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1、初中化学表格计算题详解1化学表格计算题验其五次实验结果如下表所示： 1. 某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3”的实根据实验果回答下列问题： 哪几次反应碳酸钠有剩余_； 表中X的值是_。 试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 通过分析、比较表中的数据可看出：随着氯化钙质量的倍数增加，生成的碳酸钙的质量也在成倍数增加，可以得出前3次氯化钙全部参加了反应，氯化钙质量与碳酸钙的质量比为5.55：5。当在第4次氯化钙的质量增加到第一次6倍时，这时生成的碳酸钙的质量只是第一次的5倍，说明了250克碳酸钠溶液中的溶质全部参加了反应，生成了碳酸钙是25克，可
2、得出碳酸钠溶液与碳酸钙的质量比为250：25=50：5，由此可以得出氯化钙、碳酸钠溶液、碳酸钙的质量比为：5.55：50：5，有这个质量比带入到上述表中分析有关数据，很容易看出前两次碳酸钠溶液有剩余，第3次氯化钙和碳酸钠溶液是恰好反应，X的值是40克。 通过上述分析，已经知道在第3次试验中，22.2克的氯化钙与200克的碳酸钠溶液是恰好反应，生成了20克地碳酸钙沉淀，利用这些数据就可以计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 1、2；40； 设200克的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3 106 100 x 20g 106 /100 =x /20g x=10
3、620g /100 =21.2g 碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：21.2g /200g 100%=10.6% 答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。 2. 为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16 g该混合物样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛固体混合物的总质量为98 g，再把100 g稀盐酸分四次平均分成四份依次加入盛有固体样品的烧杯中，每次都充分反应。实验数据如下表： 请分析以上数据后计算： 第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_； 该固体混合物中碳酸钠的质量分数？ 根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。 设：样品中碳
4、酸钠的质量分数为X。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 44 16gX 4.4g 列比例求出X=66.25% 每25g的稀盐酸与足量的样品反应生成二氧化碳1.6g，生成4.4g的二氧化碳所需稀盐酸的质量为Y；列比例：1.6g/25g=4.4g/Y，解得Y=68.8g 。 如图所示：根据计算68.8g的稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应生成4.4g的二氧化碳，当加入稀盐酸超过68.8g后，碳酸钠已经完全反应，二氧化碳气体的质量不再变化。 见解析。 3. 某课外兴趣小组对一批钢铁样品进行分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与钢铁样品恰好完全反应。实验
5、数据如下： 哪位同学所取用的稀硫酸与钢铁样品恰好完全反应； 计算样品中铁的质量分数； 计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 由以上甲同学和乙同学的实验数据分析可知，18g铁样品能产生0.6g氢气，乙同学和丙同学的实验数据分析可知，300g稀硫酸能产生0.6g氢气，所以18g铁样品和300g稀硫酸能恰好完全反应，即乙同学的实验恰好完全反应； 乙同学实验中产生氢气的质量为：300g+18g-317.4g=0.6 g 设参加反应的铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y； Fe+H2SO4=FeSO4 + H2 56 152 2 x y 0.6g 56 /x =152/ y = 2/ 0.6g
6、解得：x=16.8g，y=45.6g； 则铁的样品中铁的质量分数=16.8g /18g 100%=93.3%。 由可知：硫酸亚铁的质量为45.6g；恰好完全反应后所得溶液的质量为：317.4g-50.8g-=265.4g；所以，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：45.6g 265.4g 100%17.2%。 见解析。 4. 为了测定某粉末状黄铜样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40 g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 加入稀盐酸质量(g) 剩余固体的质量(g) 第一次 10 9.10 第二次 10 8.45 第三次 10 7.80 第四次
7、 10 7.80 上述反应的化学方程式为 ； 根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ； 所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ； 用36.5的浓盐酸配制40 g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ； 黄铜样品中铜的质量分数为 。 锌在金属活动顺序表中位于氢之前能把盐酸中的氢置换出来，反应的化学方程式为Zn+2HClZnCl2+H2； 第二次加入10g盐酸，导致固体由9.10g变成了8.45g，第三次也是有8.45g变成7.80g，说明每加入10g盐酸能够使固体减少0.65g。所以第二次加入盐酸消耗锌的质量9.10g-8.45g= 0.65g，则有：Zn+2HClZnCl2+H2 65 2 0.65g x 65/ 2 =0.65g/ x； 设10g稀盐酸中HCl的质量为y。 Zn+2HClZnCl2+H2 65 73 0.65g y 65/ 0.65g =73 /y y=0.73g 所用稀盐酸中溶质的质量分数=0.73g 10g 100%=7.3%； 需要浓盐酸的质量=40g7.3% 36.5% =8g； 由第二次实验可知，第一次加入10g稀盐酸时，反应消耗锌的质量为0.65g，则原黄铜样品的质量=9.10g+0.65g=9.75g；由第四次实验可知，样品中铜的质量为7.80g，黄铜样品中铜的质量分数=7.80g/ 9.75g 100%=80%。 见解析。
