初三化学基础知识填空题.docx

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1、初三化学基础知识填空题初三化学基础内容填空 1化学变化和物理变化最大的区别在于 。化学性质与物理性质最大的区别是 。 2空气的成分按体积分数计算，大约是：N2占，O2占，稀有气体占，CO2占，其他气体和杂质占。 3排放到空气中的有害物质，大致可以分为和两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是、和，这些气体主要来自和。 4氧气的物理性质：色，味，密度比空气，溶于水。 5氧气的化学性质：写出下列反应的化学方程式： 碳、硫、磷、铁的燃烧 6硫在空气中燃烧发出色火焰，在氧气中燃烧发出色火焰。都生成有气味的气体。 7铁在氧气中燃烧的现象是：。 8叫化合反应。 9叫氧化反应。 10氧气在化学

2、变化中提供，具有性，是一种常用的剂。 11氧气的主要用途是和。 12氧气的实验室制法的基本反应原理： 13二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做具有性。 14叫分解反应。 15缓慢氧化的特点是：。自燃是由引起的。 16叫分子。叫原子。 17混合物和纯净物最大的区别是。从分子的角度来说，最大的区别是。 18叫元素。根据纯净物中所含的不同，可将纯净物分为和两大类，这两者的最大区别是。 19叫氧化物。含氧化合物不一定是氧化物。 20地壳中各元素含量依次为其中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是。 - 1 - 21水是由元素和元素组成的。水是由构成的。在电解水的实验中，正电极上得到的

3、气体是，负电极上得到的气体是，这两种气体的体积比是，质量比是。 22氢气的实验室制法的反应基本原理是： 23叫置换反应。 24化合物中所含原子团有以下种类：硫酸根，碳酸根，硝酸根，氯酸根。 25氢气的物理性质：色，味，密度比空气，溶于水。 26氢气的化学性质： 可燃性： 还原性： 在使用氢气前，一定要对氢气进行。氢气在空气中燃烧的现象：产生颜色的火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有生成，接触烧杯的手感到。氢气还原氧化铜的现象：，。 27叫还原反应。 28性质决定用途。氢气的用途与性质之间的关系：氢气具有可燃性，氢气的密度比空气小，氢气具有还原性。氢气做燃料，优于其他气体的特点是。 29元素的性质特别

4、是化学性质，跟他的原子的的关系最为密切。 30叫质量守恒定律。这是因为在化学反应的过程中，参加反应的各物质的原子的、和没有发生变化。 31碳单质的性质与用途的关系：金刚石的硬度大；石墨能导电；石墨软且有深灰色；石墨熔点高，具有润滑性。活性炭和木炭具有结构，。 32经研究发现，金刚石和石墨物理性质差异非常大，是因为。 33碳单质的化学性质： 可燃性： 还原性： 34二氧化碳的物理性质：色，味，密度比空气，溶于水。 35二氧化碳的化学性质： 不支持燃烧，不燃烧。在一些干涸的深井，久未开启的菜窖，二氧化碳的量比较大，在进入这些地方前，必须做试验。 二氧化碳能和水反应，生成的物质能使色石蕊试液变红，二

5、氧化碳是一种常见的氧化物： 二氧化碳能和澄清的石灰水反应，这个反应能用来鉴定二氧化碳： 36二氧化碳的用途与性质的关系： 二氧化碳不支持燃烧，不燃烧，密度又比空气大 二氧化碳的固体易挥发 37二氧化碳的实验室制法的反应原理：，这个反应可以用来检验含有碳酸根离子的化合物。 38气体的收集方法决定于气体本身的和，只要气体不易溶于水，且不和水反应，就可以用法收集，如；只要气体密度比空气大，就可以用收集，如；只要气体密度比空气小，就可以用收集，如。 - 2 - 39灭火器的反应原理： 40一氧化碳的物理性质：色，味，密度比空气，溶于水。 41一氧化碳的化学性质： 可燃性，燃烧时呈色火焰，其产物能使石灰

6、水变 还原性： 在氢气、碳单质、一氧化碳还原氧化铜的反应中，氢气、碳单质、一氧化碳在反应中氧，发生反 应，被，是剂；氧化铜在反应中氧，发生反应，被，氧化铜是剂。 毒性，一氧化碳可以跟血液里的结合，使它不能很好的和结合。 42甲烷也称，是自然界最简单的。它的物理性质：色，味，密度比空气，溶于水。 43甲烷的化学性质： 可燃性： 44酒精的化学名称叫，化学式为。在医疗上常用体积分数为到的酒精做消毒剂。它可以燃烧：。工业酒精因为含有，化学式为，饮用后能。 45醋酸的化学名称叫，化学式为。他同碳酸一样，具有性，能使紫色石蕊试液变。 46当今世界最重要的三大矿物燃料是、。煤和石油都是物，煤主要含有元素，

7、石油主要含有元素。 47铁的化学性质： 铁在氧气中的燃烧； 铁的生锈：铁在干燥的空气中跟氧气发生化学反应，但是，铁在潮湿的空气中却能跟和发生化学反应，生成铁锈，主要成分是。防止铁的锈蚀主要可通过以下方法：保持铁制品表面的和外，最常用的方法是，这样，可以隔绝和。 铁跟酸的反应：铁跟酸反应生成盐和。 铁跟硫酸铜反应：反应时发生的现象： 48铁的合金主要有和。工业冶炼生铁的反应原理是。 49叫溶液。叫溶质，叫溶剂。 50饱和溶液和不饱和溶液最大的区别是。 51使溶液由不饱和变成饱和的方法有：，使溶液由饱和变成不饱和的方法有： 52叫溶解度。它的实质是。 53固体物质的溶解度对于大多数物质来说随温度的

8、升高而，但也有相反的情况，如：氢氧化钙。气体物质的溶解度总是随温度的升高而，随压强的增大而 54混合物分离的常用方法有和。其中，过滤适用于分离；过滤后的溶液叫结晶又分为和，蒸发结晶适用于的分离，降温结晶适用于的分离。 55溶液中溶质的质量分数的计算公式他表示溶液的浓度的浓于稀。 56酸电离的通式：；碱电离的通式：；盐电离的通式：。 - 3 - 57盐酸是色，气味的液体，浓盐酸在空气中会生成白雾，这是因为。浓硫酸是色，气味的液体，它具有性，能吸收空气中的水分，通常用它做剂。它还具有性，使有机物碳化。浓硫酸在稀释时一定要把沿容器壁慢慢注入中。 58酸的通性： 使紫色石蕊试液变，使无色酚酞。 与金属

9、反应，如：锌和盐酸反应：。 与碱性氧化物反应，如：氧化铁和盐酸的反应：。 与碱的反应，如：盐酸与氢氧化铜的反应：。 与盐的反应，如：硫酸与硝酸钡的反应：，这个反应可以用来检验硫酸或含有硫酸根离子的化合物。盐酸与硝酸银的反应：这个反应可以用来检验盐酸或含有氯离子的化合物。 浓硫酸和硝酸具有性，他们与金属反应不能制取H2 59叫复分解反应。 60在金属与酸，金属与盐的两种置换反应中，涉及到金属的活动性顺序。在金属与酸反应中，要求金属在活动性顺序中排在前；在金属与盐的反应中，要求金属在活动性顺序中排在前。 61利用酸与碱的中和，在农业生产中，强酸性土壤不适宜植物的生长，可以施入适量的来中和土壤里的酸

10、。 62溶液的酸碱度常用表示。PH=7时，溶液呈性；PH7时，溶液呈性。 63氢氧化钠是色固体，溶解于水，它暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫，因此，氢氧化钠可用来做某些气体的剂。氢氧化钙是色固体，溶解于水，它的水溶液俗称。它也是农药波尔多液的主要成分之一。 64碱的通性： 使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变。 与酸性氧化物反应，用化学方程式表示氢氧化钠为什么要密封保存：。 与酸反应； 与盐反应如，氯化铁与氢氧化钠的反应：。 65氯化钠是我们常说的，化学式。碳酸钠是色粉末，它的俗称化学式。碳酸钠晶体的化学式，它在常温下放在干燥的空气中，能逐渐失去结晶水而变成粉末，这种现象

11、叫做。无水硫酸铜是一种色固体，溶于水形成的溶液呈色，硫酸铜的晶体俗称和，化学式为。 66盐的化学性质： 与金属反应，如铜和硝酸汞反应： 与酸反应；与碱反应； 与盐反应，如硝酸银与氯化钠反应： 67复分解反应的条件：反应的生成物中有一种或或。 68常见的化学肥料含营养元素、。有的化学肥料含有多种营养元素，如NH4H2PO4，就含有两种营养元素和，我们把这类化肥叫。 - 4 - 初中化学基础填空题 1按要求用相应的化学符号填空。 洒精-两个氢离子-地壳中含量最多的元素- 写出五氧化二磷的化学式，并标出其中磷元素的化合价- 2用化学用语表示： 五个氮原子_；两个氢氧根离子_；保持水的化学性质的最小微

12、粒_。 3实验室现有氢气、红磷、汞、二氧化碳、五氧化二磷、氧化镁、氯化纳、纯碱、甲烷等物质，分别选择一种符合下列分类要求的物质，并将其化学式填写在答题卷相应的空格上。非金属 ； 盐 ；非金属氧化物 。 4按要求用相应的化学符号填空。 (1)二个氨气分子 (2)3个硫酸根离子 (3)小苏打 (4)乙醇 (5)写如高锰酸钾的化学式并标出其中锰元素的化合价 5.甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类发酵等方法制造。据报道，科学家已经找到利用甲烷与其他物质反应制造乙醇的新途径。 甲烷和乙醇都属于_；乙醇的化学式为_； 甲烷完全燃烧

13、的化学方程式为_。 6有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca(OH)2,Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示： 温度/ 0 40 80 Ca(OH)2 0.180.141 0.094 7 溶解度/g Ba(OH)2 1.67 8.22 101.4 根据以上信息回答下列问题。 下左图中，表示Ca(OH)2溶解度曲线的是-( 填“A”或“B”)。 有机物； ；如果要将Ca(OH)2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是- 现有常温时含Ca(OH)2,Ba(OH)2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba(OH)2溶液，采取的物理方法为-。 7上中图A、B

14、、C、D分别是4种粒子的结构示意图。请根据图中信息及相关要求真空。 硫元素的原子的核外电子数为-。 A、B、C、D 4种粒子中，易得到电子，形成稳定结构的是-。 某离子带2个单位正电荷，其结构示意图如下图，该离子的符号是-。 8燃料燃烧所产生的热量给生活与生产带来了很大的便利，但燃烧不当也会造成极大的损害。 燃烧不完全燃烧既浪费资源，产生的气体又对环境造成污染。为研究影响物质燃烧的因素，现设计如上右图所示实验： 将燃烧匙内小木炭块灼烧至红热后，立即伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞。将注射器内氧气迅速推入集气瓶内，观察到木炭发白光。该实验说明燃烧的剧烈程度与-有关。 燃烧的剧烈程度还与可燃物与氧气的接

15、触面积有关，如- 小明、小刚同学在研究灭火的原理时，进行了如下实验：分别在两个小铁盒中倒入少量植物油并点燃，小明用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上，观察到火焰立即熄灭，该实验证明了灭火的原理是-,小刚同学将一块湿抹布盖在小铁盒上，火焰也立即熄灭，他依据的灭火原理是-。 9人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。 钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿反应的化学方程式为-。 我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈

16、蚀。上述方法所依据的原理是- 。 - 5 - 我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是-。a.回收利用废旧金属制品 b.任意开采铁矿石 c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中 d.寻找、开发金属的代用品 10.烧杯中盛有一定质量、温度为80、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。 溶液的温度/ 75 65 50 35 20 析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 65时，该溶液是否为饱和溶液？_； 将40时接近饱和的M溶液变成饱和溶

17、液，下列方法中一定能达到目的的有 _ 。 升温 降温 加溶质M加水 加另一种固体N恒温蒸发水 与40时M的饱和溶液混合 20时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平、烧杯、_。 11.探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。 该实验的目的是_、_。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是_。 若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量_。 12.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。 (1)图中你能读出的信息有

18、(写一条) (2)要使接近饱和c物质的溶液变为饱和溶液，可 (3)现有t2时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其降温至tl时，是 。 (4)t2时，将30g a物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 13.M元素的单质可用于原子反应推的导热剂，其原子结构示意图如g 右。 (一种) 析出溶质最多的(1)图中x的值是 ，M元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)M元素的化学性质与下列 (填序号)元素的化学性质相似。 14小明同学用如上中图所示装置探究燃烧的条件，得到以下实验事实； 不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；通空气时，冷水中的白磷不燃烧； 不通过空气时，热水中的白磷不燃烧；通

19、空气时热水中的白磷燃烧。 (3)M元素的离子符号是 (4)M元素和第(2)小题的D元素形成化合物的化学式是 。 该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是 (填序号，下同) 能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是 (2)通过探究发现燃烧的条件可用如上右图所“火三角”来表示。现将一根火柴点燃，有甲、乙两种放置方式，你认为按 (甲或乙)方式放置，火柴会燃烧更剧烈、更彻底，原因是 。 (3)结论应用：请你结合工业生产或生活中的实例，就如何使燃烧得到充分燃烧从而达到节约能源的目的，提出一条具体建议： - 6 - 15如下图所示实验。已知， 该装置气密性良好。 (1)

20、如左图，将插在橡皮塞上紫红色的铜片用酒精灯加热至表面变黑，然后将其迅速插入装有一氧化碳的集气瓶中，塞紧橡皮塞。稍等片刻，可观察到黑色物质变红色。则在集气瓶内发生反应的化学方程式为 。 该实验说明一氧化碳具有 性。 (2)将胶头滴管中的澄清石灰水滴入集气瓶内，振荡。观察到的现象有 (3)拔掉橡皮塞，同时迅速把燃着的木条放在集气瓶口。观察到集气瓶口有蓝色火焰。该实验既除去了集气瓶内 ，还证明了一氧化碳具有 性。 16.己知：白磷的着火点为40，红磷的着火点为240，五氧化二磷会刺激人的呼吸道。为了探究燃烧的条件，某科学实验小组设计了如上右图所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放

21、入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中观察到的实验现象如下：试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；试管中的红磷不燃烧；烧杯中的白磷不燃烧。 (1)白磷燃烧的化学方程式为 (2)由现象、得到的燃烧条件是 ；、得到的燃烧条件是 (3)请你根据小军查阅的资料和实验蚬象，指出他设计的装置有何不足。 17.右下图是元素周期表的一部分。表中部分元素的原子 构示意图如下，其中属于阳离子的是_。 选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是_，带一个单位负电荷的一种阴离子_。 18.通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合图3提供的一些实验装置回答 图3 (1) 若用A装置制取氧

22、气，仪器a中需入 ，发生的化学方程式为 。 (2) 通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，若选择B装置来完成该实验，需进行的改动是 。 (3)你认为应选择收集氨气的装置最好是 ，原因是 。 一、化学方程式书写 1、木炭在氧气中燃烧 2、硫与氧气中燃烧 3、磷在氧气中燃烧 - 7 - 4、甲烷在氧气中燃烧 5、铁在纯氧中反应 6、氯酸钾制取氧气的反应 7、高锰酸钾加热制氧气的方程 8、水通电制取氢气与氧气的化学方程式 9、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁 10、氢气与氧气燃烧的反应 10、 氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生氢氧化铜和硫酸钠溶液的反应 12、碳酸氢铵受热分解，生成氨、二氧化碳和水 二、 1、氢气的可燃性 2、氢气的还原性 3、氢气的实验室制法 4、氢气的工业制法 5、碳的可燃性 6、碳的可燃性 7、碳的还原性 8、二氧化碳的氧化性 9、二氧化碳溶解在水中 10、碳酸的不稳定性 11、检验二氧化碳的实验方法 12、二氧化碳的实验室制法 13、二氧化碳的工业制法 14、二氧化碳的灭火方程 15、一氧化碳的可燃性 - 8 - 16、一氧化碳的还原性 17、一氧化碳还原氧化铁 18、铝与稀硫酸的反应 19、金属铜在空气中加热 20、硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体 - 9 -