元素周期律教学设计(2).docx

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1、元素周期律教学设计元素周期律教学设计 1知识与技能 运用实验探究、结合有关数据认识元素周期律，即原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律。 2过程与方法 模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。 3情感态度与价值观 引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。 原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律 3课时 自学和讨论、实验探究、数据分析 第一课时 教师活动 引入 学生活动 教学意图 上一节我们学习了元素周期表的相关知识,

2、那么现在 思考、讨论、创设情境，引请同学们想一下门捷列夫制定元素周期表的依据是交流 什么？元素周期表中各元素之间有无规律可循呢？这节课我们就来学习元素周期律。 1 起学生学习的兴趣。 板书 元素周期律 引导和提问 画核电荷数118复习旧知识，1请同学们画出核电荷数118元素的原子结构示号元素的原子结引发新知识。 意图。 2试着寻找各元素原子核外电子排布的规律。 展示原子核外电子排布的图片 构示意图。 从学生熟悉寻找规律。归纳、的元素入手，回答： 增强学生对12号元素：电新知识的亲子层数相同，都切感，培养学是1，最外电子层生发现问题、上的电子数从1分析问题、归到2。 纳问题的能310号元素：力。

3、 电子层数相同， 都是2，最外电子 层上的电子数从1递增到8。 1118号元素：电子层数相同，都是3，最外电子层上的电子数从1递增到8。 归纳 阅读教材并填写 以核电荷数118的元素原子核外电子排布为例发第12、13页的表现，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电格，认识“重复子的排布呈现周期性变化，除H、He元素外，最外出现” ，体会“周2 电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。 板书 一、核外电子排布的周期性变化：除氢和氦外，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，最外电子层上的电子数从1递增到8。 指导阅读 阅读教材第12页内容，思考： 期性变化” 理解，

4、记录。 培养学生良好的学习习惯。 阅读、思考、归给学生提供纳、交流、叙述、足够的思考文字记录： 问题、解决问 元素的原子题的时间，有半径随着元素核利于学生分电荷数的递增，析问题、 解呈现周期性的变决问题和归结合投影表的数据分析39和1117号元素随着化：由锂到氟，纳总结能力元素核电荷数的递增，元素的原子半径的变化有没原子半径由大到的培养。同时有规律？什么样的规律？ 3 小；由钠到氯，提高学生的原子半径由大到阅读能力并小。 培养学生提炼数据的能力。 培养学生良好的学习习惯。 归纳 倾听，比对、培养学生叙述的准确性，随着原子序数的递增，每隔一定数目，元素会重理解。 复出现原子半径从大到小的变化趋势

5、，即呈现周期性变化。 提问 那么现在就有一个问题了这个“核外电子排布的变化”。 密的习惯。 思考、寻找两 者间的关系。 交流、讨论、 周期性变化”与“原子半径的周期性变化”之间有得出结论：具有 没有关系呢？若是有。又是什么呢？ 提示、完善 相同的核外电子层数的原子，随着原子序数的递增，核对外层电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。 板书 二、元素原子半径的周期性变化：具有相同的核外电子层数的原子，随着原子序数的递增，核对外层电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。 设问 理解，记录。 培养学生良好的学习习惯，提高课堂听课效率。 观察、分析、讨培养学生分析问题的能力和表达能通过刚才的学习我们了解到

6、元素原子的核外电子论、交流。 排布和原子半径都呈现周期性变化，现在我们来看最高化合价： 看下面一张表： 4 37：+1逐步升力。 到+5 1117：+1渐升到通过观察表1中的数据，元素的主要化合价随着+7 元素核电荷数的递增呈现什么样的变化？ 表1 39号 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 负化合价： 69：-4逐步升到-1 1417：-4逐步升主要化+1 合价 1117钠 号元素 主要化+1 合价 +4 +2 +3 -4 +5 -3 -2 0 -1 到-1 总结：元素的主要化合价随着元氩 镁 铝 硅 磷 硫 氯 素核电荷数的递增，呈现周期性+4 +2 +3 -4 +5 -3 +6 -2 +7

7、0 -1 的变化 板书 理解、比对、记培养学生良好的学习习惯，提高课堂听课效率。 思考、回答： 培养学生的三、元素主要化合价的周期性变化：随着元素核录。 电荷数的递增，元素最高正化合价由+1价递增到+7价，负化合价由-4价递增到-1价。 提问 大家或许有个疑问“核外电子排布的周期性变化”一般地，元素的观察能力和与“元素的化合价的周期性变化”之间到底有没有最高正化合价=分析表达能关系呢？怎样的关系呢？ 最外层电子数力。 ，最低负化合价=最外层电子数-8。 5 小结 随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价均呈现周期性的变化。 反馈练习 倾听，回顾。 总结本课的重

8、点内容。 练习，思考。 当堂巩固 第二课时 引入 上次课我们学习了元素周期律的部分知识现在继续来学习 观察、归纳： 培养观310：金属 察、比较、非金属 稀有分析、归纳、表达观察118号元素，判断每一种元素是金属元素还是非气体 金属元素；它们的排布有规律吗？ 1118：金属 等能力 非金属 稀有气体呈现周期性的变化。 讲述 上节课我们讲到，元素金属性指的是原子本身失去电子的性质，元素非金属性指的是原子本身得到电子的性质。 回忆，理解。 让学生回忆起对元素的金属性和非金属性的概 6 念。温故知新。 提问 思考、回忆、讨培养学生的学习能现在大家回想一下，我们上节课用什么方法去判断元论、归纳 素的金

9、属性和非金属性啊？ 投影 元素的金属性、非金属性强弱判断的方法： 金属性强弱判断力、理解方法：1单质与复述能水或酸反应置换力、整合出氢的难易：金能力。 属性越强，其单质越容易从水或1单质与水或酸反应置换出氢的难易：金属性越强，酸中置换出氢。 其单质越容易从水或酸中置换出氢。 2最高价氧化物的水化物的碱2最高价氧化物的水化物的碱性：金属性越强，其最性：金属性越强，高价氧化物的水化物的碱性就越强。 非金属性强弱判断方法 其最高价氧化物的水化物的碱性就越强。 非金属性强弱判断方法 1单质与氢气化合的难易：非金属性越强，其单1单质与氢气化合的难易：非金属性越强，其单质越质越容易与氢气容易与氢气化合生成

10、气态氢化物，气态氢化物越稳定。 化合生成气态氢 7 化物，气态氢化2气态氢化物的稳定性：非金属性越强，其气态氢化物越稳定。 物越稳定。 2气态氢化物的3最高价氧化物的水化物的酸性：非金属性越强，稳定性：非金属其最高价氧化物的水化物的碱性越强。 性越强，其气态氢化物越稳定。 3最高价氧化物的水化物的酸性：非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强。 讨论 分组讨论，派代培养学生解决问题根据所学知识设计方案探究钠、镁、铝三种金属的金表回答： 属性强弱。 提示 1取三种金属，的能力、分别与水反应，表达能比较反应的剧烈力、小组合作精神化学是一门以实验为基础的学科，为得出某个结论，程度。 我们往往借

11、助实验来论证。 再次之前先看一看各种碱金属的图片 2取三种金属，和实验分分别与酸反应，析能力。比较反应的剧烈同时让学程度。 生掌握解3比较三种金属决问题的单质最高价氧化方法。 物的水化物的碱性强弱。 8 实验探究 分组讨论，设计培养学生根据提供的试剂和仪器设计实验方案，并通过实验探实验方案，派代的创新设究钠、镁、铝单质的活动性强弱顺序。 试剂和仪器： 钠、镁条、铝片、2 molL-1盐酸、蒸馏水、酚酞溶液、小试管、烧杯、砂纸、酒精灯 分析 根据学生的设计方案，判断方案的可行性，不足的提出整改意见，不断完善实验设计方案。 分析判断。 锻炼学生的分析能力，理解能力。 实验探究1 分组实验，观察培养

12、学生表发言。 计能力，语言表述能力。 将绿豆大小的金属钠、除去氧化膜的镁条和铝片分别现象，完成书表的实验操投入盛有冷水的烧杯中，比较反应的剧烈程度，再滴加14 酚酞，观察并记录实验现象。 实验探究2 作能力，15页的表，得出增强感性结论。 认识，通钠、镁、铝单过现象的将除去氧化膜的镁条和铝片分别与2 molL-1盐酸的质活动性强弱的比较结论反应，观察并记录实验现象。 补充实验 将除去氧化膜的镁条放入盛有冷水的试管中，再滴加酚酞溶液，观察现象。再加热试管，观察并记录实验现象。 小结 由钠到铝，金属性逐渐减弱。 板书 9 顺序是 Na 呼之欲Mg Al 。 出，让学生体验科学探究，体会成功的喜悦。

13、 倾听，记录。 随着原子序数的递增,元素的金属性呈现周期性的变化。 探究活动2 阅读、讨论、回锻炼信息的运用能阅读并分析表3，根据硅、磷、硫、氯元素的气态氢答： 化物的形成条件和气态氢化物的热稳定性，探究硅、磷、按硅、磷、硫、力。 硫、氯元素的非金属性强弱。 提问 氯元素的顺序，从硅元素到氯元素，随着元素核按硅、磷、硫、氯元素的顺序，从硅元素到氯元素，电荷数的递增，随着元素核电荷数的递增，气态氢化物的热稳定性如何气态氢化物的热变化？硅、磷、硫、氯元素的非金属性如何变化？ 稳定性逐渐增强；硅、磷、硫、氯元素的非金属性逐渐增强。 探究活动3 阅读、讨论、回培养分析能力，归根据1117号元素最高价氧

14、化物的水化物的酸碱性，答： 结合表3探究元素的金属性和非金属性的强弱变化规1117号元素最纳能力。 律。 提问 高价氧化物的水 化物的酸碱性强 弱的变化规律是 酸性逐渐增强， 1117号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变碱性逐渐减 化规律是 ；1117号元素的金属性和非金弱 ；1117号元 属性强弱的变化规律是 。 素的金属性和非 金属性强弱的变 化规律是 金属 10 性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 。 总结 倾听，理解，记培养学习习惯，提高课堂效率。 具有相同电子层数的原子，随着元素核电荷数的递录。 增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，呈现周期性变化的规律。 提问 思考，讨论，回

15、由现象到本质，引为什么随着元素核电荷数的递增，元素的金属性和非答： 金属性会发生周期性的变化呢？ 具有相同电子层导学生剖数的原子，随着析元素周元素核电荷数的期律的实增加，核对外层质。 电子的吸引力增强，所以原子的失电子能力减弱、得电子能力增强，即金属性减弱、非金属性增强。 小结 理解元素周期律帮助学生理解元素周期律的实质。领元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而的实质。 呈周期性变化的规律叫元素周期律。元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期11 性变化的必然结果。 会由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。 第三课时 复习旧

16、知思考，回忆让学生回忆元素周期律的概念和相关知识。为引入新知并说出其概识，引发新念 识做准备 知识。 温故而知 新 指导阅读 阅读、理解、教材第16页内容及及表格4 培养学生的归纳 阅读能力、 理解复述能 力、整合能分析 播放投影并其进行分析，总结出位构、性三者之力。 间的关系 引入 12 投影 元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。 1 2 3 4 5 6 7 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 非金属性逐渐 观察，讨论， 分析，总结 0 培养学生分析问题的能力和表达能力。 金属性逐渐非金属性

17、逐渐 金属性逐渐 位 构 提问 性 思考，讨论，培养学生分回答 13 元素中金属性谁最强，非金属性谁有最强,在周期表中的位置如何？ 析问题的能力和表达能力，以及对知识的运用能力。 指导阅读 教材第16页、17页内容 提示，总结 随堂练习 阅读，思考， 归纳，倾听 通过具体事X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明提问，讨论，例的分析和X的非金属性比Y强的是 分析，记录 A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多 B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 分析 ： 非金属性强弱判断方法 解决，培养学生理论指导

18、实践的科学方法 14 1单质与氢气化合的难易：非金属性越强，其单质越容 易与氢气化合生成气态氢化物，气态氢化物越稳定。 2气态氢化物的稳定性：非金属性越强，其气态氢化物 越稳定。 3最高价氧化物的水化物的酸性：非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强。 由此分析可知，当选择答案C 某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ； 若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是： 。 巩固课堂知识，提升能力 分析 ： 从最高价氧化物水化物的化学是可知该元素的最高价为正7价，由元素周期律的只是可知该元素在第七主族，又因为元素最低副价=8-最高正价的绝对值 所以该元素氢化物的化学式为HX 据所的条件可知，与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的氢化物是HCl，所以其在周期表中的位置是：第三周期第七主族，该元素即氯元素。 课后练习 15