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1、初中化学家教资料基本化学反应 1、化合反应：定义：多变一基本形式： 2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2 CO2+C=2CO CO2+H2O=H2CO3 一、化合反应； 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：发出耀眼的白光放出热量生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射放出热量生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO现象：铜丝变黑。 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生
2、成。 7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：产生淡蓝色火焰放出热量烧杯内壁出现水雾。 8、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：发出白光放出热量生成大量白烟。 9、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2现象：A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 发出淡蓝色火焰放出热量生成一种有刺激性气味的气体。 10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：发出白光放出热量澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO 2H
3、gO=2Hg+O2 2、分解反应：定义：一变多 基本形式： 二、分解反应： 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 现象：电极上有气泡产生。H2：O22：1 第1页共6页 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 19、加热氯酸钾：2KClO3 20、加热高锰酸钾：2KMnO4 MnO2 2KCl + 3O2 K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O+ O2 21、实验室用双氧水制氧
4、气：2H2O2现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 22、加热氧化汞：2HgO23、锻烧石灰石：CaCO3 2Hg + O2 CaO+CO2 24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 3、置换反应： 定义：一换一 基本形式： 酸与金属反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 盐与金属反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 三、置换反应： 金属单质
5、 + 酸 - 盐 + 氢气 26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2631的现象：有气泡产生。 32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4
6、 = FeSO4 + H2 3233的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 金属单质 + 盐 -另一种金属 + 另一种盐 第2页共6页 36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水 38
7、、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 4Fe + 3CO2 2Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO 35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 2Fe+3H2O H2 + CO 4、复分解反应：定义：相互交换基本形式： 实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO
8、4=Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碱与盐反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 盐与盐反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 复分解反应的条件：满足下列任意一个条件有水生成 有气体生成 有沉淀生成 四、复分解反应 1、碱性氧化物酸盐H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O 2、碱酸盐H2O 第3页共6
9、页 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 3、酸盐新盐新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 NaHC
10、O3+HCl=NaCl+H2O+CO2 4、盐1盐2新盐1新盐2 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2 5、盐碱新盐新碱 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O 13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二
11、氧化碳和水反应： CO2 + H2O = H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意： 酸性氧化物水酸 如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 15、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 注意： 碱性氧化物水碱 氧化钠溶于水：Na2O + H2O 2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba2 16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 五、其它反应： 1、二氧化碳通入澄清石灰水： 第4页共6页
12、CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。 2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 = CaSO3+ H20 3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H20 4、氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 注意：16都是：酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 现
13、象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。 11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+COFe+CO2 3Fe+4CO2 12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2 14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 = 6CO2 + 6H2O 第5页共6页 第6页共6页
