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1、初三化学 酸和碱的中和反应题型和答案讲解中国教育培训领军品牌 第十单元酸和碱 模块2酸和碱的中和反应 直击中考 考纲 2.了解用PH试纸检验溶液酸碱性； 1.掌握中和反应； 考试要求 学习内容 知识点一中和反应 1.酸碱中和实验 实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸 基础知识巩固 实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱，其反应的化学方程式为：HCl+ NaOH = NaCl + H2O 全力以赴赢在环雅 1 中国教育培训领军品牌 2.中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应。 3.中和反应的实质 全力以赴赢在环雅 2 中国教育培训领军品牌 知识点二中和反
2、应在实际中的应用 改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。 H2SO4+ Ca2 = CaSO4+ 2H2O 处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水。 用于医药。例如：用胃舒平来医治胃酸过多；不小心被黄蜂刺了可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬涂上些含有碱性物质的药水。 知识点三溶液酸碱度的表示方法PH 1.酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2.PH试纸用来定量测定溶液的酸碱度 0 14 酸性增强中性碱性增强 在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大； 在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。 P
3、H值与溶液酸碱性的关系： PH=7 溶液呈中性例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液 PH7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液 注意： 酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液 3.试纸的使用方法： 用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH。 注意： 用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。 用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性
4、溶液的PH值不变。 改变溶液PH值的方法： 向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)； 加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。 向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)； 全力以赴赢在环雅 3 中国教育培训领军品牌 加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。 知识点四溶液酸碱性与生命活动的关系 例题讲解 考点中和反应 下列反应中属于中和反应的是 ANa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 CCO2+2NaOHNa2CO3+H2O B 物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应
5、发生的是学科网Z.X.X.KB2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O DFe+CuSO4Cu+FeSO4 A 考点中和反应的应用 下列有关物质用途的说法中，错误的是 A二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂 B用氢氧化钠改良酸性土壤 C氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D用稀盐酸除去金属表面的锈 B 全力以赴赢在环雅 4 中国教育培训领军品牌 下列应用一定与中和反应原理无关是 A施用熟石灰改良酸性土壤 C实验室用浓硫酸做干燥剂 C 考点PH值 下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是 B服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 A液体肥皂 B西瓜汁 C酱油
6、D柠檬 A 下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 物质 pH A橘子 D B葡萄 C牛奶 D玉米粥 橘子 34 葡萄 3.54.5 牛奶 6.36.6 玉米粥 6.88.0 习题训练 1.将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是 A. pH =3 pH =4 B pH =11 pH =7 C pH =6 pH =8 D. pH =0 pH =5 C 2.以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜吃的食物是 A橘子2.93.5 B泡菜3.04.0 C葡萄3.54.5 D玉米粥6.88.8 D 3.下列反应属于中和反应的是 全力以赴赢在环雅 5 中国教育培
7、训领军品牌 ACO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CFe+2HCl=FeCl2+H2 D 4.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是 A反应结束时溶液的pH=7 B反应前后元素的种类没有变化 C反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl D该反应的实质是H和OH结合生成水 BCuO+H2SO4=CuSO4+H2O DKOH+HNO3=KNO3+H2O C 5.关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是 A将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应 B将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应 C将
8、一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应 D将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应 C 6.某溶液中含n个K，n个SOApH7 C 7.下列反应属于中和反应的是： ACO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CFe+2HCl=FeCl2+H2 D 8.pH是水质检测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是 ApH13的工业废水 CpH70的蒸馏水 A 全力以赴赢在环雅 ，n个Cl，除存在不等数目的H和OH外，别无其它离子存在，请你推测此溶液 CpH7 DpH7 BpH7 BCuO+H2SO4=CuSO4+H2O DKOH+HNO3=KNO3+
9、H2O BpH45的雨水 DpH73的矿泉水 6 中国教育培训领军品牌 9.类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是：碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液 氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应 A只有 D 10.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律得到如图所示曲线。下列有关说法正确的是 B C D A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 BB点表示此时液体为纯净物 CA点时的溶液能使酚酞试液变红 DC点时，溶液中的溶质只有氯化氢 C 11.下列应用一定与中和反应原理无关是 A
10、施用熟石灰改良酸性土壤 C实验室用浓硫酸做干燥剂 C 12.在pH为1的稀H2SO4溶液中逐滴滴加BaCl2溶液至过量，下列各示意图中，能正确表示溶液pH变化的是来源:学科 B服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 D 13.如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是 A该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸 全力以赴赢在环雅 7 中国教育培训领军品牌 Ba克是指加入NaOH溶液的质量 CA点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl DB点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同 C 14如图表示的是身边一些物质在常温时的近似P
11、H，下列叙述正确的是 A草木灰水呈酸性 B鸡蛋清的碱性比草木灰水的碱性要强 C橘子汁呈酸性 C 15.“类推”是学习化学过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中错误的是 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应； 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物； 金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2； 浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻 A D 16.下列实际应用中，利用中和反应原理的是 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸用碳酸氢钠治疗胃酸过多来源:学。科。网 用熟石灰改良酸性土壤用稀
12、氨水涂抹在蚊子叮咬处止痒 A D 17.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格 将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中 该反应的化学方程式 实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ 针对疑问，太家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 全力以赴赢在环雅 D柠檬汁能使无色酚酞试液变红 B C D全部 B C D 8 中国教育培训领军品牌 乙组
13、同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是 丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究 实验方案来源:学+科+网 实验操作 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH7 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4 通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的 老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯
14、定同时指出中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误： 实验操作中的错误是 实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 18.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH测定某NaOH溶液的pH，Ph7将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7 结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量 方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到
15、的现象 全力以赴赢在环雅 9 中国教育培训领军品牌 结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 上述两个方案在设计思想上的相同点是 为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次。 大于；稀H2SO4 稀H2SO4加入滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色变化；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应 放热；三 19.氢氧化钠和盐酸是实验室最常见的物质，请按要求回答问题： 盐酸中的溶质是 ；氢氧化钠的俗称是 氢氧化钠和盐酸发生反应的化学方程式为 ，此反应没有明显现象，为证明该反应的发生，利用了酚酞溶液，进行该反应的实验操作是按照以下 图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化过程是 。 下列图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。则曲线上C点表示 。实验结束后烧杯中溶液的溶质是 。 氯化氢；火碱NaOH + HClNaCl + H2O；乙；先由无色变红色，再由红色变为无色氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；NaCl、HCl 知识图解 全力以赴赢在环雅 10 中国教育培训领军品牌 全力以赴赢在环雅 11
