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1、元素周期律教学设计元素周期律教学设计 一、教学分析 教材分析 本节课是在学生具备一定的元素及化合物知识，学习了元素周期表和原子结构基础上的一节新授课，这样安排，有利于学生对元素周期律展开探究性学习，既能巩固原子结构的知识，又能从本质上认识元素周期律。 元素周期律是学习化学的重要理论工具，是高中化学的重要教学内容。通过学习，可以使学生对已学元素及化合物知识进行比较、综合、归纳，由感性认识上升到理性认识；同时，为学生进一步学好化学打下理论指导基础。 学生分析 到目前为止学生已经学习了金属元素及其化合物，具备一定知识基础；学习了元素周期表、原子核外电子排布规律，具备一定理论基础；学生具备一定的动手实
2、验的能力、归纳总结能力、资料阅读能力，为本节的学习提供了能力基础。 二、 教学目标 1知识与技能目标： 了解元素原子的电子层排布、原子半径、主要化合价与元素金属、非金属性的周期性变化，理解元素周期律的涵义。 认识元素性质的周期性变化是元素原子的电子层排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。 2过程与方法目标： 学会分析探究问题、总结和归纳知识、发现规律的方法。 3情感与态度目标： 养成勤于思考、勇于探究的科学品质。 三、教学重点和难点 教学重点：元素周期律的含义和本质；元素性质与原子结构的关系 。 教学难点：元素性质与原子结构的关系。 四、教学方法 引导探究法、实验法、比较法、归纳
3、法，借助实验和多媒体，让学生自主建构化学知识，自主发现元素的性质随原子序数的递增而呈现的周期性变化规律。 五、教学用品 多媒体，元素周期表 六教学流程 七、教学环节 教师活动 学生活动 教学意图 创设情景、导入新完成复习巩固的1、2 目的是创设课 熟悉情景，激1思考元素金属性、非金属性强弱的判断标准？ 发学生兴趣，前面我们学习了元回顾已有知素周期表和原子核2、 填写下面表格 识，为后面的外电子排布规律，学习归纳提知道对本部分知解释主要化合价 供素材和元识，做出贡献最大素金属性、非的科学家是： 金属性的递下面我们继续门捷变提供判断列夫的探究历程，首先大家完成两个练习 原子序数 1 元素名称 氢
4、元素符号 核外电子排 布 原子半径 0.037 主要化合价 原子序数 3 4 元素名称 锂 铍 元素符号 核外电子 排布 原子半径 0.152 0.089 主要化合 价 5 硼 6 碳 7 氮 8 氧 9 氟 10 氖 2 氦 - 依据。 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 - +4 +5 -4 -3 -2 -1 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 元素符号 核外电子 排布 原子半径 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 - 主要化合 +4 +5 +6 +7 价
5、 -4 -3 -2 -1 学生相互点评、修正 顺势提出问题，导入新课 激发学生的学习积极性和主动地参与意识；体现知识的严谨性 承前启后，以观察上面表格，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核旧引新。 外电子排布、原子半径和主要化合价呈现什么规律性变化？ 问题驱动，探究 学习 学生针对问题，依据表格数据，将这个大问题分 适时引导，个别解为3个小问题：1、随着原子序数的递增，元点拨 素原子的核外电子排布呈现什么规律性变化？ 2、随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现在学生探究过程什么规律性变化？3、随着原子序数的递增，元 中，老师要巡视、素的主要化合价呈现什么规律性变化？来依次 倾听，适时引
6、导点解决。 拨，引领学生朝着正确的方向迈进。 学生通过自己思考和小组合作讨论，分析得 帮助学生寻找共出三者每一周期的具体变化规律。 体现自主学性，归纳规律。 习和小组合 填写学案表格 作学习意识， 原子序数 电子 最外层 原子半径的最高或最 突出学生是学习的主体变 层数 电子数 低化合价 和课堂的主人； 化 养学生对大1-2 量数据、事实进行分析、归 纳和概括的3-10 能力； 11-18 结论 归纳总结，成果 交流 通过刚才的分析，我们发现，元 素原子的核外电子排布、原子半径 和主要化合价在每一周期都会出 培养知识的现相同的变化规归纳整合能律。我们把这种变 力 化称之为周期性得出探究成果：随
7、着原子序数的递增，元素原子享受探究的变化。 的核外电子排布、元素的原子半径和元素的主要成果 可通过季节的变化合价呈现周期性变化。并于同学交流分享。 化、计时的方法等说明周期性。 学以致用，性质 预测 既然，随着原子序 数的递增，元素原 子的核外电子排 布、原子半径和主 要化合价都呈现进行思考、结论， 周期性变化。那学生应用结构决定性质的理论，甚至可以是争论 么，元素金属性、提高学生的非金属性是否也每一周期都是原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，失电子的能力减应用能力、语变化而呈现规律弱，得电子能力逐渐增强，所以，元素金属性减言表达能力 性的变化呈现什弱，、非金属性增强。而且随着原子序数的递
8、增么样的规律性变也应该呈现规律性的变化。 化？试从结构的角度解释。 资料阅读、实验针对问题-提出假设-验证假设-得出结论 1、落实探究 针对钠、镁、铝，做钠、镁与水，镁、铝与盐酸学习的环节 的分组试管实验，观察现象，书写化学方程式，提醒：学生实验安通过实验事实，得出结论，金属性：Na 2、培养学生 Mg Al 全、操作规范和现的实验的动象观察。 Na + H2O Mg + H2O 手能力和观现象 察能力以及化学方程式 资料阅读能结论 力，并能够根 Mg +HCl Al + HCl 据实验事实和提供资料，现象 归纳总结出化学方程式 结论。 结论 Na Mg Al 3、认识事物单质与与冷水反与冷水
9、反应与酸反变化由量变水反应 反应迅速，放规律，对他们 出氢气；与酸进行辩证唯反应剧烈，放物主义教育。 出氢气 最高价NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 氧化物中强碱 ( ) 对应水( ) 化物的碱性强弱 针对Si、P、S、Cl，采用资料阅读的方法归纳总结得出结论，非金属性SiPSCl。 Si 单质与氢高温 气反应的条件 最高价氧H2SIO3 化物对应水化物弱酸 酸性强弱 P S 磷蒸气加热 与氢气能反应 H3PO4 H2SO4 Cl 光照或点燃时发生爆炸而化合 HClO4 中强酸 强酸 强酸 归纳总结出第三周期元素的金属性、非金属性的递变规律。 深化概括，拓展1、依据前面的探究成果，归纳
10、总结出元素周期 提升 律的涵义。 归纳总结能力的培养 引领学生进行归2、依据结构决定性质的理论，得出元素周期律纳总结，成果回的实质。 顾。 3、进行本节总结，回扣教学目标。 反馈训练，应用做课堂针对性练习 落实 1、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列 让学生完成学案的是 的巩固练习 A、C、N、O、F B、K、Mg、C、 S C、F、Cl、Br、I D、Li、Na、K、Rb 2、元素的性质随着原子序数的递增，呈现周期 性变化的根本原因是： 加深课堂知识的理解应A、原子半径从大到小的周期性变化 用基础层次：B、化合价呈周期性变化 对本节知识进行简单直C、单质熔沸点呈周期性变化 接的考查落实
11、D、原子核外电的排布呈周期性变化 提高层次：利3、从Na到CI，原子半径最大的金属元素是 ，用新知识，解原子半径最小的非金属元素是 。 决新问题。提高学生知识综合应用能力 照顾全面学生，突出优秀学生 布置作业 作业 八、板书设计 第二节 元素周期律 一、核外电子排布的周期性 二、原子半径的周期性变化 三、元素主要化合价的周期性变化 四、元素金属性、非金属性的周期性变化 元素周期律的内容：元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 元素周期律的实质： 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的 九、教学反思 这节课从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面设计探究目
12、的，并向学生明确提出了这些目的，可帮助学生明确探究目的并以此为目标不断调整自己的学习活动。本节探究课从提出问题、完成设计、课堂讨论直至形成结论及评价反思，探究思路非常清晰，整个探究过程围绕着“元素周期表的设计和其编排规律的讨论”这一主题展开，始终有条不紊地进行。本节课真正做到了由注重“教”到注重“学”的转变，在探究的每一环节上都注重学生的主动参与，把教学作为帮助学生建构知识的动态过程，允许学生对知识的合理性提出质疑和探究，这不仅可以改善学生的认知结构，而且有助于学生理解和掌握科学方法，培养科学的态度和探索未知世界的能力。当然这节课并非十全十美，仍有许多值得注意和改进的地方。例如，教师引导过多，有时影响了学生充分表现自己的观念，能不能让学生更自主地进行探究？整节的结构似乎略嫌松散，能不能设计地更紧凑些？但是，总得看来，这节课还是非常成功的，可以给我们实际化学探究教学的开展以不少的启示。
