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1、化学平衡的志化学平衡的标志 四川省旺苍中学 杨全光 邮编：628200 化学平衡即化学平衡状态，是指在一定条件下的可逆反应，在反应之初，正反应速率大于逆反应速率，随着反应进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率增大，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不在改变，达到一种表面静止的状态。从化学平衡的定义来看，一个可逆反应达到平衡的根本标志：正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不在改变。当然也可以理解一些间接标志。 一.化学平衡状态的根本标志 根本标志I：速率 v= v。对相同物质：v= v0；对不同物质：反应方向相反，大小符合其化学计量数之
2、比。 能说明反应 N2+3H22NH3 已达到平衡状态的是 A3V正(H2)V正(N2) B.单位时间内消耗H2的速率与生成H2的速率相同 C.2V正(H2)3V逆(NH3) D.NH3的分解速率和N2的消耗速率速率。 BC 根本标志II：浓度 反应物的浓度与生成物的浓度不在改变。以下情形可体现浓度不再改变：各物质的物质的量、转化率、物质的量分数、体积百分数、质量分数不再改变或有色物质颜色不在改变。 例：对反应NONOO2 、 H2(g)I2(g)HI 、NO2N2O4等体系的颜色不再改变，即NO2、I2的浓度不再改变时可作为平衡的标志。 一定温度下，反应N2+3H2(g) 2NH3(g)达到
3、化学平衡状态的标志是 Ac(N2)c(H2)c(NH3)132 BN2，H2和NH3的物质的量分数不再改变 CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 D断开mol NN的同时断开3mol H-H. B 二.达到化学平衡状态的间接标志 所谓“间接标志”是指在特定环境、特定反应中能间接衡量有气体参与的某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志，通常指压强、平均式量、密度等，能间接体现。这类标志可以用理想气体状态方程PV=nRT进行巧妙的判断。PV=nRT中包含了等效平衡所涉及的所有条件和物质的量之间的关系，即P、V、T是条件，n是物质的量。由于判断化学平衡状态的间接标志很多，这些标志不仅与条件
4、有关，而且与反应前后的分子数目N有无变化有关。不妨将PV=nRT变形为PV= RT或PV= RT或PM= RT，因此通过T、P、M、或V及N等的变化不难判断可逆反应是否达到平衡状态。 间接标志I：温度 任何化学反应都伴随有能量变化，当体系温度一定时，则平衡。 间接标志II：压强 仅适用于反应前后体积V不变而反应前后物质的量改变的反应，反应体系中的总压强不随时间变化，则平衡。例：对 N2(g)+3H2(g) 适用。 间接标志III：平均式量 凡是有气体质量m或反应前后体积V不变而分子数目N有改变的可逆反应，反应体系中的平均式量不再发生变化，则平衡。 例：在恒容容器里对 N2(g)+3H2(g)
5、用；对 C(s)+CO2(g) 间接标志IV：密度: 仅适用于有气体参加同时亦有非气体参加的可逆反应。混合气体的密度不再发生变化，则平衡。例：固定容积的容器中的反应：对C(s)+CO2(g ) 2SO3(g)不适用。 间接标志V：体积 反应前后压强不变而分子数目N有改变的可逆反应，体积不再发生变化，则平衡。例：对 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)适用；H2(g)I2(g) HI(g)不适用。 2CO(g) 适用；对 2SO2(g)+O2(g) 2CO(g) 适用；对H2(g)I2(g) 2NH3(g) 适2NH3(g) 适用。H2(g)I2(g) HI(g) 不HI(g) 不适用。 间
6、接标志VI：分子数目 反应前后气体分子数目有改变的反应，分子数目不再发生变化，则平衡。例：对 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 适用；H2(g)I2(g) HI(g) 不适用。 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已达到平衡的是： A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.A物质的量浓度 D.气体的总物质的量 该题中反应前后气体分子数目N、温度T和体积V均不变且亦有非气体参加，据间接标志II和IV及直接标志II知： A. C. D. 错。或利用PV=nRT的变形式： PM= RT易选出B。 B 总之，能否作为判断平衡的
7、标志就看能否直接或间接的体现v= v或各物质的浓度不改变。 1、下列反应aA(g)+bB(g) mC(g)+nD(g)在密闭容器中进行，表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是( )。 A.平衡时的压强与反应起始的压强之比为m+n/a+b B.用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/m C.物质B的浓度不随时间而改变 D.各物质的浓度相等 2、在一定条件下,可逆反应2 A(g) C(g)在下列4种状态中,处于平衡状 B(g)+3 态的是。 A.正反应速度 vA=2mol/(Lmin)，逆反应速度vB=2 mol/(Lmin) B. 正反应速度 vA=1mol/(Lmin)，逆反应速度
8、vC=1.5mol/(Lmin) C.正反应速度 vA=1mol/(Lmin)，逆反应速度vB=1.5 mol/(Lmin) D. 正反应速度 vA=2mol/(Lmin)，逆反应速度vC=2 mol/(Lmin) 3、能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g)已经达到平衡的标志是( )。 A.容器中气体总物质的量不随时间的变化而改变 B.容器中SO2和SO3的浓度相同 C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2:1:2 D.容器中密度不随时间的变化而改变 4、在2NO2(g) N2O4(g)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是( )。 A.N2O
9、4和NO2的分子数比为1:2 B.平衡体系的颜色一定不再改变 C.N2O4和NO2的浓度相等 D.单位时间有1 mol N2O4变为NO2的同时，有1mol NO2变为N2O4 5、可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 6、将1L N2
10、和3L H2充入一密闭容器中，使其在一定条件下达到平衡N2+3H2 2NH3，下列哪些状态一定是平衡状态 混合气体的体积变为最初体积一半的状态 N2、H2、NH3的总物质的量不随时间改变而改变的状态N2、H2、NH3的总质量不随时间而改变的状态单位时间内1L NH3分解的同时，有0.5L N2生成的状态 单位时间内1L NH3分解的同时，有0.5L N2也分解的状态N2、H2、NH3三者浓度相等的的状态。 7、下列情况中说明2HI H 2g）2g）单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI1个HH键断裂的同时有2个HI键断裂混合气体中百分组成为HI% = I2%反应速率(H2) = (I2) = (HI)混合气体中c(HI) c(H2) c(I2) = 211时温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。 1、C 2、B 3、A 4、B 5、B 6、 7、
