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1、初三化学酸碱盐复习导学案元点教育 初三化学 李老师 初三化学酸碱盐复习学案 教学目标： 1.加强对酸碱盐基础知识点的巩固 2.学生能掌握并利用酸碱盐各自的特点 一、酸、碱、盐的组成 酸: 如： 、 、 等。 碱: 如： 、 、 等。 盐: 如： 、 、 等。 酸、碱、盐的水溶液可以导电的原因： 。 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 颜色、状“纯净”：无色液体 态 工业用盐酸：黄色 气味 有刺激性气味 挥发性 特性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 用途 浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 金属除锈 金属除锈 制造药物 浓硫酸作干燥剂 人体中含
2、有少量盐酸，助消化 生产化肥、精炼石油 2、酸的通性 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变 色，不能使无色酚酞试液 色 金属 + 酸 盐 + 氢气 例如： 。 碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 例如： 。 碱 + 酸 盐 + 水 例如： 。 3、三种离子的检验 Cl- 试剂 AgNO3 及HNO3 列举化学方程式 SO42- Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水 NH4+ NaOH 1 元点教育 初三化学 李老师 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 颜色、状态 白色固体，极易溶于水 烧碱、火碱、苛性钠 制法 Ca(OH)2+Na2CO
3、3= CaCO3+2NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 用途 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 氢氧化钙 白色粉末，微溶于水 熟石灰、消石灰 CaO +H2O= Ca(OH)2 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑： 2、碱的通性 碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色 酸性氧化物+碱 盐+水 。 酸+碱 盐+水 。 注：难溶性碱受热易分解 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 四、中和反
4、应 溶液酸碱度的表示法pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：改变土壤的酸碱性处理工厂的废水用于医药 3、溶液酸碱度的表示法pH 0 14 酸性增强 中性 碱性增强 pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH 酸雨：正常雨水的pH约为5.6pH5.6的雨水为酸雨 盐的化学性质 1、盐+金属 新盐 + 新金属 。 2、盐 +酸新盐+ 新酸 。 3、盐+ 碱新盐+新碱 。 2 元点教育 初三化学 李老师 4、盐+ 盐新盐1+新盐2 。 实训： 1、盐+金属新盐+新金属 CuSO4+ Fe - CaCO3 +
5、Fe 2、盐 +酸 - 新盐+新酸 CuSO4 + HCl - CuSO4 + H2SO4 - CaCO3 + HCl - CaCO3 + H2SO4 - 3、盐 + 碱- 新盐+新碱 MgCl2 + NaOH - CuSO4 + NaOH - CuSO4 + Mg(OH)2- CaCO3 + Mg(OH)2- 4、盐 + 盐- 两种新盐 CuSO4+ CaCO3 - BaCl2 + CuSO4- MgCl2 + CaCO3 - 复分解反应发生的条件及类别 定义：由两种化合物 ,生成另外两种 的反应。 AB + CD AD + 特点：在水溶液中互相交换 。元素化合价 。 条件：复分解反应能不能
6、发生，要考虑生成物中有无 、 或 。 盐与碱反应时，反应物中盐和碱必须 。盐与盐反应时，反应物中盐和盐必须 。 酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 学情分析： 1.下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。 硫酸和硝酸钠溶液 氢氧化钾溶
7、液和硝酸 3 元点教育 初三化学 李老师 硫酸钠溶液和氯化钡溶液 硝酸银溶液和稀盐酸 硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 硫酸钡和碳酸钠溶液 2.你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？ H+、OH- CO32+、H+ CO32-、Ca2+ K+、NO3- 展示提升： 1.下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠 2、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银 3、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质
8、的是 A、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应 4、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液 5、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将 A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断 6、在我市经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表： 将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 。 已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 。 根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。 4 OH- NO3- 溶 溶 不 溶 溶 溶 CO32- 溶 不 不 K+ Ba2+ Cu2+
