初中化学经典例题及其讲解.docx

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1、初中化学经典例题及其讲解初中化学经典例题讲解 例1 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是 A. Na2O+H2O2NaOH B. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3 C. 2Ag + H2SO4=Ag2SO4 + H2 D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 解析：A正确，活泼金属对应的氧化物能直接跟水化合生成对应的碱。 B有错，KOH属于碱，NaNO3属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应的条件是： 两种反应物都可溶； 生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。显然，该反应生成物的条件不符合。 C错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放

2、出氢气。 D错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2价，该反应应生成FeCl2，而不是FeCl3。 答案：A 说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行： 是否符合客观事实。 检查反应物、生成物的化学式是否正确。 检查所注反应条件是否正确。 检查所注生成物的状态是否正确。 检查是否遵守质量守恒定律。 书写电离方程式一般可按下列方法： 左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。 将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。 将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。 将原化学式中的正负化合价改

3、写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。 检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“=”连接。 例2 下列反应中，前者一定包括后者的是 A. 复分解反应，分解反应 B. 复分解反应，中和反应 C. 氧化反应，化合反应 D. 置换反应，还原反应 解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。 四种基本类型是从反应物和生成物的组成形式来划分的；氧化反应与还原反应是从氧的得失来划分的；而吸热反应与放热反应是根据反应前后热量的变化来划分的。同一个反应可能有一种、两种或三种分类法。显然，选项A中的两种反应无包容关系；B中的中和

4、反应是复分解反应的一种；C中两种反应是交叉关系，但有很多化合反应不属于氧化反应；在D中，有许多还原反应不是置换反应。 答案：B 例3 表中15组的物质分类正确的是 1 2 1 3 4 5 酸 碱 盐 硝酸 烧碱 大理石 硫酸 纯碱 胆矾 盐酸 苛性钠 纯碱 酸式硫酸钠 碱式碳酸铜 蓝矾 氢硫酸 消石灰 石灰石 A. B. C. D. 解析：本题是对物质俗称和物质分类知识的综合考查，在搞清各物质主要成份的基础上，根据酸、碱、盐的概念和它们的组成特点对上述物质进行分类，选出合适的一组答案。 在本题中，硝酸、硫酸、盐酸、氢硫酸都是由若干个氢原子和酸根组成，它们属于酸类化合物。 烧碱、苛性钠、消石灰C

5、a(OH)2是由金属原子和若干个氢氧根组成，它们属于碱类化合物。 纯碱、大理石、石灰石，胆矾、蓝矾，它们由金属原子和酸根组成，属于正盐；酸式硫酸钠属于酸式盐；碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。它们都属于盐类化合物。 答案：D 分析近几年的中考试题，涉及化学基本概念和原理的内容约占试题数目的1/4，约占试卷分值的1/5。考查的题型包括选择、填空等。 复习基本概念和基本原理的重点应放在深刻理解其实质及应用上。例如物质的组成、变化、性质、结构和分类，化学反应基本类型、溶液的有关概念、质量守恒定理和化学用语等，可以根据其特点采取不同的复习方法。物质的组成、变化、性质、可采取分类法，分子与原子

6、、原子与元素，则可采取类比法，列表分析它们区别和联系。对纯净物和混合物、化合反应和分解反应等，则可采取辩证的方法。有些易混淆的概念，可以运用综合练习的习题复习法。 例1 1下列关于溶液、溶解度的说法中，错误的是 A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变 B. 温度降低时，原饱和溶液可能不析出晶体 C. 温度一定时，硝酸钾的溶解度及硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数各有一定值 D. 某溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小 解析：真正理解溶液的各种概念和转化过程。 答案：D 例21为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型，若用“表示氧原子，

7、其中能保持氢气化学性质的粒子模型是 ”表示氢原子，用“”解析：准确理解分子的含义。 答案：A 1 例3 1下列说法中，错误的是 A. 质子数相同的粒子，可能分别是同一种元素的原子和离子，也可能分别是同一种元素的两种离子 B. 只含有一种元素的物质一定不是化合物，可能是混合物 C. 由不同元素组成的物质一定是化合物 D. 任何离子中所带的质子总数与电子总数一定不相等 解析：对元素中各种粒子的相互关系应准确掌握。 2 答案：C 初中总复习元素的单质及化合物 初中总复习元素的单质及化合物 1. 空气和水的比较 表1 空气和水的比较 物质类别 空气 混合物 水 纯净物 微观：水分子构成，每个水分子是由

8、两个氢原子和一个O原子构成的 实验过程：电解水 方程式：2H2O通电N2占78%，O2占21%，稀有气体0.94%，宏观：氢、氧元素组成 物质组成 CO20.03%，H2O0.03%等 实验过程：红磷在空气里燃烧 方程式：4P+O2组 成 测 定 实 验 点燃2P2O5 2H2+O2 现象：黄白色黄、热、白烟，水面约现象：接正极的试管中放出气体使带上升1/5 结论：O2占空气体积的1/5 红磷燃烧产物是P2O5 氮气不能燃烧也不支持燃烧 火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2 结论：水由H、O元素组成，一个水分子由2个H原子一个O原子构成；化学反

9、应中分子可再分，原子不可再分。 污 染 与 矿物燃料燃烧，工厂废气排放 污染源 粉尘、气体 污染物 工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放 工业“三废”，化肥、农药、生活污水 防 防治 治 保护 认识保护环境的重要性，消除、减少加强对水质的检测； 污染源。 工业“三废”要经过处理后再排放； 农业上要合理使用化肥和农药等。 表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较 2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较 物理性质 氧气(O2) 通常状况下： 无色、无味气体；比空气重； 难溶于水；熔、沸点很低。 化学性质活泼，能跟非金属、金属等多种物质发生氧化反应，具有氧化性。 氢气(H2) 通常状况下： 无色

10、、无味的气体；比空气轻； 难溶于水；熔、沸点很低。 常温下化学性质稳定，在点燃或加热条件下可跟许多物质发生反应，具有可燃性和还原性。 电解水；分离水煤气；天然气等在催化剂作用下受热分解。 二氧化碳(CO2) 通常状况下： 无色、无味的气体；比空气重；能溶于水；加压、冷却易变成无色液体和雪状固体干冰。干冰可直接气化。 一般情况下：不支持燃烧，不能燃烧，且不助呼吸；跟水反应；跟碱液反应。 高温煅烧石灰石。 化学性质 制 工业 分离液态空气法。 法 制法： 3 实原D2KMnO4=验理 K2MnO4+MnO2+O2室制MnO2KClO3=22KCl+3O2 D法 装置 活泼金属和稀酸反应： Zn+2

11、HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 大理石和稀盐酸反应。 CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2+H2O 固体固体收集 块状固体液体气体 气体 启普发生器 块状固体液体气体 启普发生器 排水法或向下排空气法 排水法或向上排空气法 检使带火星的木条复验 燃 用途 供给呼吸；气割气焊；炼钢；液氧炸药等。 点燃，火焰呈淡蓝色，不纯时有爆鸣声。 充灌探空气球；作高能燃料； 生产盐酸；冶炼金属等。 向上排空气法 使澄清石灰水变浑浊 灭火剂；致冷剂；人工降雨；化工原料等。 3. 一氧化碳、二氧化碳的比较 表3 CO与CO2比较 名 称 俗 名 二氧化碳CO2 碳酸气，固态时叫

12、干冰 一氧化碳CO 煤 气 物理性无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝无色、无味气体，有剧毒，比质 固点为-78.5C 空气轻，难溶于水 化学性 燃烧也不支持燃烧。 质 与水作用：H2O+CO2=H2CO3 与碱作用：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 可点燃燃性：2CO+O2=2CO2 还原性：3CO+Fe2O3= 高温氧化性：C+CO2=2CO 是酸性氧化物。 制 工业制法：煅烧石灰石 法 高温CaCO3=CaO+CO2 实验室制法 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 高温2Fe+3CO2 DCO+CuO=Cu+CO2 是不成盐氧化物。 工业制法：碳不充分燃烧 2C+

13、O2=2CO 点燃 水煤气法： C+H2O=CO+H2 高温用 作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化作还原剂，冶炼金属、作气体途 工原料 燃料 4 4. 氢气、碳、一氧化碳的比较 表4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较 H2 C 2C+O2=2CO 点燃CO 化学反应方程可燃性 反应现象 式 2H2+O2=2H2O C+O2=CO2 点燃点燃2CO+O2=2CO2 点燃淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成 化学反应方程式 DCuO+H2=Cu+H2O 无焰，发出白光，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 2CuO+C=2Cu+CO2 高温蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气

14、体 DCuO+CO=Cu+CO2 还原性 反应现象 黑色粉末变为红色，试管壁上有水珠生成 黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 5. 有机化合物 表5 甲烷、酒精、醋酸的性质和用途 俗 名 学 名 化 学 式 沼 气 甲 烷 CH4 酒 精 乙 醇 C2H5OH 醋 酸 乙 酸 CH3COOH 黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 物理性质 无色无味气体 密 无色透明液体 有特殊气 无色透明液体 有强烈度比空气小 极难溶于味 易挥发 易溶于水和多刺激性气味 易溶于水和水 种有机化合物 酒精 易结冰 化学性质 可燃性 CH4+2O2=CO2+2H2O 用 途 用作燃料

15、 发电 点燃可燃性 C2H5OH +3O2=2CO2+3H2O 点燃酸性，能使紫色蕊变红色 作燃料 食醋中含有乙酸 医用酒精作消毒剂 有机溶剂 重要的化工原料，用来制醋 重要的化工原料，可生产酸、饮料、染料、香精等 合成纤维、染料等 作有机溶剂 含淀粉的原料精 煤 石油 制 法 秸杆、杂质等有机物发酵甲烷 发酵酒酒精氧化醋酸 煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途 形成 古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成古代动植物遗体在地壳中经过复杂变化而的 形成的 5 元素 主要成分是碳，还含有少量的氢、氮、硫和主要成分是碳和氢，还含有少量的硫、氧和组成 氧等元素以及无机矿物质，是一种复杂的混氮等元素，

16、是一种混合物 分类 合物 煤性质 焦炭 煤焦油(化学变化)焦炉气干馏汽油石油蒸馏 煤油(物理变化)柴油润滑油等用途 重要的能源及化工原料 6. 铁的化学性质 发生的现象 常温下，干燥的空气中，铁器表面无变化。 铁与非金属单质的反应 面出现红棕色物质。 细铁丝在氧气中燃烧，火星重要的能源及化工原料 结论 常温下干燥的空气中铁较稳定。 常温下，潮湿空气中，铁表常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈。 点燃四射，生成黑色固体，放出大量的3Fe2O2热。 铁与酸 化合物的盐 反应 试管中液体的颜稀HCl 铁钉上出现气泡，色由无色逐渐变为浅绿色。 稀H2SO4 CuSO4 铁上出现红色物质，溶液颜色变溶液

17、 淡。 Fe3O4 Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 FeCuSO4FeSO4Cu 7. 初中化学中的一般和特殊 8. 初中化学之最 例1 某混合气体可能含有水蒸气、CO、CO2、HCl和H2中的一种或几种，将混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变化； 再通过澄清石灰水后，没有发现浑浊现象，但气体体积缩小一半； 点燃导出的尾气，将燃烧后产生的气体通过无水硫酸铜不变色，却使澄清石灰水变浑浊。由此推断该混合气体中肯定存在_，肯定不存在_，可能含有_。 解析： 混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变，说明混合气体中一定不含水蒸气； 的现象能证明混合气体中一定含有HCl，可能含有C

18、O2， 的现象说明混合气体中一定不含有H2，一定含有CO 综上所述，该混合气体中一定含有HCl和CO，一定不含有H2O和H2，可能含有CO2。 答案：肯定含有HCl和CO，肯定没有H2O和H2，可能含有CO2。 说明：本题属于物质推断题，所考查的知识主要是H2O、CO、CO2、HCl和H2的化学性质。解答时，应在熟悉各物质性质的基础上紧扣题目所列出的三项实验操作和实验发生的现象，逐步推断，找出答案。 例2 在通常情况下，氯气是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，碘是紫黑色固体。实验证明，氯、溴、碘三种元素中，其单质的活泼性是Cl2Br2I2。氯气可以把溴或碘从它们的化合物中置换出来，溴亦可以把碘从它

19、们的化合物中置换出来。碘单质具有遇淀粉变蓝色的特性。 6 依下所示关系推断指定物质： A 黄绿色气体B 钠盐溶液C 溶液F 溶液D 深红棕色液体E 钾盐溶液G 呈现蓝色B是_， C是_， E是_， F是_。 解析：G能使淀粉溶液变蓝，说明G是碘单质，而碘是由深红棕色的液体D从E的钾盐溶液里置换出来的，故E是KI，F是KBr。依此类推，B是NaBr，C是NaCl，A是Cl2。 答案：NaBr；NaCl；KI；KBr 说明：本题是一道关于物质推断的信息题，题目信息给出了几种单质的颜色和状态，给出一个新的规律，即三种非金属单质的活泼性顺序和规律。根据已学过的金属活动性规律可以推知：活动性强的单质可以

20、把活动性弱的元素的单质从它们的化合物中置换出来。 元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容，很多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来体现的。一般考试题型包括选择、填空、简答、实验等，约占试卷分值的40。在这部分知识的复习中应以空气、水，氧气、氢气，二氧化碳、碳、一氧化碳，铁，酸碱盐的性质及相互反应规律为重点；以实验为依据，理论为指导，并注意准确书写化学用语。 例1有一包混合物，其中可能是含有碳酸氢铵、碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现作如下实验，第一步：取样品，高温灼热后产生一种无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；第二步：把足量稀盐酸滴

21、入固体残留物后，残留物全部溶解，同时产生一种具有还原性的气体。试回答： 混合物中一定不含有的物质是 ； 混合物中一定含有的物质是 ；在实验中肯定发生的反应化学方程式是 。 混合物中可能含有的物质是 ；为证明它是否存在，应采用的方法是 。若确实有该物质存在，那么在第二步实验中，还可发生的化学反应有 。 解析：由第一步实验产生无色无味的气体可推知，混合物中肯定不存在碳酸氢铵。能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，它可能来自于碳酸钙分解，也可能来自炭粉与氧化铜或炭粉与氧化铁反应后的产物，所以此时不能判断碳酸钙的存在，根据第二步实验加稀盐酸后残留物全部溶解，且有还原性气体产生，可知一定存在单质铁而无

22、单质铜，因为碳与氧化铜反应的产物铜不溶于盐酸，进而推知原混合物中一定存在氧化铁和炭，而无氧化铜。 答案： NH4HCO3和CuO C和Fe2O3 =4Fe+3CO2 3C+2Fe2O3=高温淀粉溶液CO2Ca(OH)2CaCO3H2O 7 Fe2HClFeCl2H2 碳酸钙。若证明存在碳酸钙，可取少量样品，加入适量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明存在碳酸钙，否则不含有碳酸钙。 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 例2下图是碳及其氧化物的性质及制法的综合性实验习题，按要求回答问题： A处反应的方程式为_。 B处现象为_化学方程式为_。 C处现象为_化学方程式_。 D处黑色粉末

23、a为_，反应的化学方程式为_。 E处黑色粉末b为_，反应的化学方程式为_。 F处的作用是_，G处作用是_。 解析：A处反应会生成CO2气体，显然B、C、D是测定CO2性质的装置，E、G是测定CO性质的实验装置，而F是吸收过量的CO2的装置。 答案： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 紫色石蕊试液变红，CO2+H2OH2CO3 澄清石灰水变浑浊，CO2Ca(OH)2CaCO3H2O =2CO 木炭粉，CO2C=高温=Cu+CO2 CuO，CuOCO=F处吸收CO2气体，验证CO的反应产物；G处点燃剩余CO，防止造成空气污染。 说明：这是一类综合性基础习题，要求熟练掌握C、CO、C

24、O2的性质，并熟练书写相应的化学反应方程式。 例3 A、B是初中学过的两种黑色物质，它们按下图所示进行实验，请根据图中物质间的相互转化关系，回答有关问题。 D写出下列物质的化学式： A B C D E 答案：C；CuO；CO2；Cu；CO 说明：熟悉各种物质之间的相互转化关系，根据物质的颜色、特征及反应条件推断物质。 初三化学初中总复习元素的单质及化合物 初中总复习元素的单质及化合物 8 1. 酸、碱、盐的性质 名称 化学式 浓盐酸 HCl 无色透明、有刺激性色态味 气味液体 溶解性 沸点、 挥发性 易溶 沸点低，易挥发敞口放置质量、浓度均减小 用作干燥剂，敞口放吸水性 无 置质量增加、浓度减

25、小 脱水性 稳定性 无 稳定性酸，受热或见光难分解 与氢前金属反应，放出氢气 能使纸张、木材碳化 稳定性酸，受热或见光难分解 无 见光或受热易分解 无 高沸点，不易挥发 浓硫酸 H2SO4 无色透明、粘稠、油浓硝酸 HNO3 无色透明，有刺激性状液体，无刺激气味 气味液体 易溶于水，强烈放热 易溶 沸点低，易挥发敞口放置质量、浓度均减小 强氧化性 能与许多金属发生反应，但不生成氢气 稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较 名称 相对分子质量 电离方程式 与指示剂作用 与金属反应 与金属氧化物反应 与碱 反应 与盐反应 常用鉴稀盐酸HCl 36.5 稀硫酸H2SO4 98 稀硝酸HNO3 63 HClH

26、Cl H2SO42H+SO4 2-HNO3H+NO3 紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 Zn+2HClZnCl2+H2 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Cu2+2HCl= CuCl2+2H2O HCl+ AgNO3= Zn+H2SOZnSO4+H24 Fe2O3+ 3H2SO4 Fe23+3H2O Cu2+ H2SO4= CuSO4+H2O BaCl2+ H2SO4= 能发生反应，但不生成H2，生成H2O ZnO+2HNO3= Zn2+H2O Mg2+2HNO3= Mg2+H2O Na2CO3+2HNO3= 2NaNO3+H2OCO2 能与碳酸盐反应生成CO2 AgCl+

27、HNO3 BaSO4+2HCl AgNO3溶液和稀BaCl2或Ba2或别方法 HNO3，生成不溶于稀 9 HNO3的白色沉淀 ； 能与碳酸盐反应生成CO2 Ba(OH)2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀； 能与碳酸盐反应生成CO2 用途 化工产品，除锈，制药 化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油 化工产品，化肥、染料、火药、 酸的通性： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。 活泼金属酸盐H2。 金属氧化物酸盐水。 金属氢氧化物酸盐水。 盐酸新盐新酸。 两种常见的碱的性质。 名称 俗称 化学式 相对分子质量 电离方程式 氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 40 NaO

28、H=Na+OH +氢氧化钙 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 74 Ca(OH)2=Ca2+2OH 白色固体 白色粉末状固体 物 色态 有强吸湿性，在空气中吸收水分，理 吸湿性 无吸湿性 潮解 性 等溶解性 极易溶于水，强烈放热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 质 腐蚀性 有强腐蚀性 有强腐蚀性 使指示剂变色 跟酸性氧化物反应 使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 2NaOHCO2Na2CO3H2O 2NaOHSO2Na2SO3H2O 使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O Ca(OH)2SO2CaSO

29、3H2O Ca(OH)22HClCaCl2H2O 化学性质 跟酸发生中和反应 NaOHHClNaClH2O 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O 3NaOHH3PO4Na3PO43H2O Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O 3Ca(OH)22H3PO4Ca3(PO4)26H2O 10 2NaOHCuSO4Na2SO4跟某些盐反应 Ca(OH)2Na2CO3CaCO3 +2NaOH Cu(OH)2(蓝色) 3NaOHFeCl33NaClCa(OH)2MgCl2CaCl2 Mg(OH)2(白色) 建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂

30、白粉 CaOH2OCa(OH)2 Fe(OH)3(红褐色) 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 用途 制取 Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH碱的通性 与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 碱酸性氧化物盐水 碱酸盐水 碱盐新碱新盐 三种常见的盐 结晶水合物 俗称 分布 氯化钠 食盐 海水、盐湖、盐井、盐矿 碳酸钠 Na2CO310H2O 纯碱 盐湖或碱性土壤里，天然碱 白色固体，易溶于水，其结晶水合物易失去水而风化 化工产品，用于洗涤剂、造硫酸铜 CuSO45H2O 结晶水合物俗称胆矾、蓝矾 CuSO4为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSO4

31、5H2O为蓝色晶体，易溶，加热失去结晶水，由蓝变白。 精炼铜、电镀、配制农药波尔多液 物理 性质 白色固体，易溶于水，粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解 化工原料，可制取钠、氯气、用途 纸、纺织及制玻璃等工业 品等 2. 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 NaOH和纯碱，调味、腌渍食 11 盐(无氧酸盐)金属(1)+O2(7)非金属+O2(4)(17) 盐(含氧酸盐)(17)(8) 碱性氧化物盐和金属(16)(2)+H2O 酸性氧化物(15)(5)+H2O-H2O(6)-H2O(3)(11)(12)盐和氢气盐和水碱(14)(9)(13)酸+酸碱和盐两种新盐盐(10)酸和

32、盐+碱盐3. 常见物质的溶解性 常见酸中除硅酸外均可溶； 常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀； 常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。 4. 金属活动顺序表的应用 金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。 金属 + 酸 盐 + 氢气 金属 + 盐 另一种盐

33、+ 另一种金属 5. 复分解反应发生的条件： 生成物起码具备下列三个条件之一： 有沉淀析出； 有气体放出； 有水生成。 例1 有一氧化碳、硝酸钡、二氧化硅、木炭、氢氧化钾、硫酸钠、盐酸、碳酸钾和氧化铁九种物质。将它们分成三组，每组都有三种物质。其中： 第三组内只有单质和氧化物。且其中一种物质能与生石灰反应生成盐，另外二种物质都能与第一组内的A物质反应。 第一组内A、B、D三种物质间均不能发生反应，而B物质能与第二组内的二种物质反应。 12 第二组内不与第一组内B反应的物质，能与第一组内的A、D二种物质反应。 试写出各组物质中，每种物质的化学式： 第一组：A. _ B. _ D. _； 第二组：

34、_，_，_； 第三组：_，_，_。 解析： 写出九种物质的化学式：CO、Ba(NO3)2、SiO2、C、KOH、Na2SO4、HCl、K2CO3、Fe2O3 结合题意分析推断： 第三组内只有单质和氧化物，即是C、CO、SiO2、Fe2O3中的三种。其中能与生石灰反应的是SiO2，是单质的只有C，所以C和SiO2一定在第三组中。 由于C只能跟Fe2O3反应，所以第一组中的A一定是Fe2O3，第三组中的物质是C、SiO2和CO。 第一组内A、B、D之间不反应，说明HCl必在第二组内。 即：第一组：A. Fe2O3， B. _，C. _； 第二组：HCl，_，_； 第三组：C，CO，SiO2 这样，

35、没有确定的物质还有Ba(NO3)2，KOH，Na2SO4，K2CO3四种。B、D及第二组内的另二种物质各是上述四种物质中的一种。 由于B能与第二组内的二种物质反应，而在没确定的四种物质中，只有Ba(NO3)2能跟HCl、KOH、Na2SO4、K2CO3中的Na2SO4、K2CO3反应，因此B是Ba(NO3)2；Na2SO4、K2CO3应在第二组，KOH应是第一组中的D。 答案：第一组：Fe2O3 Ba(NO3)2 KOH 第二组：HCl K2CO3 Na2SO4 第三组：C CO SiO2 说明：本题是一道有关单质、氧化物及酸、碱、盐之间相互反应的综合题。解题的关键是审题。在充分理解题意的基础

36、上，结合有关知识进行解答。 例2 某厂排出的废液中含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，设计了以下实验步骤： 金属银固体A废液加入过量X过滤滤液B常温下蒸发、结晶硝酸锌固体加入适量Ba (NO3)2溶液滤去不溶物写出X、Y的化学式：X_，Y_； 写出固体A的成分的化学式： ；写出滤液B中溶质的化学式：_；写出滤液C中溶质的化学式：_。 解析：由滤液B蒸发、结晶得硝酸锌固体可知，B中所含溶质为Zn(NO3)2；滤液C与Ba(NO3)2反应生成加入适量Y过滤滤液C 13 Zn(NO3)2及难溶物，可知C中所含溶质为ZnSO4；向含Zn(NO3)2和AgNO3的废液中加入X后再

37、加入Y可提纯出Ag，同时得到ZnSO4，可推知X为Zn，Y为稀硫酸。 答案：Zn，H2SO4 Zn和Ag，Zn(NO3)2，ZnSO4 元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容，很多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来体现的。一般考试题型包括选择、填空、简答、实验等，约占试卷分值的40。酸碱盐等物质的性质及相互反应规律又是此部分内容的重点，复习中必须明确各物质的概念、分类，掌握典型代表物的性质并由此在同类物质间进行推广；对典型题的解法要分类总结，做到举一反三。 例1 下列物质中，能与盐酸反应，其生成物之一又能与石灰石反应的是 A. KOH B. AgNO3 C. CuS

38、O4 D. Fe 解析：题目所给选项中A、B、D均可与盐酸反应，反应方程式为 KOH+HCl=KCl+H2O， AgNO3+HCl=AgCl+HNO3， Fe+2HCl=FeCl2+H2 各产物中只有HNO3可与石灰石反应：2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O，所以选 B。 答案：B 说明：熟悉反应规律并结合具体物质准确书写出化学反应方程式是解好此类题目的关键。 例2 某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。 实验步骤

39、答案： 实验步骤 加入适量 的稀盐酸 加入适量的 BaCl2溶液 加入适量的AgNO3溶液 实验现象 有气泡产生 有白色沉 淀生成 有白色沉 淀生成 化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2OCO2 实验现象 化学方程式 BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl NaCl+ AgNO3= AgCl+ NaNO3 说明：这是一道综合性，思维性较强的去杂质题。解这类题时，要遵守不能引入新杂质的原则，若在去杂过程中，一旦引入，要在后续步骤中除去。按照题目的要求设计合理的操作顺序，杂质逐一除去，如果忽略了题目的要求就可能出错。 例3 在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na、Cu、Ba

40、、Mg、OH、NO3、SO4七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是 。 解析：解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。因为Cu、Mg，不能与OH共存，Ba和SO4222222222222不能共存，而Na、NO3与其它离子都能共存，所以A溶液里含有Na、Cu、Mg、NO3、SO4，B溶液里含有Ba、OH。 14 答案：B溶液里所含离子应该是Ba和OH。 说明：离子能共存于同一溶液中相互之间必须不能发生任何反应，可从复分解反应的发生条件来考虑。 初中化学总复习化学实验综合 初中总复习化学实验综合 1. 常见物质的

41、名称、化学式、俗称及主要物理性质 名称 硫 化学式 S 俗称 硫磺 主要物理性质 黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。 无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。 无色、无味气体、难溶于水， 密度比空气略小，有毒性。 无色、无味气体，极难溶于水， 密度小于空气。 无色透明，具有特殊气味的易 挥发的液体，可与水任意互溶。 无色有刺激性酸味的液体，易 溶于水，固体称冰醋酸。 白色固体，易吸水，有腐蚀性。 红色固体，不溶于水。 黑色固体，不溶于水。 白色固体，极易溶于水，易潮 解，有强腐蚀性。 白色粉末状固体，微溶于水，有 腐蚀性。 白色粉末状固体，易溶于水且吸 湿结块。 无色晶体，易失水风

42、化。 白色晶体，易溶于水，但溶解度 碳酸氢钠 氯化钠 碳酸钙 硫酸铜 硫酸铜晶体 高锰酸钾 NaHCO3 小苏打 食盐 石灰石、大理石 蓝矾、胆矾 灰锰氧 比Na2CO3小。 白色固体，不溶于水。 白色粉末状固体，溶于水，其水 溶液为蓝色。 蓝色晶体。 紫色有光泽晶体，溶于水，其水 2二氧化碳 CO2 固体俗称干冰 一氧化碳 CO 煤气 甲烷 CH4 沼气、坑气 乙醇 C2H5OH 酒精 乙酸 氧化钙 氧化铁 四氧化三铁 氢氧化钠 CH3COOH CaO Fe2O3 Fe3O4 NaOH 醋酸、冰醋酸 生石灰 铁锈、赤铁矿 磁铁矿 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰、 石灰水 纯碱、口碱、苏打 氢氧化钙 Ca(OH)2 Na2CO3 Na2CO310H2O 碳酸钠 碳酸钠晶体 NaCl CaCO3 CuSO4 CuSO45H2O KMnO4 15 溶液为紫色。