《初中化学知识网络图.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学知识网络图.docx（10页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、初中化学知识网络图第一单元 走进化学世界 1、锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化，可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。 2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改变 3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。如氧气O2和臭氧O3两种单质混合得到混合物，也只由氧(O)元素组成。金刚石C和石墨C的混合物，只由碳(C)元素组成等。只有说由一种元素组成的纯净物，才能说一定是单质。 冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。 4、原子是化学变化中的最小粒子。但不能说原子一定就比分子小。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
2、。但是某些物理变化中是可再分的 1 第二单元 我们周围的空气 测氧气含量实验失败原因：红磷量不足，装置漏气，未等到装置冷却就打开弹簧夹 不是所有的燃烧都需氧气参与。如氢气在氯气中能燃烧。着火点是物质的固有属性，不能说降低物质的着火点，只能说把温度升高到物质的着火点。 燃烧需三个条件都具备，灭火只要破坏任一条件。 2 第三单元 自然界的水 沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂质，获得比静置沉淀更快的沉淀。过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分离的操作。若单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气体。蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏水，是纯净物。蒸馏操作可以使硬水软
3、化 3 第四单元 物质构成的奥秘 原子团的记忆找诀窍：如碳酸根CO3，就是二氧化碳CO2多1个O。硫酸根SO4，是三氧化硫SO3多1个O。硝酸根NO3，是二氧化氮NO2多1个O。铵根NH4，是氨气NH3多1个O. 4 第五单元 化学方程式 1、如点燃A克氧气和B克氢气的混合气体，生成水的质量是小于或等于(AB)克。氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应，都不剩余，则生成水质量等于(AB)克。要么，氢气过量剩余或者氧气过量剩余，有一种没有全部反应，则生成水质量小于(AB)克。但氢气和氧气不可能都有剩余，因为如果都有剩余，则会继续反应。 2、任何化学反应符合质量守恒定律。即便实验数值不相等，是因为有气
4、体参加反应或生成气体逸出。 5 第六单元 碳和碳的氧化物 二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳，用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但可以验满。 6 第七单元 燃料及其利用 7 第八单元 金属和金属材料 8 第九单元 溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶质 2、组成 溶剂 均一性： 溶 3 、性质 稳定性： 液 吸热 4、溶解时的热现象 温度不变 放热 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不5、分类：饱和溶能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续
5、溶解的溶液与不饱和液，叫做不饱和溶液。 溶液 增加溶质 降温 恒温蒸发转化措施：不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂 升温 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 内因：溶质、溶剂的性质 1、固体溶解度 影响因素 温度升高，一般溶解度增大 外因：温度 温度升高，溶解度变化不大 温度升高，溶解度降低 溶读出某温度下的溶解度 解溶解度 比较下不同物质的溶解度 度交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同 曲线 2、气体溶解度：影响因素： 温度 压强 溶质质量 1、定义：C% = - 100% 溶液质量 溶 质 溶质质量分数 质 实验步骤：计算称量、量取溶解 量溶液的配制
6、 仪器： 偏高： 2、计算 分 影响实验结果的原因 偏低： 数溶液的稀释 溶质质量分数应用到化学方程式的计算 “相同温度” 下的某种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。但必须同温下才可比较。 9 第十单元 酸和碱 物理 盐酸：刺激性气味，挥发性 ，脱水性，溶解放热 硫酸：吸水性酸 紫色石蕊：变红 使指示剂变 无色酚酞：不变色 与金属反应：酸 + 活泼金属 = 盐 + H2 盐酸 反应：H + O = + H2O 化学 与金属氧化物 与碱反应：H + OH = + H2O 硫酸 与盐反应：H + CO3 = + H2O+CO2 腐蚀性： 用途：除铁锈。胃液中含盐酸HCl帮助消化。化工产
7、品。 NaOH：火碱、烧碱、苛性钠 俗称 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 ，易溶于水 物理 氢氧化钠：吸水性碱 氢氧化钙：无吸水性但生石灰有吸水性CaO+H2O=Ca(OH)2 紫色石蕊：变蓝 使指示剂变 无色酚酞：变红 氢氧化钠 化学 与非金属氧化物反应：氢氧化钙 与酸反应：H + OH = + H2O 与盐反应：如Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH Ca(OH)2 腐蚀性： 用途：NaOH制造肥皂，Ca(OH)2 中和酸性土壤， 酸性酸溶液、一些盐溶液：pH7 与溶液酸碱性的关系 碱性碱溶液、一些盐溶液：pH7 中性蒸馏水、一些盐溶液：PH=7 p H值 酸性越强：
8、pH值越小 与溶液酸碱度的关系 碱性越强：pH值越大 1、铁的化合价2、3价。置换反应生成2价亚铁化合物。复分解反应中化合价不变，为3价 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2、金属与酸反应生成氢气，一般是稀盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸不行。 3、判断溶液中酸和碱是否完全反应，只要检验出反应后溶液的酸碱性即可。可加石蕊溶液、活泼金属、碳酸盐等。 4、只要溶液显碱性或酸性，就能使指示剂变色，不一定要酸和碱。如：碳酸钠Na2CO3.俗称纯碱、苏打，不是碱，是碳酸盐，但是溶液显碱性，也会使指示剂变色。还有碳酸钾也显碱性。 10 第十一单元 盐与化肥 俗称：食
9、盐 物性：溶解度随温度变化改变小。 用途：调味品，生理盐水 氯化钠 步骤：溶解过滤蒸发计算产率 仪器： 溶解时：搅拌，加速溶解 粗盐提纯 玻璃棒用途 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅 产率偏差 偏高：过滤不干净；水没有蒸干。 偏低：过滤时无润洗烧杯和玻璃棒过滤或蒸发时液滴飞溅转移固体不完全。 包括：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 盐 俗称：纯碱或苏打 、小苏打 、 子） 与金属反应： 化 学 与酸反应： 性质 与碱反应： 与某些盐反应： 通式：AB + CD = AD + CB 复分解反应 条件：有H2O或或生成 应用： 分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥 各种化肥的作用：氮肥、磷肥、钾肥 氮肥
10、 化肥 鉴别 磷肥 钾肥 使用化肥的利与弊 利：提高农作物的产量 弊：污染大气、污染土壤、污染水源、土壤退化 1、石灰石主要成分是CaCO3、石灰水主要成分是Ca(OH)2、生石灰主要成分是CaO。 2、除去CO2气体可选用NaOH溶液，而检验CO2气体时选用Ca(OH)2溶液。 3、铵态氮肥与碱性物质混合后有刺激性气味。NH4OHNH3H2O 11 第十二单元 化学与生活 种类：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水 食物来源：肉类 、大米 、动植物油、蔬菜或水果 提供能量：糖类、油脂、蛋白质 营 血红蛋白：含铁元素 功能 养 酶： 素 维生素A、C 常量元素：O、C、H、N、Ca、P、K、
11、S、Na、Cl、人体元素 Mg 微量元素：Fe、Zn、I、F、Se 缺乏元素对人的影响：Ca、Fe、Zn、I、F、Se 有机物：含C元素最简单的有机物：CH4 区分 无机物：不含C元素 有机小分子化合物： 区分 有机高分子化合物： 天然有机高分子材料： 区分 合成有机高分子材料：即有机合成材料 有 热塑性塑料： 机鉴别 热固性塑料： 物 棉纤维：烧纸的气味 鉴别 羊毛纤维：烧羽毛的气味 合成纤维：有特殊气味 产生物质：废弃塑料 白色污染 解决措施： 1、少用塑料制品 2、回收废弃塑料 3、使用可降解塑料 4、重复使用某些塑料 有机物是含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物。如CO、CO2、H2CO3、含CO32、HCO3的化合物，组成和性质和无机物相似，所以归为无机物一类。有机物一定是化合物，所以碳单质不是有机物。 12
