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1、化合价化学式化学方程式的配平根据化合价书写化学式：<强调> 书写原则：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。书写步骤：1.金属元素写在右边，非金属元素2.标出相应元素的化合价3.求出绝对值的最小公倍数4.求出相应原子的原子个数5.将数值写在元素符号的右下角6.检查化学式的正误化学方程式的配平：以下都为本人从人的思维特点出发，并为本人自己所写，为了便于接受所用语言都很直接，非教材中的套话和死规定，当然也可能有不严谨的地方。1、对于某氧化还原反应，首先要搞清楚反应中哪些物质的化合价发生了改变。2、然后判断出化合价改变后这些元素再什么物质中出现，从确定反应后元素的化合价，用来得出“化合价
2、”的改变量3、配平的原理很简单，就是降低的化合价等于升高的化合价4、知道了这些以后，我们就知道了氧化剂和还原剂的系数比例5、所以说，配平氧化还原反应首先是要填写氧化剂和还原剂的系数的。但是首次填写以后，并不以为着这就是该反应最终的系数，而还要考虑其他没有参与氧化还原元素的守衡。我们以铜和稀硝酸的反应为例来练习一下：Cu+HNO3(稀)-Cu(NO3)2+NO+H2O这个反应中只有N和Cu的化合价发生了变化。 Cu由原来的0价变为后来的+2价，N由原来的+5价变为+2价。 这么说参与氧化还原的Cu的个数与参加氧化还原的N的个数的比例一定是3：2。 只有这样才能保证得失电子数相同。 再看，硝酸中的
3、N是否全部参与到氧化还原中， 我们发现，反应的生成物中有Cu(NO3)2， 这就是说有一部分硝酸没有被还原。那么我们就不能先在硝酸前面填系数。只能在NO前填啦。 我们姑且先在Cu前填“3” 在NO前填“2”。 那么Cu(NO3)2的系数也一定是3，既然Cu(NO3)2和NO的系数都有了，就知道HNO3的系数一定是8的。 最后再根据原子守衡，就可以在H2O前填4啦， 配平完成3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O在首先填写了参与氧化还原物质的系数以后，剩下的都很简单了，但是有时候会出现不是整数的情况。 比如要想满足守衡，某物质需要填3/2 什么的。也不要紧，就先写3/2。
4、 等到最后再统一乘2就可以啦下面再看看你补充的两个方程：KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+H2O+Cl2在反应中化学价发生变化的只有Mn和Cl2 Mn由+7价变化到+2价，Cl由-1价变化到0价。所以Mn原子的个数一定是Cl原子的5倍才行。 但是一个氯气中含有两个Cl原子。所以高锰酸钾的个数与氯气的个数比为2：5 。 那么就先在KMnO4前填2 在Cl2前填5。 如此可以确定KCl和MnCl2的系数也一定是2。 再根据Cl的个数可以在HCl前填16， 接下来只要根据H的个数就可以写出H2O的系数为82KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2Al+NaNO3+H2
5、O-Al(OH)3+N2+NaAlO2化合价发生变化的只有Al和N 他们分别变化了3 和 5 那么在Al和NaNO3前分别填5和3。 所以N2的系数为3/2 。根据Na的个数可确定NaAlO2系数是3 再根据Al的个数可确定Al(OH)3系数是2。最后H2O的系数是3。 因为方程式中有分数，所以要把所有系数同乘2。最后结果是10Al+6NaNO3+6H2O=4Al(OH)3+3N2+6NaAlO2需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而绝不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在化学变化 1. 常见元素的化合价。一价氯氢钾钠银二价氧钡钙镁锌三铝四硅五价磷二三铁二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见莫忘单质价为零2. 常见原子团的化合价。负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根正一价的是铵根
