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1、初中化学常见气体总结初中化学常见气体的性质、制取和用途 一、物理性质 色态味 密度 溶解性 不易 难 O2 H2 CO2 大于空气 能 CO 略小于空气 难 CH4 小于空气 极难 常温时都是无色无味气体 略大于空气 密度最小的气体 补充： 1、加压降温后，氧气会变成淡蓝色液体；继续加压降温，会变成淡蓝色雪花状固体。 2、固态CO2称为干冰，易升华。 二、化学性质 气体 化学性质 CO2错误！未找到引用源。CO2 SO2错误！未找到引用源。SO2 4P+5O2错误！未找到引用源。2P2O5 3Fe+2O2错误！未找到引用源。Fe3O4 氧化性 助燃性 2Mg+O2错误！未找到引用源。2MgO
2、2H2+O2错误！未找到引用源。2H2O CH4+2O2错误！未找到引用源。CO2+2H2O 在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；放热；生成具有刺激性气味的气体。 在空气中燃烧产生黄色火焰；放热；产生大量白烟。 在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯壁上出现水雾。 燃烧产生蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯壁上出现水雾；迅速翻转烧杯，倒入澄清石灰水，
3、振荡，石灰水变浑浊。 燃烧产生蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯壁上出现水雾；迅速翻转烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。 O2 C2H5OH3O2错误！未找到引用源。2CO23H2O 缓慢 氧化 不燃烧也不支持燃烧 可以与水反应 可以与碱溶液反应 H2 CO 支持人和动物的呼吸；金属的锈蚀；食物的腐烂等都属于缓慢氧化。 H2OCO2=H2CO3 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 澄清石灰水往往用来鉴别是否含有CO2； NaOH溶液往往用来吸收CO2。 CO2 可燃性 2H2+O2错误！未找到引用源。2H2O；2COO2错误！未找
4、到引用源。2CO2 还原性 CuOH2错误！未找到引用源。CuH2O；Fe2O33H2错误！未找到引用源。2Fe3H2O CuOCO错误！未找到引用源。CuCO2；Fe2O33CO错误！未找到引用源。2Fe3CO2 CO除以上性质外，还具有毒性。 CH4+2O2错误！未找到引用源。CO2+2H2O CH4 可燃性 三、制法 1、反应原理 气体 反应原理 2KMnO4错误！未找到引用源。K2MnO4MnO2O2 MnO2 反应物状态 反应条件 固体 固体 固+液 固+液 固+液 加热 加热 常温 常温 常温 O2 2KClO32KCl3O2 催化剂 2H2O2 2H2OO2 H2 CO2 ZnH
5、2SO4=ZnSO4H2 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 2、发生装置：选择依据反应物状态；反应条件 固体加热型 3、收集装置： 固液常温型 排水法 向上排空气法 向下排空气法 4、操作步骤及注意事项 加热KMnO4或KClO3与MnO2的混合物制氧气的操作步骤 查：检查装置气密性； 装：装入药品。 定：固定装置。 点：点燃酒精灯开始加热。 收：收集气体。 离：导管撤离水槽。 熄：熄灭酒精灯。最后两步不能颠倒，否则水槽中的水会倒流进试管，引起试管的炸裂。 记忆茶 庄 定 点 收 利 息 5、检验 气体 操作方法 现象 结论 O2 CO2 6、验满 气体 O2 CO2 四、用途 气体
6、 用途 O2 H2 将带火星的木条伸入到气体中 将气体通入到澄清石灰水中 操作方法 将带火星的木条放到集气瓶口 将燃着的木条放到集气瓶口 带火星的木条复燃 澄清石灰水变浑浊 是氧气 含有二氧化碳 现象 带火星的木条复燃 燃着的木条熄灭 结论 氧气已收集满 二氧化碳收集满 所用性质 支持人和动物的呼吸 助燃性 可燃性 还原性 密度最小 不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 干冰升华吸热 参与光合作用 与水反应生成碳酸 可燃性 还原性 可燃性 操作方法 将燃着的木条分别伸入三种气体中 现象 木条燃烧更旺 木条熄灭 气体被点燃 烧杯内壁没有水雾 结论 气体是氧气 气体是二氧化碳 气体是氢气 CO H2
7、抢救病人；潜水、航天、航空、登山等； 可燃物燃烧；火箭的氧化剂；炼钢； 清洁能源 冶炼金属 充探空气球 CO2 灭火 人工降雨、制造舞台效果、水果蔬菜的保鲜 气体肥料 生产碳酸饮料 CO CH4 气体 O2 CO2 H2 燃料 冶炼金属 燃料 1、气体的鉴别 CH4 CO H2 分别将三种气体点燃，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象；迅速将烧杯正放，倒入澄清石灰水，振荡。 烧杯内壁有水雾，澄清石灰水没有变浑浊。 烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。 备注 CH4 2、气体除杂 方法 实例 选择的干燥剂不能与气体发生反1、除去气体中的水蒸气：使用浓硫酸、应，如CO2不用NaOH或CaO来NaOH、CaO等干燥剂 干燥。 直接吸收法 2、部分酸性气体用碱溶液吸收： 或澄清石灰水吸收。 转化吸收法 3、将混入的气体杂质转化为原气体。 如CO2中混入CO,可以通过灼热的氧化铜将CO转化为CO2。
