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1、初中化学差量法计算题差量法 例1、 用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？ 例2、 将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？ 例3、 将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？ 例4、 已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？ 例5、 给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后
2、，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案：1、 8克 2 、7 5 3 、11.2克 4、 87 、723 5 、28.89% 练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？ 练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的
3、气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。 求原混合气体中CO的质量？ 反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？ 练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸至反应完毕时，溶液质量最大的是 A Fe B Al C Ba2 D Na2CO3 练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为 A 11 B 32 C 7 D 27 练习7 P克
4、结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为 18Pn/ B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/ 答案 ：1 、96% 5、 A 6 、C 7、 A 二、平均值法 三、离子守恒法 例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。则该合金的组成可能为 A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al 2、测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。则M气体可能是 A CO2 B N2O C SO2 D SO3 3、某硝酸铵样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是 A 2SO4 B CO2
5、 C NH4HCO3 D NH4Cl 4、有Zn和另一种金属组成的混合物4。5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气 0.2克，则另一种 种种金属可能是 A Al B Mg C Zn D Cu 分反应，得到144克氯化银沉淀，则可能混有的盐 A CaCl2 B KCl C BaCl2 D MgCl2 6、今取127克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是 A KCl B NaCl C ZnCl2 D BaCl2 答案： 1：A B 2： B 3： B 4： A B 5 、A D 6 、B
6、 练习题： 1、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是： A MgO B Na2O C CO2 D SO2 2、有两种金属组成的合金6。8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为： A、 Al Mg B 、Na Fe C 、Al Cu D 、Mg Zn 3、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种： A NH4Cl B CO2 C NH4HCO3 D 2SO4 4、两种氧化物的混合物共56克跟足73%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是： A MgO和ZnO B CaO和CuO C MgO和C
7、uO D CaO和MgO 5、现有50mLPH=8的溶液若使其P变为3，应加入下列哪种溶液 A P=0的溶液 B P=7的溶液 C P=14的溶液 D P=5的溶液 6、把70%的硝酸加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数 HHHHHA 等于35% B 小于35% C 大于35% D 无法判断 答案： 1： C 2： CD 3： B 四、假设极限法 例1、 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体
8、质量多少克 例2、 向一定量的Fe2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体多少克 例3 、现有不纯的金属M，取该金属样品4.0克，投入1945 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？ 例4、 取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，求生成氢气多少克？ /48 克 练习1、 有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；
9、取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体多少克 练习2、 向一定量的Mg2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体多少克？ 练习3 、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克 练习4、 将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为525%，则样品中金属R的质量分数为多少 五、质
10、量守怛定律运用 例1、镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2 01克，则M可能是 A 、08 B 、1 C 、15 D、 无法确定 例2、 20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为 A 41 B 11 C 91 D 23 例3、将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后仍有424克未溶解。再加入2克水，振荡后仍有328克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数？ 例4、NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是 某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为
11、。 答案：1、 B 2 、A C 3 、672% 98% 4 、0% 8889% 1818% 练习1 、铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成 H2 2克，则M可能是 A 15 B 75 C 30 D 58 练习2、 现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是 A 17 B 14 C 8 D 22 练习3、 将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余56克，计算反应物中碳和氧气的质量比 答案： 1 C 2 AB 3 36克 与 64克 12克与88克 六、无数据计算 例1、
12、将某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反应，.滤出沉淀后的滤液与原BaCl2的质量相等。求所加硫酸溶液中溶质的质量分数。 例2、若于克木炭碳酸钙混合物在空气中受强热后碳酸钙可完全分解，木炭全氧化。生成 的气体的质量等于原混合物的总质量。求原混合物中的木炭的质量分数。 例3、充分煅烧某碳酸镁和碳酸钙混合物，可得到由两种氧化物组成的固体残留物。固体残留物无损失，经称量知其质量是原混合物质量的一半。求残留物中镁元素与钙元素的最简整数比。 例4、向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待。求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。 例5、向由硫酸钠和氯
13、化钠组成的混合物中加入足量的氯化钡溶液，过滤、干燥后发现所得沉淀的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氯化钠的百分含量。 例6、一定量的炭粉与氧气组成的混合物在一定条件下可完全反应，生成体积相等的一氧化碳和二氧化碳，原混合物中炭粉与氧气的质量比 例7、若同质量、同浓度的氯化钡溶液可使同质量的硫酸铁和硫酸铜两种溶液中的SO42离子全部沉淀出来，则两种溶液的质量分数之比 例8、等质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳的质量由大到小的顺序为。 例9、有铜和锌的混合物，与足量的稀盐酸反应后，过滤，干燥、冷却称量，得知固体质量与原混合物的质量相等
14、，求原混合物中锌的质量分数 例10、在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛主放等质量、等浓度的稀硫酸。向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片天平平衡是放入的镁片和铝片的比是 例11、在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯，在烧杯中分别放入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，在右盘烧杯中放入一定质量的镁条，左盘烧杯中放入相同质量的铜铝合金，充分反应后天平仍保持平衡，求铜铝的质量比 例12、在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。在烧杯里分别注入质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸，若向右盘烧杯投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，应向左盘烧杯里投入与铁质量相同的纯净金属是 A
15、 Mg B Al C Zn D Ag 例13、 一定质量的镁粉和木炭产混合物在足量氧气中完全燃烧后，得到的固体物质与原混合物的质量相等。原混合物中镁粉与木炭的质量比 (32) 例14、一定量的AgNO3溶液可与一定量的氯化钠溶液恰好完全反应，滤出沉淀后的滤液与原硝酸银溶液的质量相等，求加入的氯化钠溶液的质量分数 (40.76%) 例15、向含有H2SO4和CuSO4溶液中加入足量的铁粉,充分反应,过滤，称量，反应前后溶液的质量没有变化，原混合物H2SO4和CuSO4的质量比 (49540) 例16、若干克铜粉和铁粉产混合物与足量盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，质量恰好
16、等于原混合物的质量，则混合物中铁的质量分数 (20%) 例17、将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入过量的碳酸钠溶液充分反应后，生成 的沉淀质量与原混合物的质量相等，则原合物中氢氧化钠的质量分数 例1、将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生在成D ，其中B是催化剂，当A完全反应后，生成D 16克，则反应后混合物中B与C的质量比是 A 51 B 52 C 53 D 41 例2 、某有机物燃烧是发生的反应为：2X+15O2=12CO2+6H2O，则X的化学式 A C2H4 B C2H6 C CH4 D C6H6 例3、 有一有机物23克，在空气中燃烧后，若生成
17、二氧化碳44克和27克水，则该有机物含碳元素的质量是( )克，含氧元素的质量是( )克， 该 有机物是由( )组成。 例4 、现有A、B、C3种物质各15克，充分反应后生成 D物质30克，此时C 已完全反应，若再加入10克C，A恰好完全反应，则参加反应与B的质量比 A 32 B 23 C 11 D 35 例5、 根据化学方程式：3AB+C2B3=2C+3X，则X的化学式 A A3B2 B A2B3 C AB3 D AB2 例6、 在反应：2A+B=C+2D中，A、B、C质量比为523，若15克A与 足量B反应，可生成D( )克，若已知C的式量为M，同D的式量是 ( ) 。 例7、在反应X+2Y
18、=R+2M中，已知R和M的式量比为229，当16X与Y完全反应后，生成 44克R，则在反应中Y和M的质量比 例8 、将X、Y、Z 三种物质各10克组成的混合物，加热使其完全反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质W和若干克X，则反应中X与Y的质量比 ( )。 例9 、在化学反应：3A+2B=2C+D中，A、B两种物质的质量比为34 ， 若生成C和D共有140克，该反应消耗A的质量 ( )克。 例10 、下列反应中，生成物为M，若M的化学式为XY2、则该反应的化学方程式是 A XY+Y2=2M B 2XY+Y2=2M C 4XY+Y2=2M D XY +2Y2=2M 例11、某有机物4。8克在
19、氧气中充分燃烧，生成 8。8克二氧化碳和5。4克水。 则下列说法正确的是 A 只含有碳、氢元素 B 一定含有碳、氢、氧元素 C 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D 不一定含有碳、氢、氧元素 例12、 在化学反应为4，则d的值为 中，若e的值 A1 B2 C3 D4 例13、 将A、B、C各10克混合后热，A完全参加了反应，生成了4克D，同时增加了8克C，反应中A和B的质量比 A 15 B 51 C14 D 41 例14、将30克A 、20克B和10克C混合，待充分反应后，测得A全部消耗，B剩余4克，C增加6克，同时生成一种新物质D，若生成10克D，则可生成C的物质的质量是 A 16 B 4克 C 067克 D15克 答案： 1 B； 2 D ； 3 12 3 C、H、O； 4 A ； 5 D； 6 12 4M/3 ；7 169； 8 25； 9 60克； 10 B； 11 B； 12 B 13 B 14 D
