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1、初中化学第十单元知识点第十单元酸和碱知识点 一、酸、碱、盐的组成及电离情况： 酸由氢元素和酸根组成 如：硫酸、盐酸、硝酸(HNO3) 碱由金属元素和氢氧根组成如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 盐是由金属元素元素和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电 酸 H+ +酸根离子 碱 金属离子 + 盐 金属离子酸根离子 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 颜色、状态 气味 特性 用途 浓盐酸 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色 有刺激性气味 浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无 吸水性 脱水性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 强氧化性 腐蚀性 金属除锈制造药物人
2、体中含有少金属除锈 浓硫酸作干燥剂 量盐酸，助消化 生产化肥、精炼石油 2、酸的通性 与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色 金属 + 酸 盐 + 氢气 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 金属氧化物 + 酸 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O；Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4) 3 + 3H2O 碱 + 酸 盐 + 水 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O ； 3HCl + Al(OH) 3AlCl3 + 3H2O 盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O
3、+ CO2； Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4 +H2O +CO2 HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl； H2SO4 + Ba(NO3)2BaSO4+ 2HNO3 3、三种离子的检验 Cl- SO42CO32试剂 AgNO3 及HNO3 Ba(NO3)2及HNO3或BaCl2及 HNO3 HCl 及澄清的石灰水 -三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 颜色、状态 俗名 制法 用途 氢氧化钠 白色固体，极易溶于水 烧碱、火碱、苛性钠 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH 氢氧化钠固体可用作中性或碱
4、性气体的干燥剂。碱石灰干燥剂就是NaOH和CaO的混合物。 化工原料：制肥皂、造纸。 去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 氢氧化钙 白色粉末，微溶于水 熟石灰、消石灰 CaO +H2O= Ca(OH)2 工业：制漂白粉。 农业：改良酸性土壤、配波尔多液。 建筑：砌砖、抹墙。 2、碱的通性 碱溶液与酸碱指示剂的反应： 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 非金属氧化物+碱 盐+水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O； 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O； 2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 酸+碱 盐+水 H2SO4 + 2Na
5、OH Na2SO4 + 2H2O ； 3HCl + Al(OH) 3AlCl3 + 3H2O 盐+碱 另一种盐+另一种碱 Ca(OH) 2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH；2NaOH + CuSO4 Cu(OH) 2 + Na2SO4； 6NaOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH) 3+ 3Na2SO4； 2NaOH +(NH4)2SO4 =3Na2SO4 +2 NH3+2H2O； (NH4的检验，用润湿的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝。) 四、非金属氧化物与金属氧化物 化 学 性 质 非金属氧化物 大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O= H2CO3 SO3+H2O=
6、H2SO4 非金属氧化物+碱 盐+水 CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O 金属氧化物 少数可与水反应生成碱 CaO +H2O= Ca(OH)2 金属氧化物+酸 盐+水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 注：难溶性碱受热易分解 如Cu(OH)2= CuO +H2O 五、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH 1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、中和反应的实质：OH+H+= H2O 3、应用： 改变土壤的酸碱性。处理工厂的废水。用于医药。 4、溶液酸碱度的表示法pH 如水、NaCl、Na2SO4 等溶液。石蕊和酚如HCl、H2SO4等溶液。 如NaOH、Ca(OH)2 、Na2CO3等溶液。 能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝
