClO22Na2CO3 方法二 原料易运输；副产物少；对环境污染小 2.34 mol/L，该溶液的密度； b； 2NaOH+2ClO2+H2O22 NaClO2+2 H2O+O2；防止H2O2分解； 连续测定吸收塔内溶液的pH； a ； b、e、d，重结晶。 17B 0.1 Cl 5e + 2H2OClO2+ 4H+ 0.01 在阴极发生2H+ + 2e H2，H+浓度减小，使得H2OOH +H+的平衡向右移动，OH浓度增大，pH增大 2ClO2+2CNN2+ 2CO2+2Cl 50a 13 3
