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1、初三化学质量守恒定律知识点习题及答案1第五单元：质量守恒定律 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。 3、化学反应前后 一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式
2、1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 2、书写： 3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例 宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个 个水分子 各物质间质量比 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 哪些物质参加反应；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
3、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 第四章 化学方程式 一：质量守恒定律 1：概念 。 2：反应前后各物质质量相等的原因：在一切化学变化中，反应前后原子的种类没有 ，原子的数目没有 ，原子的质量也没有 ，所以，化学反应前后各物质的 必然相等。 二：化学方程式 1：化学方程式： 2：化学
4、方程式可表明 反应物和生成物各是什么；符合质量守恒定律；反应物和生成物各物质之间的质量比；反应物和生成物之间分子(或原子)数的关系。 A B C D都可表明 3：化学方程式中符号的含义：“+” ，“=” ，“” ，“” ，“” 。 4：在3Fe+2O2Fe3O4的反应中，_份质量的铁跟_份质量的氧气反应，生成_份质量的四氧化三铁。 5：写出下列反应的化学方程式： 镁在空气中燃烧： 铁在氧气中燃烧： 氢气中空气中燃烧： 红磷在空气中燃烧： 硫粉在空气中燃烧： 碳在氧气中充分燃烧： 水在直流电的作用下分解： 加热碱式碳酸铜： 镁和稀硫酸反应： 铝和稀硫酸反应： 锌和稀硫酸反应： 铁和稀硫酸反应 镁和稀盐酸反应： 铝和稀盐酸反应： 锌和稀盐酸反应： 铁和稀盐酸反应： 加热氯酸钾： 加热高锰酸钾： 三：根据化学方程式的计算 1：在反应“C + O2点燃CO2” 中，碳、氧气和二氧化碳的质量比为12:32:44 是指每反应 12份质量的碳，同时就有 份质量的氧气参加反应，生成 份质量的二氧化碳。 2：用28克铁跟足量的稀盐酸反应，可制得氢气-多少g？
