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1、初三化学酸碱盐知识点初三化学酸-碱-盐知识点 教学重难点如下： 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸、盐酸、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 盐是由金属元素元素和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状“纯净”：无色液体 态 工业用盐酸：黄色 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 挥发性 特性 (敞口置于空气中，瓶口有白吸水性 脱水性 雾) 强氧化性 腐蚀性 金属除锈 制造药物 金属除锈 用途 人体中含有少量盐酸，
2、助消浓硫酸作干燥剂 化 生产化肥、精炼石油 2、酸的通性 与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 金属 + 酸 盐 + 氢气 碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 碱 + 酸 盐 + 水 盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸 3、三种离子的检验 试剂 Cl- AgNO3 及HNO3 SO2-4 Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2 CO2-3 HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状白色固体，极易溶于水 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO
3、3+2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2 氢氧化钠固体作干燥剂 工业：制漂白粉 用途 化工原料：制肥皂、造纸 农业：改良酸性土壤、配去除油污：炉具清洁剂中含波尔多液 氢氧化钠 建筑： 2、碱的通性 碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 酸性氧化物+碱 盐+水 酸+碱 盐+水 盐+碱 另一种盐+另一种碱 注：难溶性碱受热易分解 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生
4、成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O= H2CO3 SO2+H2O= H2SO3 SO3+H2O= H2SO4 (2) 酸性氧化物+碱 盐+水 CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O (不是复分解反应) 碱性氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物 少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH Ba
5、O +H2O= Ba(OH)2 CaO +H2O= Ca(OH)2 (2) 碱性氧化物+酸 盐+水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 定 义 化 学 性 质 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： 改变土壤的酸碱性 处理工厂的废水 用于医药 3、溶液酸碱度的表示法pH 0 14 酸性增强 中性 碱性增强 pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH 酸雨：正常雨水的pH约为5.6 pH5.6的雨水为酸雨 A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4
6、 Ba(OH)2 HNO3 1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO3 酸-碱-盐复习练习 8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是 9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠 2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是 A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈 C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢 3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是
7、A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银 4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是 A、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应 5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液 6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将 A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断 7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 A、H+ SO2- 4 Ba2+ NO-2+-3 B、Ca H NO3 Cl C、Mg2+ K+ NO- -K+ 3 Cl D、 Na+
8、Mg2+ SO2-4 A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO3 10、下列物质中可以导电的是 A、NaCl溶液 B、NaCl固体 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液 11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色 12、写出下列变化的化学方程式： Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu _ 13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式 (1)FeCl2 (2)KC
9、l (3)NaNO3Fe2(SO4)3 (4)CO2 14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系： A + FeCl3 B+ C C + D E+ F F + AgNO3 G+ HNO3 完成C跟D溶液反应的化学方程式： 写出白色沉淀G的化学式 ；写出A溶液中溶质的化学式 。 15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验： 实际参加反应的离子是Ba和SO4，而Cl、H则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的离子是 ；上述反应中实际参加反应的离子是 。 请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。 2+ 2+ 白色
10、沉淀a 稀HNO3 白色沉淀不溶 A K2SO4 蓝色沉淀b 稀HNO 3 滤液 CuSO4溶液 溶解 溶液 C A溶液 白色沉淀a 滤液B 根据实验推断下列物质的名称：A是 ，B是 ，C是 写出反应的化学方程式： 16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。 写出下列反应的化学方程式。 氯化钡溶液与硫酸溶液混合： ； 碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ； 氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。 你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，Na OH + H Cl
