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1、以物质的量为中心的计算以物质的量为中心的有关计算学案 1.了解物质的量的单位摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2.根据物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算。 3.掌握有关溶液中溶质的物质的量浓度，质量百分比浓度，溶解度的计算，以及它们之间的联系。 一、基础知识回顾 1. 气体体积 V Vm Vm NA M 物质的粒子数N 物质的量 物质的质量 M NA m(g) n V V 物质的量浓 度C (mol/L) 注意：“一个中心”：必须以物质的量为中心； “两个前提”：在应用Vm=22.4L/mol时，一定要以“标准状况”和“气体状态”为两个前提
2、条件。 2.阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的粒子数。 万能公式：PV=nRT 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为_个。 变式1：若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是_。 已知a g某气体所含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_，c g该气体在标准状况下的体积为_。 1 变式2： 有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后的质量为m2，在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是_。 根据阿伏伽德罗定律，可以得出： 同温同压下两种气体的体积之比
3、与摩尔质量之比成_比； 同温同压下两种气体的物质的量之比与密度之比成_比； 同温同压下两种气体的摩尔质量之比与密度之比成_比； 变式3：在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是 A.气体A与气体B的相对分子质量之比为m：n B.等质量气体A与气体B的分子数之比为n：m C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n：m D.相同状况下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：n 练习： 1、同温同压下，等质量的CO2和SO2两种气体相比较，下列叙述正确的是 A.密度比： 11：16 B.体积比： 16 ：11 C.体积比： 1 ：1 D密度比： 16：11 2、在
4、标准状况下，112ml 某气体体的质量为0.17g ,该气体可能是 A. O2 B. N2 C. H2S D. CO2 233、标准状况下有6.72LCH43.0110个HCl13.6gH2S0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 ( ) A.体积 B.密度 C.质量 D.氢原子数 4、标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同,下列说法不正确的 ( ) A.A与B的相对分子质量之比为m:n B.同温同压下,两气体A与B的密度之比为n:m C.同质量的A与B分子个数之比为n:m D.相同状况下，同体积的气体A与B 质量比为m:n 5、同一状态下,20molA2气体与3
5、0molB2气体恰好完全反应生成20mol某气体X,则可推出X的化学式为 ( ) A.AB2 B.AB3 C.A2B3 D.A3B2 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1、实验仪器 2、实验步骤 3、误差分析 三、有关溶液的计算 1、基本公式的相互转化 2、稀释定律 2 3、离子浓度的相关计算 2+-例1、500mL 0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中：Ba的浓度为 ；NO3离子的浓度为 ；溶液中阴阳离子总数为 变式1、下列各溶液中，Cl浓度最大的是： A.3mol/L的NaCl B.2mol/L的CaCl2 C.1mol/L的FeCl3 D.1.5mol/L的AlCl3 +变式2、下列溶
6、液中Na的物质的量浓度最大的是 A、100mL 1mol/L的NaCl溶液 B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液 C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液 D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液 4、溶解度、质量分数、物质的量浓度的相互换算 3例2、某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度？ 3变式3、20时，在100g水中溶解11.1g K2SO4恰好达到饱和。此饱和溶液的密度为1.08g/cm。 求该饱和溶液中K2SO4的物质的量浓度？ 将350mL此温度下K2SO4的饱和溶液用水稀释至500m
7、L。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度？ 变式4、已知某饱和溶液浓度为Cmol/L，其密度为 g/mL，溶质式量为M，求w和S？ 5、气体溶于水配制成溶液的计算 3例3、标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90g/cm。求氨水的物质的量浓度？ 3变式4、将标准状况下的a L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm，则该盐酸的物质的量浓度是( ) A.abamol/L B.mol/L 2240022.4C.ab1000abmol/L D.mol/L 22400+36.5a22400+36.5a6、有关两种不同浓度溶液混合的计算 例4、已知一
8、种盐酸的物质的量浓度为C1，密度为1，体积为V1；另一种盐酸的物质的量浓3 度为C2，密度为2，体积为V2；两者混合后溶液的密度为d3；则混合后盐酸的物质的量浓度和质量分数分别为多少？ 自我练习 1、将11.7gNaCl溶于水配成250mL溶液，计算所得溶液NaCl物质的量浓度？ 2、欲配制100mL 2mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？ 3、配制250mL 1mol/L HCl溶液，需要10 mol/L HCl溶液多少升？ 4、取 4mol/L NaOH溶液10mL ，加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？ 5、将 4gNaOH固体溶于水配成250m
9、L溶液 ，此溶液中NaOH的物质的量浓度是_。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_g。将取出的溶液加水稀释到100mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度_。 -6、500mL 0.5 mol /L的下列溶液中NO3 物质的量浓度最大的是 A. KNO3 B. Ba(NO3)2 C. Mg(NO3)2 D. Al(NO3)3 3+2-7、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al的物质的量浓度是0.4 mol/L，SO4的物+质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K的物质的量浓度为mol/L A. 0.1 B. 0.15 C. 0.2 D. 0.25 38、计算HCl的质量分数为37%、密度为1.19g/cm的盐酸溶液中HCl的物质的量浓度？ 9、正常人体中，血液中葡萄糖的质量分数约为0.1%。已知葡萄糖的相对分子质量为180，3设血液的密度为1g/cm，则血糖的物质的量浓度为多少？ 310、标准状况下，将 5.6L HCl气体溶于 1L 水，所得溶液的密度为 4g/cm。求该溶液HCl的物质的量浓度？ 311、标准状况下，1体积水能溶解 V体积气体A，所得溶液的密度为g/cm。求该溶液A的物质的量浓度？ +12、2 mol/L的盐酸200L和多少 mol/L的硫酸100L混合，混合后溶液中H的物质的量浓度是4mol/L？ (此处体积变化忽略不计) 4
