初中化学第二轮专题复习资料.docx

《初中化学第二轮专题复习资料.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学第二轮专题复习资料.docx（54页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、初中化学第二轮专题复习资料专题一 深入认识酸、碱和盐 归纳整理 酸、碱、盐是初中化学中三种极其重要的物质，学习时必须从其宏观组成、微观构成、物质分类、溶液的导电性、溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和研究，为理解和掌握其化学性质和用途打下坚实的基础。 1.酸 组成的共同点：酸中都含有氢元素和酸根，但学习中需要注意：含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O，CH4以及盐类物质中的NaHSO4等，它们虽然含有氢元素，但并不属于酸；含有酸根的化合物也不一定是酸，如盐类物质。酸分子溶解于水时，能离解产生自由移动的H+和酸根离子，酸的水溶液能导电。要牢记：酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化

2、合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。 酸的分类：根据酸的组成和性质可将酸分为：含氧酸和无氧酸，如H2SO4、HNO3等属于含氧酸，HCl、H2S等属于无氧酸；挥发性酸和不易挥发的酸，如HCl、HNO3等属于挥发性酸，H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸；稳定性酸和易分解的酸，如H2SO4、H3PO4等酸不易分解，H2CO3等酸易发生分解。 酸溶液的pH：酸溶液的pH7，且pH越大，碱性越强。 3.盐 组成特点：由金属离子和酸根离子组成，但需要注意的是，盐溶解于水时离解产生的阳离子不一定全都是金属离子，而产生的阴离子也不一定全部是酸根离子。 盐的分类：根据含有相同金属离子进行

3、分类：钠盐、钾盐、钙盐等；根据含有相同的酸根离子；盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。 问题探究 问题1某食品防腐剂是一种酸的钠盐，其中各元素的质量分数为：C：58.33%，H：3.47%，O：22.2%，Na：16.0%。该物质的相对分子质量至少为 A.144 B.72 C.36 D.54 分析盐中含有金属离子和酸根离子，若该钠盐的酸根用X表示且化合价为n，则其化学式为NanX，其中n的最小值为1，根据此值可求出该盐的相对分子质量的最小值：23/16.0%=144 答案A 问题2酸、碱、盐三种化合物中： 一定含有氢元素的是 、可能含有氢元素的是 ； 一定含有氧元素的是 、可能含有氧元素的是 ；

4、 可能含有两种元素、 一定不可能含有两种元素。 1 分析解决该问题可把有关概念作为思维的“原点”，把“化抽象为具体”作为分析的一种方法。以问题为例：根据酸和碱的概念发现其中无一例不含有氢元素；通过在熟悉的物质中寻找含有与不含有氢元素的盐，便可知道盐中是否一定含有氢元素。 答案酸和碱 盐 碱 酸和盐 酸和盐 碱 问题3混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：CaCl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2。请将该混盐改写成如CaCl的形式，其化学式表示为 。该混盐中氯元素的化合价为 。 分析CaOCl2中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为2，钙、氧两种元素的化合价的代数和为零，则其中氯元素定有

5、正、负两种化合价且分别为+1、1。依据CaCl的化学式可知其中含有Ca2+、NO3、Cl，则CaOCl2中含有Ca2+、ClO、Cl。 答案CaCl +1、1 问题4氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解.请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动。 (1)你提出的假设是 。 (2)通过实验I可以证明 。 (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中应该加入 。 (4)探究结果为 。你认为除实验和所用试剂 外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是 。 分析此题应用对比实验确定稀硫酸中的哪种粒

6、子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解，对比实验就是控制变量实验。本实验涉及H2O、H+、SO42-三个变量，实验I通过控制H+、SO42-不出现，能得出H2O不能使氧化铜溶解的结论；由于II中同时出现了H2O、H+、SO42-三个变量，因此实验III中一定要控制H+不出现但SO42出现-或SO42-不出现而H+出现。 答案(1)溶液中的H+使CuO溶解 (2)H20不能使CuO溶解 (3)盐酸(或硫酸钠溶液) (4)溶液中的H+可以使CuO溶解，H20、SO42-不能使CuO溶解 稀硝酸(或盐酸) 解后反思： 学以致用 一、选择题 1.酸和碱的组成中一定含有的元素是 A.氢元素 B.氧

7、元素 C.氮元素 D.金属元素 2.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是 A.酸和碱一定含有氢元素 B.盐和氧化物一定含有金属元素 C.碱和氧化物一定含有氧元素 D.酸和盐一定含有非金属元素 3.下列说法正确的是 A.酸、碱、盐中都含有原子团 B. 能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质一定属于碱 C.盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子 D.碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子 4.在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是 A.只有abc B.只有cde C.只有abd D.abcd 5.将Ag的烧碱溶液与Bg的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合

8、物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液。下列有关说法中正确的是 2 A.滤液中可能含有硫酸铜 B.滤液的pH一定等于7 C.滤液的质量一定小于g D.滤液中含有的溶质只可能为一种 6.某盐中所含有的元素2种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1:2。 关于该盐的下列说法中，正确的是 A.可能含有NO3 B.一定不含有Cl C.一定含有金属元素 D.只含有三种元素 二、填空题 7.理性推测是化学研究的一种重要手段。A、B、C是中学化学中常见的化合物，其中C是正盐，已知：A+nB =C +H2O ，n为化学计量数。请回答下列问题： 当n=1时，B是一种常见的酸，其相对分子质量是98，C的相对分子

9、质量为120。则B的化学式为 ，A的相对分子质量为 ，经推测A的化学式为 。 当n=2时，请各列举出一个化学反应方程式： 若A是一种酸性氧化物 ；若A是一种碱性氧化物 。 8.某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因, 发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下： 酸 HCl H2SO4 H2CO3 H3PO4 HNO3 HCl

10、 碱 相应的正盐 溶液的pH 7 7 7 7 7 7 7 7 7 1.0 2.2 1.2 3.9 HNO3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系： 强酸和强9 碱生成的正盐溶液呈中性；强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性；强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性 。 根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是 、呈碱性的是 、呈中性的是 。 16、酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。 由于人的胃里有_，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药 物可缓解病痛。其治疗的化学原理为_。

11、 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等 碱性物质，它们相互作用产生了_气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含_的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。 未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用 少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是 _，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。 人被昆虫叮咬后皮肤红肿起 A B C D 物质 肥皂水 食醋 牙膏 食盐水 泡 ，这是由于昆虫在皮肤内注入了 10 3 9 7 少量甲酸所致。把少许右表所列的生 pH 活常用品

12、_或_涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。 请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子_。 17、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： 可能是NaOH； 可能是Na2CO3； 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由_。 小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认

13、为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 _。 小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_ _ _ _；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba2溶液是否可行？请简述理由_。 18、A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100白色不溶物，请填空： A 无色溶液D H2O C B 高温 A 、B 、C 。 D中一定含有的溶质是 。理由是 。 10 D还可能含有溶质是 。 一、选择题 1、B 2、B 3、D

14、 4、D 5、C 6、D 7、A 8、A 9、D 10、A 11、 12、A 13、C 二、填空题 14、5，3，1 15、 强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性；强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性；强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性。Fe(NO3)3、CuSO4；K2CO3、Na3PO4；NaNO3、 KCl 。 16、胃酸，3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O CO2，CH3COOH 、CaO + H2O =Ca(OH)2 A ，B 略 。17、不正确，两者混合物也可 不正确，碳酸钠也呈碱性碳酸钠，向滤液中滴酚酞试液。不可，生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的确定。18、Na2CO3 ，

15、CaO，CaCO3 NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH Na2CO3或Ca(OH)2 11 专题三 常见物质的鉴别方法 归纳整理 物质及重要离子的鉴别是化学知识在一个较高层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台，是化学学科重要且独特的考试形式。重要物质及离子的鉴别是经久不衰的考查热点，其考查形式的不断变化又是其亮点所在。 1.重要物质的鉴别 被鉴别的物质：涉及到物质的类属：气体、单质、氧化物、酸、碱、盐。涉及到物质的体系：同类物质的鉴别；不同类物质的鉴别；同一体系中不同物质的鉴别；不同体系中不同物质的鉴别。 考查

16、形式：围绕试剂的考查：根据物质的特性和特有的反应通过自选试剂、指定试剂或不加其它试剂来鉴别物质，要求达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果，前两者又涉及用一种试剂或一组试剂鉴别数种物质，常以填空题或选择题的形式出现。 围绕实验操作的考查：要求将试样的采集、试剂的加入、现象的观察与描述、结论的表述等过程加以阐述。围绕评价的考查：要求从试剂正确、步骤合理、操作简便、现象明显等角度评价鉴别方案或结论等，常以简答题的形式出现。 答题要领：关键是对所给物质的一般性质及特殊性质、某些物质间能否发生反应以及反应是否有特殊现象等有所了解，并应用到解题的过程中。 2.重要离子的鉴别 被鉴离子：阳离子H

17、+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Cu2+、Fe3+等；阴离子：Cl-、OH-、CO32-、SO42-等。 考查形式：判断离子共存；确定离子的组合方法；确定物质的组成；对鉴别方案或结论的评价等。 问题探究 问题1有如下试剂：pH试纸酚酞溶液稀HClNa2CO3溶液石蕊试液。其中能将水、稀硫酸、澄清石灰水三种无色液体一次性鉴别开来的是 。 分析 此题属于用一种试剂鉴别多种物质，其解题思路为：一般根据溶液的酸碱性、溶解性、阴阳离子的不同特征选择试剂。从溶液的酸碱性来看，三种被鉴溶液分别显中性、酸性、碱性，用pH试纸或石蕊试液能将它们鉴别开来；从溶液的组成来看，稀硫酸中含有H+，澄清石灰水中含有Ca2

18、+，若向其中分别加入Na2CO3溶液，产生的现象依次是出现气泡、生成白色沉淀。 答案 问题2下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是 A.Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B.CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D.NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 分析 此题属于不外加试剂鉴别多种物质，其解题思路有两种：“一看”通过观察将被鉴物中颜色特殊的甲物质首先鉴别出来、“二反应”将被鉴别出来的甲物质作试剂并将其加入到其余物质中，将有特征反应现象的乙物质鉴别出来，再将乙物质作为试剂并将其加入到其余

19、物质中，将有特征反应现象的丙物质鉴别出来，依次类推。“两两混合、统计现象”将被鉴物质通过两两混合，将其中的反应现象作统计，若被鉴物质产生不同的现象，则可通过此方法加以鉴别。 相互反应是通过两两混合得以实现的。A组物质通过两两混合，Na2CO3两次产生气体可被鉴别，而H2SO4、HCl均产生一次气体，因现象相同无法鉴别；B组物质通过观察有一 12 溶液呈蓝色为CuSO4，将CuSO4作为试剂加入到其它溶液中，因KOH、NaOH均产生蓝色沉淀无法鉴别。按照上述原理可对C、D两组物质作同样的分析。 答案 C 问题3某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶

20、液和Na2C03溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。 已知：Na2C03溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。 (1)请你写出下表中三位学生所用试剂的名称： 鉴别溶液 盐 酸 BaCl2溶液 鉴别方法 甲：一种指示剂 乙：一种酸溶液 试剂名称 Na2C03溶液 丙：一种钾的正盐溶液 (2)丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程(一种方法即可)： 。 分析鉴别不同物质一定要分析被鉴物在组成和性质上的差异，要以出现不同现象为最终目的，确定所用试剂和实验方法。盐酸显酸性，Na2C03溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性，若用酸碱指示剂加以鉴别，只能使用紫色的石蕊试

21、液；由于BaCl2溶液含Ba2+，Na2C03溶液中含有CO32-，若用酸来鉴别，可用稀硫酸；若用一种钾的正盐溶液来鉴别，可用K2C03溶液。在不用任何试剂的前提下，可将三种被鉴溶液两两混合，根据现象的不同即可鉴别。 答案甲：紫色的石蕊试液；乙：稀硫酸；丙：K2C03溶液。 分别取三种物质的溶液少许于试管中并作两两混合，产生沉淀的为BaCl2溶液，产生气泡的为Na2C03溶液，无现象的为盐酸。 学以致用 一、选择题 1.若将氧气和二氧化碳两种无色气体区别开来，下列方法中不可行的是 A.分别通人澄清的石灰水中 B.分别通人滴有紫色石蕊试液的水中 C.将带火星的小木条分别插入到两瓶气体中 D.分别通人蒸馏水中 2.下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是 A.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐 B.鉴别氧气和空气两瓶气体时， 将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气 C.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉 D.某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥 3.鉴别三瓶无色溶液：H2SO4、CaCl2、NaCl可选用试剂