元素周期表推断题.docx

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1、元素周期表推断题19、现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等。 A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。 请回答下列问题： AF六种元素原子，原子半径最大的是 。 A与B两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为 。 C、A两种元素组成的化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键，该化合物的电子式为 。 E、F两种元素中非金属性强的是 ；能够证明这一结论的化学事实是 。 + H H N H

2、 H 19、Na Cl 酸性：HClO4H2SO4 或稳定性：HClH2S 等 (只要合理就得2分) 23.(15分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： (1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (2)X与Z形成的31的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式 ，该水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。 (3)硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该元素固体单质与H2反应生成0.5 mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的

3、热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式 。 (4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式： ；由R生成Q的化学方程式： 。 23.(15分) (1) AlCNOH(2分) (2) NH3HNO3=NH4NO3(2分) 酸(1分) NH4H23H2OH(2分) (3)H2SeO4(2分) 1Se(s)H2(g)=H2Se(g) H29.74kJmol (2分) (4) Al3e3HCO3=Al(OH)33CO2(2分) 2Al(OH)3=Al2O33H2O(2分) 27.W、X、Y、Z是短周期中

4、的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X原子最外层电子数等于电子层数，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性是最强的。 W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比。 H2O(g)_1 Y有两种常见的氧化物，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是 。 实验室制取Z的单质的化学方程式是：_。 1Fe(s)+O2(g)=FeO(s) DH=-272.0kJmol-1 232X(s)+O2(g)=X2O3(s) DH=-1675.7kJmol-1 2X的单质和FeO反应的热化学方程式是_。 答案：(1)二(2分) VA (2分) 弱(2分) SO2(2分) M

5、nO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O(3分) (4)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) H = 859.7KJ/mol(3分) W、Y的氧化物分别时NO2和SO2。原子序数介于W、Y，且符合原子最外层电子数等于电子层数的X为Al。所以NH3和稳定性比H2O弱。Y的常见氧化物为SO2和SO3，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。运用盖斯定律，即可计算出Al和FeO反应的热化学方程式。 18W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z 是非金属元素。 (1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐

6、和水，该反应的离子方程式为 _ _。 (2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。 (3）W2Y化合物的水溶液显_性，用离子方程式解释原因 _。 (4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 _ _ _。 (5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_ _ _ (6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_ _。 18 (1）_Al(OH)3+OH- = AlO2- +_2H2O_。 (2）_。 (3）_碱_，_S2- + H2O = HS- + OH-_。 (4）_ _ _。 (5）_HCl_H2S_。 2 (6）_S2-Cl-Na+ Al3+ _。

7、 16X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。 已知： X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物； Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。 请回答： Z2Y的电子式是 。 Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。 如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C、C为多孔石墨电极。接通S1后，C附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时： C的电极名称是 ； 其电极反应式是 。 铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。 16(10分，每

8、空2分)2Na2O22H2O4NaOHO2 负极； 2OH + H22e- 2H2O CuH2O22H+Cu2+2H2O 19下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 a e 来源学_ Z_X_X_K来源学*科*网b 来源:Zxxk.Com i 来网c 来源ZXXKd 来源:Zxxk.Com来源学|科|网 f g h j i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图_。 NH3H2O的电离方程式NH3H2ONH4OH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构_。 HHHNHHH与直链烷烃类似的氢化物，则该系列氢化物的通式为_。 利用稀有气体化

9、合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用j的+6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质。写出上述反应的方程式_ _。 、若已知原子结构规律不变，则第166号新元素在元素周期表中位置： 。 3 NNHH H HHHOHHOHHHOOHHH上表中的c原子间也可形成链状结构，假设c原子间只以单键形式连接，并形成(b)(a)(b)(a)N26 2 8 14 2 b NnHn2 3NaBrO3XeO33NaBrO4Xe 、八VIA 18.现有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D、C与F分别为同一主族元素；A、D两元素的原子核内的质

10、子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半；A的某种同位素原子核内无中子而B的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红。请回答下列问题： A、C两元素可形成X、Y两种化合物，其中X在MnO2作用下可以迅速分解得到Y，则X的电子式为_，其分子中含有_ 键。 B、C的氢化物热稳定性顺序为(所涉及物质请用对应的分子式表示) _。 E是一种金属元素，但也能表现出一定的非金属性，请写出单质E与氧氧化钾溶液反应的离子方程式_。 A的单质与C的单质在KOH溶液中可以形成燃料电池，如果M和N均为惰性电极，在电池的M极通入A的单质，N极通入C的单质，则M极的电极反应式为：_。 请写出D2C2与FC2反应的化学方程式_。

11、 ； 极性和非极性； (2) NH3H2O； 2Al2OH2H2O2AlO23H2 H22e+2OH = 2 H2O Na2O2 + SO2 = Na2SO4。 27 通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I+2HI2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。 Y与Z的关系是 。 a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体 将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 。 举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强。 。 气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN。 H

12、CN分子中含有4个共价键，其结构式是 。 KCN溶液显碱性，原因是 。 27答案c 加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3 2Fe+3Cl2-2FeCl3 Fe+SHCN+OHFeS或Cl2+H2S=S+2HCl(其他合理答案均给分) H-CN CN+H2O8甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大；其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。 4 (1)过量的乙单质与丁单质反应生成的一种化合物通入紫色石蕊试液中的现象是 溶液变红色

13、。写出均含甲、乙、丙、丁四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 + H+HSO3=H2O+SO2 . (2)甲与乙组成的化合物与乙和丙组成的化合物反应能产生乙单质，写出该反应的化学方程式 2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2 。 用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的 - 负 极；B极的电极反应式是 O2+2H2O+4e =4OH 。(5)将丁与乙元素以原子个数比1:2组成的化合物6.4g与80mL 2 molL的NaOH溶液恰好反应，则所生成溶质总质量

14、为 11.72 g。 +8溶液变红色 。 H+HSO3=H2O+SO2 . (2) 2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2 。 -短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；D、E两单质反应可以生成两种不同的离子化合物；由A和B两种元素组成的物质Q为原子个数比为1：1的直线形分子。 C元素为 ，Q的结构式为 。 由A、B、D、E四种元素组成的化合物种类较多，其中相对分子质量最小的物质的化学式为 。 A、C、D、E四种元素原子的半径由大到小的关系为 。 恒温条件下，将m mol C2与nmol A2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

15、C2 (g) + 3 A2(g) 2CA3(g) 反应进行到某时刻t时，C2和CA3 的物质的量分别为15mol和6mol，m的值为 。 反应达平衡时，混合气体的体积为896L(标况下)，其中CA3的含量(体积分数)为30%。平衡时CA3的物质的量为 。 平衡混合气体中，n(C2)n(A2)n(CA3) = 。 26、N，C2H2的电子式略 CH3ONa ECDA 18mol, 12mol, 3:4:3 21有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大。M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半A B D径是所在周期原子半径最大的。A、B、D、E分别在右表占有相应的位置，它们的

16、原子序数之和为37。试回答： 在A、B、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是 _。M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是_。 A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出2种具有18电子的有机物的分子式_、_。 5 由A、D、N三种元素组成的无机物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。 元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 由D、N形成的原子个数1：1的化合物的电子式为 。其中包含的化学键类型有 和 。 +-NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONH4+OH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构

17、是： 2-2-+21.答案：H2O，SONaHCH3OH；CH3CH3 2 CO3H2OHCO3OH3：4 过氧化钠电子式 b 23、有八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中、三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素所处主族的位置为所有主族的正中间。 元素在周期表中的位置为 ；、三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 。 如图所示，甲、乙、丙、丁均为中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应。单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a的两个化学方程式： 、 。 23、答案第二周期A族；HCLO4H2SO4H2CO3 2Na+2H2O=2Na

18、OH+H2;SiO2+2C=Si+2CO 21A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答： A元素为 ，甲的电子式为 。 常温下，pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比110混合后，正好完全反应，则a与b的关系为 。 已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒

19、子，请写出它电离方程式： 。 将X和Y的稀溶液按某种比例混合， 若所得溶液中只含一种溶质，则该溶质是 ，溶液中离子浓度的大小顺序为 ； 6 若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c c，混合前酸中c和碱中c的关系c c。 21氧 HOOH ab13 2NH3NH4NH2 NH4Cl cccc 大于 大于 18.(4分)A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答： (1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是 。 (2)若由A、B、

20、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为 。 (3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为 。 (4)常温下，pH5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H离子浓度之比为 。 18. (1) H2ONH3CH4 来源学_科_网Z_X_X_K (2) NH4HCO3=NH3CO2H2O (3) NH4ClNaNO2=NaCl2H2ON2 (4) 1041 20(12分)a、b、c是原

21、子序数依次增大的三种常见短周期元素.由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如右图所示。a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1：1和2：1组成的化合物。若a、b、c三元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和由它们组成的化合物之间的反应关系如下(未配平) b+c丁 a+c丙 乙+丁甲 丙+丁c+戊 试解答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：甲：_ 丙：_丁：_ (2)写出反应的化学方程式：_ (3)戊的结构式是_；实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根据“相似相溶”的经验规律可推测化合

22、物乙是_分子(填“极性”或“非极性”)。 (4)阅读甲的用途图，回答下列问题： 实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的_性；甲在制TNT炸药的反应中的主要作用是_。 20(12分) (1)甲：H2SO4；丙；H2S；丁：SO2(共6分)(2)H2O2+SO2=H2SO4 (2分)(3)HOH；极性(共2分)(4)吸水；催化(共2分) 7 18下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第A族和几种元素的位置。请回答下列问题： 请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。 自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第A族，理由是：氢的

23、最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式 。 b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带 电荷。 下列叙述正确的是 。 Ah的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 B硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性 Cc的氢化物的水溶液是强酸 D原子半径：hea E相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为21，反应的离子方程式为 。 1

24、8 请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。 NaH 。 负 。 ADE 。 3Na2O22Fe24H2O=2Fe3O26Na2OH 。 19X、Y、Z、W、M五种元素中X、Y、Z、M为短周期主族元素，W是一种常见的金属。 四种短周期元素中有两种元素在同一主族。 X的核电荷数比Y少2个。 五种元素中M的原子序数最小，且核外电子层数和其它元素核外电子层数都不同。 五种元素中有两种元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多种化合物。 X和Y可以形成XY、XY2等化合物。 Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物。 请回答： 中能形成AB型、A2B3型、A3B4型化合物的元素是 。 甲、乙、丙三种常见

25、的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成的。甲、乙、丙燃烧时都发出蓝色或淡蓝色火焰，甲、乙、丙的化学式是 、 、 。 8 很多反应都可以生成M单质，请再写出两个生成M单质反应的化学方程式。 、 。 已知WZ2可以在高温条件下和空气中的氧气反应，1mol WZ2充分反应，放出853 kJ的热量。该反应的热化学方程式是 。 19 Fe O 。 H2 、 CO 、 CH4 。 电解 2H2O=2H2O2 、 3Fe4H2O=Fe3O44H2 。 FeS211/4O2=1/2Fe2O32SO2；H853kJmol1 。 20X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的

26、常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化： 一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。 请回答下列问题： X元素在周期表中的位置是 周期 族。 C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。 X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 小于 7，其原因是 。 已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，H0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有 。 a达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 b反应过程中，Y单质的体积分数始终为50% c达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为11 d达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大 20 2 周期 A 族。 催化剂 4NH35O2=4NO6H2O 。 小于 ，其原因是 NH4H2 ab 。 H2OH3 。 9