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1、初三化学差量法 初三化学差量法 差量法之一 差量法计算，就是利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。 一、差量法解题的原理 设反应：A+B=C 质量差 a c a-c x y x-y 也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。 二、差量法解题的步骤 1审清题意，分析产生差量的原因。 2将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。 3写出比例式，求出未知数。 三、事例 1质量减少的计算 例1把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量
2、为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？ 分析根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量，由生成的O2即可求出KClO3。 答设混合物中有质量为xKClO3 答：略。 2质量增加的计算 例2把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？ 分析在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出
3、铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。 解答设有质量为x铜析出，有质量为yCuSO4参加反应 差量法之二 差量法是利用反应过程中反应物和生成从始态到终态的差值，作为解题的突破口。这个差值和反应过程中其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系。 是，在一个反应中可能找到多个化学量的差值，用这个方法时应仔细分析题意，选择有关的化学量的差值，运算会十分简捷。 例1 将盛有12gCuO的试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为10g时，求氧化铜被还原的质量分数？ 分析：此题经分析，12gCuO没有完全反应，生成物的残渣10g中也有没有反应的CuO。用常规解法较烦
4、琐，如果用差量法则较为简便。但一定要分析清楚，减重的质量是哪种元素，在这题里减重的是CuO中的氧元素，它与H2结合成为H2O。根据方程式分析：设参加反应的CuO质量为y。 例2 某一盛满硫酸溶液的试管，其质量是47g，如果用这一试管盛满硝酸溶液，质量为42g，则该试管最多能盛水多少毫升？ 分析：用相同试管盛两种溶液，则试管的质量、体积保持不变，如果这两个不变量已知，问题已经解决。但恰好它们均未知，一般解法应设两个未知数，借助密度设联立方程求解。但若用质量差，则可快速求解。 解：如果试管体积为1mL，上述溶液质量差为g，即0.2g。现在试管体积为VmL，质量差为g，则 这道题目就是典型的差量法题
5、目： 将硝酸铜和铜的混合物在空气中灼烧至质量不再发生变化为止，冷却后称其质量与原混合物质量相同，问Cu的质量分数？ 解题思路： 2CuO22CuO 2Cu22CuO4NO2O2 由于质量相同可以知道： Cu得到的氧气质量Cu2失去的NO2O2的质量 所以 Cu得到16g Cu2失去108g 所以Cu和Cu2的物质的量之比就是27：4 所以Cu276469.67 1.气体的质量增加了5*0.32=1.6g 设原来有CO xg CuO+CO=Cu+CO2 气体质量增加量 28 44 16 x 1.6g 得到x=2.8g 所以质量比是14:11 2.Fe+HCl=FeCl2+H2 铁和氢气的质量比是28:1=28 而实际上的质量比是560:19=29.47 因此杂质和氢气反应的质量比应该比这个数字大 铝是9 镁是12 锌是32.5 铅是103.5 A有铅 BC有锌 所以答案是D 4.在天平两端的烧杯中，分别盛有等溶质质量分数等体积的稀硫酸，调整天平平衡后，像两只烧杯中加入质量相等的镁和铝铜合金，恰好完全反应，天平仍保持平衡，则合金中铜和铝的质量比是多少？
