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1、初中化学方程式一览表初中化学方程式一览表： 化合反应 A+BC 多生一 木炭完全燃烧：C+O2 硫在氧气燃烧：S+O2 点燃 点燃 CO2 木炭不完全燃烧：2C+O2 2CO 点燃 SO2铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 磷在氧气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5 铜在空气中加热：2Cu+O2 点燃 2CuO 高温 一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2 2CO2二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C 2CO CO2与水反应：CO2 +H2O=H2CO3氧化钠溶于水：Na2O +H2O =2NaOH 氧化钾与水反应：K2O + H2O=2KOH 生石灰和水化合：CaO+H2O
2、 =Ca(OH)2 三氧化硫溶于水：SO3+H2O =H2SO4 二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO3 氢气在氧气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 点燃 2HCl 铁在氯气中燃烧：2Fe +3 Cl2 点燃 2FeCl3 铁生锈 4Fe + 3O2 +2n H2O=2Fe2O3nH2O 镁条可以与氮气反应：3Mg + N2 点燃 Mg3N2 铝在纯氧中燃烧 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 铜生锈 2Cu+O2+H2O +CO2 =Cu2(OH)2CO3 白色无水硫酸铜遇水变蓝：CuSO4+5H2O =CuSO45H2O 铝在空气耐腐蚀的原因：4
3、Al + 3O2 =2Al2O3 镁在空气中燃烧：2Mg+O2分解反应： CA+B 一变多 MnO 点燃 2MgO 氯酸钾与二氧化锰共热制O2 2KClO3 2KCl+ 3O2加热高锰酸钾制O2 ：2KMnO4 KMnO4+MnO2+O2 2MnO2 催化分解双氧水制O2 ：2H2O2 2H2O +O2 加热铜绿：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O +CO2 电解水：2H2O通电 2H2 + O2 碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2碳酸饮料中的气泡高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2工业制取CO2 、生石灰 硫酸铜晶体受热失水：CuSO45H2O 加热分解氧化汞：2H
4、gO CuSO4 + 5H2O 氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 通电 CuO + H2O 2Hg + O2 工业制铝：2Al2O3 2Al + 3O2 碳酸氢铵的分解 NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2 碳酸氢钙的分解 Ca2 CaCO3+ CO2+ H2O 置换反应 A + BC B + AC 单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 B的位置被A替换了 1、金属与液态物质的置换反应 活波金属与酸(排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢) 实验室用锌和硫酸制H2：Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 锌和稀盐酸：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 镁与稀硫酸：Mg + H2SO4
5、= MgSO4 + H2 镁与稀盐酸：Mg + HCl= MgCl2+ H2 铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2 铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2 铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 强金属与弱金属的盐溶液 铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2 =Hg+Cu(NO3)2 铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 铝和硝酸银溶液：Al+3AgNO3=3Ag + Al(NO3)3 铝和硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4
6、=3Cu+Al23 极活波的金属与水或溶液的反应 钾、钙、钠很活泼均和水反应：2Na+2H2O =2NaOH + H2 2K+2H2O =2KOH + H2 Ca + 2H2O =Ca2+ H2注意这类极活波金属丢到盐溶液中先与水反应，再与盐溶液反应 2、气体与固体间的置换 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3 点燃 2Fe + 3H2O CO +H2 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2 3、固体与固体间的置换 木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2MgO+ C 工业制水煤气：C +H2O 高温 2Cu+CO2 碳还原氧化铁：3C+2Fe2
7、O3 Al2O3 + 2Fe 高温 高温 4Fe+3CO2 铝热反应： 2Al + Fe2O3 高温 4、液体与固体间的置换 4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 复分解反应 AB+CDAD+CB 复分解反应发生的条件一：有气体产生实验室制CO2 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2 不用硫酸，因为生成微溶物CaSO4覆盖在上面 灭火器原理：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O + CO2 NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2 检验CO3根 碳酸钾和盐酸：K2CO3 + 2HCl=2KCl+ H2O + CO2 碳酸钡和盐酸：BaCO
8、3 +2HCl= BaCl2 + H2O +CO2 制氨气：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O +NH3 该反应在溶液或固体在试管中加热都可以进行，注意检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝，现象很鲜明 复分解反应发生的条件二：有水生成 盐酸和氢氧化钠：HCl+NaOH=NaCl+H2O 硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 氢氧化铝和硫酸酸： Al(OH)3+3H2SO4=Al23+3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O 请写出： Fe
9、(OH)3+ HCl CuO 在稀硫酸中溶解:H2SO4 + CuO =CuSO4 + H2O 用稀硫酸或者稀盐酸清除铁锈：Fe2O3 +3 H2SO4 =Fe23 + 3H2O Fe2O3 +6 H Cl=2FeCl3 +3 H2O 现象：红褐色逐渐消失，溶液有无色逐渐变为黄色。 复分解反应发生的条件三：有沉淀生成2 Al3 CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl 均为白色Fe(OH)3红褐色 Cu(OH)2蓝色 但是只BaSO4 AgCl不溶于盐酸、硫酸、硝酸，其余六种沉淀都溶于酸 八种沉淀之外的碱和盐都溶于水！ 硫酸与氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2= BaSO4+ 2HCl
10、 盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaCl 氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3= AgCl+ NaNO3 NaOH和CuSO4：2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4 氢氧化钠和氯化铁：3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl 碳酸钠和石灰水：Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 请运用交换原则和复分解反应发生的条件来判断其他的复分解能否发生，只要满足一个条件就是可以发生， 其他： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 注意该反应不是复分解反应
11、！该反应可以检验某气体是否是CO2 解释敞口石灰水为什么在空气中水面有一层白膜或变质或增重了，且那白色物质是什么？回答石灰浆为什么会在空气中变硬、变白、变潮。鸡蛋为什么可以放在石灰水中保鲜 可以检验CO2是否收集满了。等等，你还有什么补充吗？ NaOH溶液吸收SO2、CO2效果很好：NaOH比Ca(OH)2更易溶于水 SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 Cu+CO2 工业炼铁的原理：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 点燃 CO2 +2H2O 乙醇在空
12、气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 点燃 2CO2 + 3H2O 甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O22CO2+4H2O 乙烯在空气中燃烧 2 C2H25O2点燃 4CO2 +2 H2O 附录一、初中常见物质的颜色、气味等： 红色：红P、Cu粉、Fe2O3 粉、HgO红褐色：Fe(OH)3 浅绿色：Fe2+(二价铁)盐的溶液 如FeCl2溶液FeSO4溶液 Fe(NO3)2溶液 黄色：S、Fe3+ 盐的溶液 如FeCl3溶液 Fe23溶液等含Fe3+的溶液 绿色：Cu2(OH)2CO3 固体 蓝色：Cu(OH)2 、CuCO3 、CuSO45H2O 、Cu2+盐的溶液 紫红色：KMnO4溶液 紫黑色：KMnO4晶体 黑色：C Fe粉 CuO MnO2 Fe3O4 白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3 蓝色火焰：一氧化碳、氢气、甲烷、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。刺激性气味气体：SO2、NH3 ；HCl、HNO3
