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1、初中化学第十一单元知识点第十一单元盐 化肥知识点 一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质 氯化钠 NaCl 食盐 俗称 物理性质 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙 CaCO3 备注 大理石、石灰石的主要成分 1.碳酸钠溶液呈碱性。 2.2Na H CO3 = Na2CO3+ H2O+ CO2 用途 作调味品 作防腐剂 消除积雪 农业上用NaCl溶液来选种 制生理盐水 Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食
2、品工业等 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于工业和实验室制取二氧化碳。 纯碱苏打 小苏打 白色粉末状固体，易溶于水 白色晶体， 易溶于水 是难溶于水的白色固体 3.NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2 4.Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 (治疗胃酸过多)。 5.CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+ CO2 6.Ca(OH) 2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH (纯碱制烧碱) 二、粗盐提纯 除去不溶性杂质，得到的精盐中仍含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计
3、算产率 、实验仪器 实验步骤 溶解 过滤 蒸发 实验仪器 钥匙、烧杯、玻璃棒 铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台或三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 其中玻璃棒的作用 加速溶解 引流 防止液体因局部过热向外飞溅 三、盐的化学性质 、盐+金属新金属新盐(只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。极活泼的K、Ba、Ca、Na特殊。) 1 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu；Fe +2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag。 、酸盐新盐新酸(必须有沉淀或气体或水生成。若新酸为H2CO3，则分解为CO2+H2O。) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO
4、2；Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4 +H2O +CO2 HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl；H2SO4 + Ba(NO3)2BaSO4+ 2HNO3 、盐碱新盐新碱反应物中的碱和盐必须是溶液，即碱中只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2能与某些盐反应，其它不溶性碱不能。生成物中的碱和盐至少有一种是沉淀。若新碱为NH3.H2O，则分解为NH3+H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O ； 3HCl + Al(OH) 3AlCl3 + 3H2O； Ca(OH)2 +(NH4)2SO4 Ca
5、SO4 +2 NH3+2H2O。 、盐 + 盐 两种新盐 AgNO3 +NaCl AgCl+NaNO3； BaCl2 +Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl ； Ba(NO3)2+ MgSO4 BaSO4 + Mg(NO3) ； BaCl2 + Na2CO3 BaCO3+ 2NaCl； CaCl2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaCl. 注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 常见沉淀： AgCl ；BaSO4； Cu(OH)2； Fe(OH)3 ；Mg(OH)2； BaCO3 ；CaCO3 生成气体：H+与CO32
6、 ； NH4+与OH 生成水：H+与OH 反应实质：离子结合成或或H2O。 2 生成水：H+与OH；H+与金属氧化物；OH+与非金属氧化物；H+与CO32；NH4+与OH等。 生成和H2O：H+与CO32(生成CO2和H2O；NH4+与OH(生成NH3和H2O) 生成：Ag+与Cl(生成AgCl)；Ba2+ 与CO32和SO42 ； Ca2+与CO32；OH与Mg2+或Cu 2+或 Fe3+ 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：多数都可溶 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、钾、钡易溶于水，氢氧化钙微溶，其余均为沉淀。 3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、C
7、aSO4微溶外，其余溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，其余都难溶。 注：BaSO4、AgCl 既不溶于水，也不溶于酸。 五、一些离子的鉴别： H+： 1.指示剂；2.活泼金属；3.金属氧化物；4.碱；5.某些盐：CO32盐 OH： 1.指示剂；2.某些盐：Fe3+、Cu2+盐 Cl ： 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO42： 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32： 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体 Fe3+ ： 1.黄色溶液；2.用OH能生成红褐色沉淀 Cu2+ ：
8、 1.蓝色溶液；2. 用OH能生成蓝色沉淀 NH4+ ： 用OH能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Mg2+ ： 用OH 能生成白色沉淀 Ca2+： 滴入Na2CO3或K2CO3 溶液， 能生成白色沉淀。 3 六、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料 氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。 缺氮：叶黄 a、常用氮肥： 化学式、含N量 NH4HCO3 ；17.7%中性 NH4NO3 ；35% 酸性 (NH4 )2SO4 21.2% 酸性 NH4Cl 26.2% 酸性 CO(NH2 )2 46.7% 中性
9、(NH3.H2O 碱性 Na NO3 中性 使用注意事项 易分解，施用时深埋 易爆，结块不可用铁锤砸 长期使用会使土壤酸化、板结 长期使用会使土壤酸化、板结 含氮量最高的氮肥 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质混合施用 b、铵态氮肥的检验 试剂：碱、湿润的红色石蕊试纸。NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏。 缺钾：叶尖发黄 KCl 常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥， 呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 磷肥 作用：
10、促进植物根系发达，穗粒增多，饱满 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 常用磷肥：磷矿粉 Ca3(PO4)2；钙镁磷肥；过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4；重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2。 磷肥不能与碱性物质混合施用。 如草木灰、熟石灰。 复合肥：含N、P、K中的两种或三种： KNO3；NH4H2PO4； (NH4) 2HPO4 。后二种复合肥不能与碱性物质混合施用。 3、使用化肥、农药对环境的影响 土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2 引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 4、合理使用化肥 根据土壤情况和农作物种类选择化肥 农家肥和化肥合理配用 五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 看外观 加 水 灼烧 加Ca(OH)2 氮 肥 钾 肥 白 色 晶 体 全 部 溶 于 水 放出氨气，有氨味 无氨味，跳动、爆裂声 放出氨气，有氨味 不放出氨气，无氨味 磷 肥 灰白色粉末 大多数不溶于水 4
