初中化学各章节知识点总结.docx

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1、初中化学各章节知识点总结第1章走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 四特点 核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验 火焰：焰心、内焰、外焰加热用外焰加热 比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 检验产物 H2o：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸

2、入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验 一、常用仪器及使用方法 用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平

3、。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 称量器托盘天平 注意点：先调整零点 称量物和砝码的位置为“左物右码”。 称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品，放在加盖的玻璃器皿中称量。 砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码 称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 加热器皿酒精灯 酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 酒精灯内

4、的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，1 不能用水冲。 夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 药

5、品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 “三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，。标签应向着手心，。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上

6、瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净 e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 物质的加热 加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 加热液体时，液体体积不超过试

7、管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：滤纸的边缘低于漏斗口 漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 2 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 蒸发 注意点：在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 当液体接近蒸干时停止

8、加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 仪器的洗涤： 废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第二单元 我们周围的空气 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。 2、空气的成分和组成 氮气：78%化学性质稳定，

9、在一般条件下不易与其他物质反应 电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等 氧气：21不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼 供给呼吸，常做氧化剂 稀有气体：0.03% 化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光 作保护气，充制霓虹灯，用于激光技术，氦气密度小，用作填充气球 二氧化碳0.03% 参与植物的光合作用 作温室气肥 空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： 液面上升小于1/5原

10、因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 空气的污染及防治： 空气污染源：工业、交通、生活污染源 对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等。目前计入空气污染指数 的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 3 空气污染物 二氧化硫 氮氧化物 一氧化碳 氟氯烃 主要来源 含硫燃料的燃烧 汽车、飞机的尾气 汽车尾气、含碳燃料的燃烧 空调机 城市垃圾扩散 施 突出的危害 引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设造成酸雨、破坏高空臭氧层 破坏输氧功能 破坏高空臭氧层 气态污染物物固态

11、污染的。 物质 碳 磷 硫 镁 铝 铁 可吸入颗粒物 汽车尾气、建筑、生活等能见度降低 空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等 目前环境污染问题: 臭氧层破坏 温室效应 酸雨 白色污染 6.氧气 (1)物理性质： 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化

12、学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 现象 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + O2 点燃 CO2 产生大量白烟4P + 5O2 2P2O5 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体S + O2 点燃 SO2 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O2 点燃2MgO 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 3Fe+2O2点燃Fe3O4 点燃石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，

13、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法 4 实验室制氧气原理 2HMnO22O2 2H2O + O2 2KMnO 4K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClOMnO232KCl+3O2 气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 制取氧气的操作步骤和注意点 a、步骤：查装定点收移

14、熄 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途： 氧气：

15、供呼吸 支持燃烧 氮气：惰性保护气、重要原料、液氮冷冻 稀有气体： 保护气、电光源、激光技术 9、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热 第三单元 自然界的水 一、水 1、水的组成： 电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 5 D.化学反应： 2H2O= 2H2+O2 产生位置 负极 正极

16、体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F.检验：O2 出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2 出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 结论： 水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O 表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 通电分解 2H2O= 2H2+O2 水可遇某些氧化物反应生成碱，例如：H

17、2O + CaO=Ca(OH)2 水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2=H2CO3 3、水的污染： 水资源 A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。 C我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 水污染 A、水污染物：工业“三废”；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 爱护水资源：节约用水，防止水体污染

18、 4、水的净化 水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 、其他 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O =

19、 CuSO45H2O 6 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 三、分子与原子 定义 性质 联系 区别 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 组成：物质由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子氯离子构成 混合物 分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体 纯净物 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 H

20、NO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四单元 物质构成的奥秘 1、原子的构成 原子结构示意图的认识 核内质子数 分子 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子 原子是化学变化中的最小微粒。 体积小、质量小；不断运动；有间隙 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 化学变化中，分子可分，原子不可分。 原子核 原子核 +12 质子 正 电） 负 第一电子层 在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数 原子的质量主要集中在 原子核 上 三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量 原子核

21、 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同 最外层电子数不同其化学性质有可能相似 2、元素 定义：具有相同核电荷数的一类原子的总称 7 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： 由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是化合物。 表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 表示某种元素 a、意义 如O： 氧元素 表示该种元素的一个原子 一个氧原子 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 b、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫 * 7横行 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加

22、*排列依据 18纵行各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加 *注：原子序数=质子数 c、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团 表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 原子数电子数为离子结构示意图 同种元素的原子与离子比较： 质子数相等 电子数及最外层电子数不同， 电子层数可能相同 与原子的区别与联系 离 子 粒子的种类 原 子 阳离子 阴离子 区 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数 别 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符

23、号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 二、物质的组成的表示： 1、化合价 a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义 Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷 3Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子 2、化合价规则 有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零；根的化合价不为零。 3、化学式 8 写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。

24、 b化合物：正价在前，负价在后 意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 第五单元 化学方程式 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。 3

25、、化学反应前后一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 2、书写： 3、含义： 以2H2+O2点燃2H2O为例 宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观意义： 表示反应物和生成物之间分子个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 个水分子。 各物质间质量比 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 哪些物质参加

26、反应；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 9 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 第6单元 碳和碳的氧化物 一、

27、碳的几种单质 金刚无色透明，正八面1、常温下，碳的化学性质不活泼，但用于装饰品钻石，切石 体形状的固体，是在高温或点燃条件下，碳的活性大大增割玻璃、钻探机的钻天然最硬的物质。 强。 头。 深灰色，有金属光2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧： 泽，不透明细鳞片C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃石墨 状固体，质软，有烧：2C + O点燃常用于做电极，铅笔2 2CO 良好的导电性、润3、还原性：木炭还原氧化铜： 芯、石墨炸弹等 滑性 C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 活性常用木炭与活性炭做碳 吸附性 吸附剂。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2

28、的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 C+O点燃2CO 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO 2C+O点燃22CO 3、还原性：C+CuO高温Cu+CO2 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2 三、二氧化碳的

29、制法 1、实验室制取气体的思路： 发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 10 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O不能用浓盐酸，不能用稀硫酸气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满

30、方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法： 高温煅烧石灰石： CaCO3CaO+CO2 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3= CO2+H2O 碳酸不稳定,易分解 +CO2=CaCO3+H2O3)能使澄清的石灰水变浑浊：Ca(OH)2 本反应用于检验二氧化碳。

31、 高温4）与灼热的碳反应：C+CO22CO 3、用途：灭火 1）可燃性：2CO+O点燃2CO 22 =2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质，又利用其化H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 2）还原性：CO+CuOCu+CO2 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 高温 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 11 高温 除杂： COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CO2

32、CO 通过灼热的氧化铜CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO高温3只能煅烧 CaCO3CaO+CO2 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 4、自然界中碳的循环 大气中二氧化碳产生的主要途径 化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸 大气中二氧化碳的消耗 二氧化碳溶于水、植物的光合作用 5、C、CO、CO2的转化 6、应用 利用了CO2不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，做灭火剂。 CO2能与NaOH反应，解释NaOH溶液露置空气中变质现象。 CO2能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，利用这一反应检验CO2或Ca(OH)

33、2溶液 一氧化碳作为还原剂冶炼金属，并注意尾气处理。 CO2、CO的性质与功用、危害关系 物质 性质 功用或危害 大气中二氧化碳含量增加，地表热量不易散发 温室效应加剧 CO干冰升华吸热 人工降雨 2 绿色植物在阳光照射下，把CO2和H2O转化成糖 光合作用、大棚内气体肥料 通常条件下不能燃烧，不支持燃烧 灭火 CO 可燃性，燃烧产生热量 重要气体燃料 跟血红蛋白极易结合 缺氧中毒 7、碳酸和碳酸盐 化学式 来源和性质 用途 CaCO3 难溶于水，在高温下分解，能与酸反应 建筑材料 Na2CO3 易溶于水，水溶液显碱性，能与酸反应 食品、造纸、洗涤剂 NaHCO3 能溶于水，水溶液显碱性，不稳

34、定，加洗涤剂、灭火剂 热易分解 第7单元 燃烧及其利用 一、燃烧与热量 知识点 成分或概念 要点归纳 能源利用说明 化石燃料 煤 复杂的混合物，主要含碳元素 将煤隔绝空气加热分分解的产物解成许多产物，属于化有焦炭、煤焦12 学变化 油和煤气 知识点 内 容 说 明 燃烧定义 可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应 发光放热的现象不一定是燃烧 灭火灭火方法 分析灭火实例 原理 1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离 灭火原理 2、隔绝空气或氧气 油锅可用锅盖使可燃物3、使可燃物温度降低到着火点以下 着火 盖灭 与空气隔离 纸箱可用水浇降温，使可利用石油中各成分沸石油 混合物，主要含碳、氢元

35、素 点不同来分离，属于物产品为汽油、理变化 煤油等 天然气 主要由碳氢元素组成 沼气 燃料的充分燃烧的条件：有适充分燃节约能源，减少对环境污染 当过量的空气；有足够 烧 大的接触面积 13 着火 灭 森林可将大火燃物与空气隔离 清除可燃物 2、燃烧对空气的影响 着火 蔓延前方的树木砍图书档案着火 掉 用二氧化碳灭火 隔绝空气，降低温度 燃烧条件 燃料 煤 1、可燃物2、氧气 3、达到着火点 对空气的影响 可吸入颗粒；SO2、NO2、CO酸雨形成 防止污染的措施 充分燃烧、减少污染物排放 使用催化净化装置，使用无铅汽油，改进发动机机构 汽油和柴尾气中含有一氧化碳、含铅化合物油 和烟尘 2、开发新

36、燃料、新能源 乙醇、氢气；新能源：太阳能、风能、核能、地热能和潮汐能 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：要有足够多的空气。 燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气 煤：“工业的粮食”； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等 石油：“工业的血液”； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 天然气

37、是气体矿物燃料，是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式:CH4 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH+2O点燃CO+2HO 4222乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 点燃化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O22CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点节约石油资源 减少汽车尾气 促进农业发展 乙醇可以再生 14 3、化学反应中的能量变化 放热反应：如所有的燃烧 高温吸热反应：如C+CO22CO 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热

38、能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。 需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气？ 第八单 金属金属材料 1、金属的物理性质： 常温下一般为固态，有金属光泽。 大多数呈银白色 有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： 铝：地壳中含量最多的金属元素钙：人体中含量最多的金属元素 铁：目前世界年产量最多的金属 银：导电、导热性最好的金属 铬：硬度最高的金属 钨：熔点最高的金属 汞：熔点最低的金属 锇：密度最大的金属 锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：

39、如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 优点 熔点高、密度小可塑性好、易于加工、机械性能好 抗腐蚀性能好 二、金属的化学性 1、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐 铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 2、大多数金属可与氧气的反应 金属 镁 铝 铁 在空

40、气中 发出耀眼的白光，生成白色的固体 的固体2Mg + O2 在氧气中 点燃常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色 2MgO 常温下表面变暗，生成一种致密的氧点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色化膜 的固体4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 持续加热变红 点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 15 铜 加热，生成黑色物质；在潮湿的空气加热生成黑色物质2Cu + O2 中，生成铜绿而被腐蚀 加热 2CuO 银金 即使在高温时也不与氧气发生反应 3、金属 + 酸 盐 + H2 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = Z

41、nSO4 +H2 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+H2 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl2 + 3H2 4、 铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=C

42、u(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbCu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿