初中化学复习专题一物质的组成与结构.docx

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1、初中化学复习专题一物质的组成与结构专题一 物质的组成与结构 课专题一 物质的组成与结构 题 时间 目1了解物质的基本组成及原子基本结构 标 2 初步学会根据实验现象，来推导原子的组成，能够根据相对原子质量求算相对分子质量 重 1 原子结构及与分子的区别 难2 能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象 点 3 物质变了，其中的微粒怎么变？ 课题1 分子与原子 知识点 考点1原子的构成 原子结构 质子：每个质子带一个单位的正电荷 原子核 中子：不显电性 原子核外电子：每个电子带一个单位的负电荷 教 学 内 容 不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。 在原子中，核电荷数=质

2、子数=核外电子数。因此，整个原子呈电中性。 原子核内的质子数不一定等于中子数，原子核也可以没有中子，比如H原子。 相对原子质量： 相对原子质量的定义： 计算公式：相对原子质量=某种原子的质量；相对原子质量质子数+中子数。 1碳12原子的质量12电子的质量极小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。 相对原子质量与原子的质量的比较 来源 性质 数值 单位 以碳12为例 联系 原子质量 测定出来的 绝对的 非常小 kg 1.99310-26kg 相对原子质量 比较出来的 相对的 1，大多数为整数 单位是1 12 原子的质量越大，其相对原子质量也越大,两者成正比关系。 考点2分子 1、 质量、

3、体积都很小； 基 在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 本性 分子间存在间隔。 质 同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：分子由原子和原子构成。 一个分子由几个原子和几个原子构成。 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 4、从分子和原子角度来区别 注 化学反应的实质在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 考点3 物质的组成、构成及分类 组成：物质由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 +-离子：NaCl等离子化合物，

4、如氯化钠由钠离子氯离子构成 混合物 分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体 纯净物 化合物 氧化物 H2O CuO CO2 酸 HCl HSO HNO 24 3无机化合物 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 性质 联系 区别 体积小、质量小；不断运动；有间隙 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 化学变化中，分子可分，原子不可分。 定义 分子 原子 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 考点4. 物质的分类：纯净物和混合物 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至

5、于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。 2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物 例题精解 例一下列对一些事实的解释错误的是 A茅台酒飘香 分子在不断运动 B二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒 分子构成不同 C0时水结成冰，而海水在-1.9才会结冰 海水中溶解的盐，使其凝固点降低 D架在高处的电线夏季变得比冬季长 原子的体积热胀冷缩 例二。如图为某反应的微观模拟示意图从图中获得的有关信息不正确 的是 A原子是化学变化中的最小粒子 B化

6、学反应前后原子的数目没有增减 C该化学反应属于分解反应 D分子间存在一定的间隙 例三.下列物质中，属于氧化物的是 ANaCl BCaO CNaOH DH2SO4 例四“益达”口香糖中的木糖醇的说法不正确的是 A保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子 B每个氯分子是由2个氯原子构成的 C液态氯中氯分子是在不断运动着的 D同温同压下氯气的密度小于空气的密度 4 三鹿集团生产的毒奶粉，造成全国几十万幼儿患病和多名死亡。所谓毒奶粉就是在奶粉中添加三聚氰胺这种有毒物质。下列有关三聚氰胺的说法不平够的是 A 三聚氰胺是一种有机物 B 三聚氰胺分子中，碳、氮、氢的原子个数比为1 : 2 : 2 C 每个三聚氰胺

7、分子中含有15个原子 D 添加三聚氰胺能增加奶制品中蛋白质的含量 5.最近，科学家制造出了一种新型氧分子O4。下列有关叙述正确的是 A.O4是一种新型化合物 B.l 个O4分子中含2 个O 2分子 C.02和04是由同种元素组成的两种单质 D.02和O4的化学性质完全相同 6. 金属钛是航空、宇航、军工、电子等方面的重要原料。在生产钛的过程中，可用镁在加热条件下与四氯化钛反应制得金属钛，则四氯化钛属于 A 金属 B 化合物 C 氧化物 在混合物 7某校化学兴趣小组在开展食物烧烤与健康的课题研究中发现：露天烧烤的肉类中含有苯并芘(化学式：C20H12)等强致癌物危害人体健康。苯并芘由 种元素组成

8、，每个分子中有 个原子，碳原子和氢原子的个数比是 ，苯并芘的相对分子质量是 ，它属于 (填“有机物”或“无机物”)。 能力提升 1.构成物质的微粒有多种，下列物质由分子构成的是 A.氯化钠 B.水 C.金刚石 D.水银 2.关于Na2O、MnO2、O2、H2O2四种物质，下列说法中正确的是 A都含有两个氧原子 B 都含有一个氧分子 C 都含有氧元素 D 都具有相同的性质 3关于分子、原子、离子的说法正确的是 A.原子是最小的粒子，不可再分B.分子、原子、离子都可以直接构成物质 C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数 4.下列各组物质按混合物、纯净物、单质、

9、化合物分类正确的是 A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B、空气、水、金刚石、氯酸钾 C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾 5掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是 A.H2O1个水分子 B.Na 1个钠离子 C.3Fe3+ 3个铁原子 D.2H 2个氢元素 +16.分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答： 水是由 聚集而成的；氧分子是由 结合而成的； 铁是由 结合而成的；下图是工业上制备H2的某个反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。 请回答下列问题: 该反应共涉及_种分子。 该反应是否属于(填“属于”或“

10、不属于”) 置换反应。 该微观示意图中不属于化合物的有_种。 中考真题 1对下列事实或现象的解释错误的是 选项 A. B. C. D. 事实或现象 金秋十月，丹桂飘香 水银温度计里的水银柱升高，表明温度升25m3石油气可加压装入0.024m3的钢瓶中 液态酒精和固态酒精都可以燃烧 解释 分子总是在不断运动着 分子大小随温度改变而改变 分子间是有间隔的 同种分子性质相同 2下图为某反应的微观示意图，不同的小球代表不同元素的原子。下列说法中正确的是 A.该反应的反应物可能属于氧化物 B.该反应中反应物和生成物的微粒个数比为1:1:1 C.反应前后分子种类和原子种类都发生了改变 D.该反应反应物和生

11、成物都属于化合物 3右图是元素周期表的一格，下列有关叙述不正确的是 A 锰元素的原子序数为25 B 锰元素的相对原子质量为55 C 锰元素的原子核外电子数为25 D 锰元素的原子核内中子数为25 4物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是 A.氧气(O2)和臭氧(O3)的性质不同，是由于分子构成不同 B.钠原子和钠离子属于同种元素，是因为质子数相同 C.金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同 D.CO和CO2的性质不同，是由于CO2比CO中的氧原子多 5如图为某物质的分子模型示意图，其中“ ”和“ ”分别代表不同的原子。下列叙述不正确的是 A.该物质可能

12、属于氧化物 B.该物质的分子中含有两种元素 C.该物质的一个分子由4个原子构成 D.该物质中两种元素的原子个数比是1:1 6下列说法错误的是 A“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的 B分子是保持物质化学性质的最小粒子 C原子是化学变化中的最小粒子 D水在通电的条件下能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 7.XX年x月x日，我国四川地区发生了8.0级大地震。为了搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬。搜救犬根据人体发出的气味发现幸存者。从微观的角度分析，搜救犬能发现幸存者的原因是 A分子的质量很小 B分子在不断运动 C分子间有间隙 D分子的体积很小 8生活中的下列现象，用分子的相关知

13、识解释，不正确的是 A水受热变成水蒸气，水分子分裂变成了原子 B经过食堂附近，闻到饭菜香味，说明分子在不断运动 C50mL水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL，说明分子间有间隙 D燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧更旺，伸入集满二氧化碳的集气瓶中熄灭，说明分子 不同化学性质不同 9. 三聚腈胺是一种重要的阻燃剂，同时又可合成多种优良板材。由于三聚腈胺的含氮量高，以前测量牛奶中蛋白质含量的方法不成熟，部分不法商人将三聚腈胺加入牛奶中，使得牛奶中蛋白质含量在检测时“虚高”。三聚腈胺的结构如下图所示。请回答下列问题： 写出三聚腈胺的化学式 。 三聚腈胺中氮元素的质量分数 。 表示碳原子 表

14、示氮原子 表示氢原子 教 学反思 课专题一 物质的组成与结构 题 时间 目1、学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号 标 2、通过想象、猜想探索证明归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力 重 1元素符号的书写，元素名称造字的规律 难2 知道原子核外电子是分层排布的 点 3 了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子 课题1 元素与离子 知识点 考点1元素与元素符号 定义：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 元决定：质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。 性质：a. 元素是个宏观概念；b. 元素只讲种类不讲个数； 分类：元素可分为金属元素

15、、非金属元素和稀有气体元素三大类。 含量：a. 在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素； b. 在空气中，氮元素最多，其次是氧元素； c. 在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。 元素与原子的区别； 项 目 定义 元 素 具有相同核电荷数的一类原子的总称 宏观概念，只表示种类不表示个数 表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的 原 子 化学变化中的最小粒子 微观概念，既表示种类又表示个数 表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 教 学 内 素含义 容 区别 使用范围 联系 具有相同核电荷数的一类原子总称为元素 物质、元素、分子、原子之间的关系见图

16、； 由原子构成的物质有：金属单质，很多固态非金属单质等。 由分子构成的物质有：气态非金属单质；非金属氧化物 元素符号： 写法：第一个字母的大写，第二个字母小写。如Cu 意义：宏观表示一种元素；微观表示该元素的一个原子。 考点2元素周期表 元素周期表的结构： 7个横行，即7个周期。18个纵行16个族。左下角为金属元素，右上角为非金属元素。 元素周期表编排原则： 按原子序数递增的顺序从左到右排列。 将电子层数相同的元素排成一个横行。 把最外层电子数相同的元素排成一个纵行。 考点3核外电子的排布情况 核外电子排布： 电子层：电子在原子核外一定的区域内运动 核：外 第一层最多可容纳2个电子 电 子 第

17、二层最多可容纳8个电子 排 布 最外层最多可容纳8个电子。 分析118号元素的分类及原子结构示意图得结论： 结构的稳定性 不稳定 不稳定 元素分类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 一般4 一般4 化学性质 易失去最外层电子 易得到电子 8 稳定 难得失电子，一般参加化学反应 考点4离子及离子的形成 离子的概念：带电的原子叫做离子。 原子与离子的转化：原子 失去电子 ，原子 ； 阳离子得到电子 阴离子得到电子 失去电子 根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。 离子的表示方法：如：Na+、Cl-、Mg2+、

18、O2-。 离子符号的意义： 数字的意义：3Mg2+表示每个镁离子带2个单位正电荷 表示3个镁离子 符号的意义：3Mg2+表示3个镁离子 离子结构意图 例题精解 例一下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是 A它们表示四种不同的元素 B表示的元素在化合物中通常显+2价 C表示的元素都是非金属元素 D表示的是阳离子 例二今年3月，地震引发了日本核电站的核泄漏，为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何安全利用原子能。下列有关原子的说法正确的是： A原子中的质子数与中子数一定相等 B原子的质量主要集中在原子核上 C原于是不能再分的最小粒子 D原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子

19、例三今年央视“315”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为C10H19C13N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是 (A)该瘦肉精由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成 (B)该瘦肉精分子中含有氮分子 (C)该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成 (D)该瘦肉精是有机物 例四根据右表提供的信息，下列判断正确的是 (A)元素所在的周期数等于其原子的电子层数 (B)钠离子核外有三个电子层 (C)第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数 逐渐增多 (D)在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2 随堂演练

20、 1 是某元素一种粒子的结构示意图，据此推断下列相关说法中合理的是 A该粒子是阴离子 B该元素原子核内质子数为12 C该元素在化学反应中不易失去电子 D该元素原子的最外层上有8个电子 2、下列微粒结构示意图表示阳离子的是 A B C D 3、XX年x月x日，中央电视台曝光部分药品胶囊重金属铬元素含量超标图是元素周期表中关于铬元素的信息图，你认为从图中不能直接获得的信息是 A元素符号 B相对原子质量 24 Cr 铬 C原子核外电子数 D元素在自然界中的分布 52.00 4、葡萄糖是重要的糖类物质，其化学式为C6H12O6，下列有关它的叙述错误的是 A葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的 B一个葡萄

21、糖分子由6个碳原子和6个水分子构成 C葡萄糖中碳元素、氢元素与氧元素的质量之比为6：1：8 D在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水 5、科学家已经发现的一种新物质的化学式是C70，下列关于C70说法正确的是 A相对分子质量为840 C碳元素的化合价为+4 B属于化合物 D是一种新元素 能力提升 1、运用XX年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指( ) 2、近段时期，我国准备了大量的达菲作为应对甲型H1N1流感的储备用药。已知达菲的化学式为A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 C16H28N2O4H3PO4。下列关于达菲

22、的叙述中正确的是 A达菲由五种元素组成 B达菲分子中C、N、O、P 的原子个数比是8141 C达菲由16个碳原子、28个氢原子、1个四氧化二氮分子和一个磷酸分子组成 D使用达菲后就没有必要再研发新的抗流感药物了 3、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 AO BZn CN2 DCO 4、下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是 ( ) ACaCO3 BAl2(SO4)3 CAl(NO3)3 DFe(OH)3 5、用化学符号填空 2个氮原子 铁离子 锰元素 氢氧化铝中铝显+3价 中考真题 1根据右图提供的信息判断，下列说法正

23、确的是 A钠原子的结构示意图中，x=10 B钠原子的质子数为11 C在化学反应中，氯原子易失去电子 D氯元素为金属元素 2下列粒子中不能直接构成物质的是 A核外电子 B原子 C分子 D离子 3市场上有“加碘食盐”、“富哂酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、哂、钙”指的是 A原子 B分子 C单质 D元素 4XX年x月x日，中国科学家屠呦呦荣获拉克斯-狄蓓吉临床医学研究奖，以表彰她发现的一种药物-青蒿素，它是治疗疟疾的特效药，化学式是C15H22O5下列有关青蒿素的说法正确的是 A“青蒿素”是混合物 B“青蒿素”含42个原子 C“青蒿素”中碳元素的质量分数是6.38% D“青蒿素”中碳、氢、氧

24、三种元素的质量比是90：11：40 5在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是 A16 B32 C64 D96 6喝酒不开车，开车不喝酒。酒后驾驶是一种违法行为。酒精的化学式为C2H5OH。下列有关酒精 的说法不正确的是 A.酒精中氢元素的质量分数最小 B.酒精中碳、氢元素的质量比为1:4 C.酒精属于有机物 D.酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的 7对下列四种粒子的结构示意图的分析理解，其中正确的是 A.它们表示四种元素 B.和具有相同的电子层结构 C.是金属元素的离子 D.和的化学性质相似 8根

25、据下列粒子结构示意图，回答问题： 属于阳离子的是 ； 属于原子的是 ； 核外电子数相同的是 ； 写出A、B两元素形成的化合物的一种用途 9下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题： 1IA 1 H来源学科来源:Z_xx_来源学科网ZXXK0 2 He 网来源:Zxxk.Com氢 1.008 3 Li IIA 4 Be 铍 9.012 12 Mg 镁 24.31 IIIA 5 B 硼 10.81 13 Al 铝 26.98 IVA 6 C 碳 12.01 14 Si 硅 28.09 VA 7 N 氮 14.01 15 P 磷 30.97 VIA 8 O 氧 16.00 16 S 硫

26、 32.06 VIIA 9 F 氟 19.00 17 Cl 氯 35.45 氦 4.003 10 Ne 氖 20.18 18 Ar 氩 39.95 2 锂 6.941 11 Na 3 钠 22.99 原子序数为15的元素符号是 。 表中不同种元素最本质的区别是 ： A.相对原子质量不同 B.质子数不同 C.中子数不同 11号和17号元素可以结合成稳定的化合物，构成这种化合物的微粒是 。 元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： 、 A.从左到右，金属元素开始，稀有气体元素结尾 B.从左到右，各元素原子的电子层数相同 C.从左到右，各元素原子的原子序

27、数依次增加 D.从左到右，各元素原子的最外层电子数从1增加到8 构建知识网络是一种学习化学的重要方法。请在下图圆角矩形内填上适当的化学术语，从而完成“元素、原子、分子与物质之间的正确的关系图。 10M元素的一种微粒的结构示意图为，已知： M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1/5，则x= M元素与下列选项中 元素不能形成化合物 教 学反思 课专题一 物质的组成与结构 题 时间 目1熟记常见元素及原子团的化合价，能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。 标 2了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算 重 1 原子团的表示方法 难2 相对

28、原子质量的有关计算 点 课题1 化学式与化合价 知识点 考点1化学式 化学式的书写方法： 单质的化学式：a.稀有气体单质、金属单质及部分非金属单质是由单原子构成，其化学式直接用元素符号表示。如：He、Ne、Fe、Mg、C、S、P；b .常温下是气态的非金属单质，一般为双原子分子，在其元素符号右下角写上“2”，即表示其化学式，例如：O2、H2、Cl2、N2等。 教 学 内 容 化合物的化学式： a.弄清不同元素原子的个数比； b化合物为氧化物时，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2； c .金属在左，非金属在右，如NaCl。 化学式表示的意义： 由分子构成的物质，其化学

29、式意义： 表示该物质：二氧化碳 宏观组成：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的表示该物质由哪些元素：一个二氧化碳分子表示该物质的一个分子 微观构成：一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个原子构成的表示该物质一个分子的由原子构成的物质，其化学式的意义： 表示该物质：铁 宏观素组成：铁是由铁元素组成的表示该物质是由什么元微观：表示该物质的一个原子：一个铁原子。 考点2元素的化合价 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。 注 单质中元素的化合价为零。化合物中元素正负化合价的代数和为零。 化合价的表示方法： 化合价与离子表示方法的异同点。 相同点：化合价和离子电荷的正负与数值相同。 位置

30、:离子的电荷写在元素符号的右上角，化合价标在元素符号的正上方 不同点书写顺序:离子电荷先写数值后写正负，“1”省略不写;化合价先写正负后写数值，“1”不能省略。常见元素的化合价。 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价；铜汞正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四六 根的化合价： -1价：OH、NO3、ClO3、MnO4 -2价：SO42、CO32、MnO42、SO32、SiO32 -3价：PO43 +1价：NH4 化合价的应用： 根据化合价求化合物的化学式：正价左、负价右；标化合价；求原子个数： 根据化学式确定元素或根的化合价。 考点3元素的化合价与化

31、学式的关系 根据化合价写化学式： 根据化学式或根价确定化合价： 考点4相对分子质量及其计算 概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量 有关化学式的计算： 根据化学式可以计算物质的相对分子质量相对分子质量=之和 根据化学式可以计算物质中各元素的质量比元素质量比=之比 根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数 元素的质量分数=相对原子质量原子个数100% 相对分子质量化合物中某元素的质量=化合物的质量该元素的质量分数 例题精解 例一已知在相同温度和相同压强的条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在上述条件下，测得1体积甲气体(化学式X4)和6体积乙气体(化学式Y2)完全

32、反应生成了4体积丙气体。则丙的化学式为( ) AX3Y BXY3 CX2Y6 DXY2 例二.有一种氮的氧化物中，氮与氧元素的质量比为7：12，则该化合物中氮元素的化合价为 ( ) A+2 B+3 C+4 D+5 例三.铁在氧化物中既可显+2价，又可显+3价，氧通常显-2价，有一种铁的氧化物的化学式为Fe23O25，试计算此氧化物中Fe2与Fe3两种粒子的个数比。 例四.A、B两种元素的相对原子质量之比为7：2，在化合物中两元素质量比为21：8，则化合物的化学式可表示为 ( ) AA3B4 BA2B3 CA3B2 DAB 例五.已知一个SO2分子的质量为n kg，一个SO3分子的质量为m kg

33、，若以硫原子质量的132作为标准，则SO2的相对分子质量为 ( ) A32nm-n B32n3n-2m C32m3n-2m D16n3m-2n 随堂演练 1、由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64，则氧元素质量分数为 2、实验测定2.32 g某氧化物中含铁元素为1.68 g，则此铁的氧化物化学式为 。 3、下列化合物中铁元素质量分数最高的是 ( ) AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeS 4、有1H、2H、3H和16O、17O、18O可组成的水分子有 ( ) A3种 B6种 C9种 D18种 5、(2004兰州市)在2H、2CO、2O、2Ca2和

34、2NH3等符号中，能够表示2个分子的符号有 ( ) A1个 B2个 C3个 D4个 能力提升 119世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中铬的化合价与氧化物中的相同，则氧化锆的化学式为 ( ) AZrO2 BZr2O CZr2O3 DZrO 2在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中，N元素表现出的化合价共有 ( ) A3种 B4种 C5种 D6种 3已知Fe元素在化合物中通常显+2价或+3价，因此Fe2O4可写成氧化物形式FeOFe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价

35、，那么Pb3O4也可以写成 或 。 4由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4 g，经测定其中含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是 ( ) ACaO BFe2O3 CAl2O3 DCuO 5. 今年3月riben大地震引发了核泄漏事故事故发生时，放射性原子氮-16可能短暂时存在氮-16的质子数为7，中子数为9下列关于氮-16的说法正确的是 A核外电子数9 B相对原子质量为14 C和普通氮原子是相同的原子 D和普通的氮原子属于同种元素 6、已知碘(I)元素有-1、+l、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根 (IO3)离子构成。你认为它的化学式可能是下列中的( ) A

36、I2O5 BI2O7 CI4O5 DI4O9 中考真题 1九年级的一年学习了解到了不少有关化学的知识。下列叙述正确的是 A.化合物CaWO4中钨元素的化合价为+4价 B.水通直流电可产生氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 C.质量守恒定律是所有化学反应都一定遵守的一个普遍规律 D.加大对金属矿物的开采以保障金属材料的供用 2下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是 ANH3 NO HNO3 BN2O5 N2O4 NO2 CHNO3 NO2 NH3 DNO NO2 N2O3 3“关注民生”是建设和谐社会的重要内容。为了广大市民的身体健康，益阳市辖各县目前已改进自来水的消毒方式，将以

37、前利用Cl2消毒方式改为利用Cl2O消毒方式。请你指出Cl2O中氯元素的化合价 A1 B2 C1 D3 4高锰酸钾分解得到的产物除了氧气外，还有锰酸钾K2MnO4、二氧化锰MnO2，这两种含锰化合物中锰元素的化合价分别为 A+6、+4 B+6、4 C+7、+4 D+7、4 5. 下列化学用语中“2”的含义叙述不正确是 ( ) ACu2的“2”表示铜的化合价是+2 B2O2的前面的“2”表示氧分子的个数是2 CC2H5OH中的“2”表示一个乙醇分子中含有的碳原子个数是2 D2O中的“2”表示氧原子的个数是2 6. 高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮存有硝酸铵(NH4NO3)。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮(N2O)气体和另一种氧化物充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。 (1)NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式 。 (2)此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为 。 7.现有Na、H、S、O四种元素。请你从中选择适当的元素组成符合下列要求的化学式。 非金属氧化物 。 能支持燃烧的物质 。 酸 。 碱 。 盐 。 教 学反思