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1、化学必修1第三章知识点总结第三章 金属及其化合物知识点总结及方程式 三种金属的比较 Na Al Fe 常温：4Na + O2 = 2Na2O 纯氧中点燃生成Fe3O4 与点燃，2Na + O2 = Na2O2 常温下氧化生成致密氧化膜： 3Fe + 2O2 = Fe3O4 O2 现象：熔化燃烧，火焰呈黄色， 4Al + 3O2 = 2Al2O3 生成淡黄色的固体 加热时与水蒸气反应与2Na+2H2O=2NaOH+H2 高温H2受氧化膜阻碍与冷水不反应 3Fe4H2O Fe3O4+4H2O 现象：浮 熔 游 响 红 与2Na+2H+=2Na+H2 2Al6H+2Al3+3H2 Fe2H+Fe2+
2、H2 酸 置换出较不活泼金属 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+与H2 盐 浮 熔 游 响 蓝色沉淀 置换出较不活泼金属 Fe+Cu2+=Fe2+Cu 2Fe3 Fe 3Fe2 现象：溶液黄色变为浅绿色 不反应 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu 与碱 2Al2OH2H2O2AlO2+3H2与水反应 化合价 颜色状态 类别 与水反应 与CO2反应 用途 2mol铝反应6mol水做氧化剂 氧化钠与过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 -2 -1 淡黄色粉末 过氧化物，非碱性氧化物 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 现象：放热，滴加酚酞变红，带火星木条复燃 2N
3、a2O2+2CO2=2NaCO3+O2 生氧剂、漂白剂 白色粉末 碱性氧化物 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 1金属钠是一种银白色的固体.它的密度比水要小，钠很软，熔沸点低，在自然界中以化合态存在 2钠放置在空气中先变暗，是因为钠与氧气反应生成的白色的氧化钠，再变潮湿是因为氧化钠与水反应生成的氢氧化钠易吸水.最后形成白色粉末是碳酸钠， 3过氧化钠是一种强氧化剂，与水和二氧化碳反应都产生氧气。都是放热反应反应，过氧化钠都既做氧化剂又做还原剂，2mol过氧化钠反应时，都转移电子2mol 4由于钠易与空气中的水或氧气反应,所以通常保存在煤油或石蜡油中.钠失火用干燥沙土盖
4、灭 2、碳酸钠与碳酸氢钠的比较 俗名 溶解性 溶液碱性 稳定性 Na2CO3 纯碱、苏打 比Na2CO3更易溶于水 酚酞变红，溶液呈碱性。 稳定，加热不分解。 NaHCO3 小苏打 易溶于水 酚酞变浅红色，溶液呈较弱的碱性。 碱性比Na2CO3弱 不稳定2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 现象：固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液滴 H+HCO3-=CO2+H2O 比Na2CO3反应剧烈 不反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2H2O+Na2CO3 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O+NaOH 中和胃酸、制糕点
5、等 与酸 与CaCl2 与NaOH Ca(OH)2 用途 相互转化 CO32-+H+= HCO3- H+HCO3-=CO2+H2O CO32-+2H+=CO2+H2O Ca2+CO32-=CaCO3 不反应 Ca2+CO32-=CaCO3 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O可用来除杂 风化是化学变化 区别碳酸钠与碳酸氢钠可用 1. 与CaCl2反应有无沉淀2.与酸反应剧烈程度3碱性强弱4稳定性 2. 碳酸钠与盐酸互滴时现象不同，碳酸钠滴到盐酸中马上有气泡，盐酸滴到碳酸钠 中刚开始无现象
6、，后有气泡 3除杂： Na2CO3固体加热； Na2CO3溶液适量NaOH NaHCO3溶液足量CO2 3、铝的氧化物和铝的氢氧化物 Al2O3 Al(OH)3 状态 类别 与酸的反应 与强碱反应 热稳定性 实验室制备 用途 白色粉末 两性氧化物 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 稳定 - 作耐火材料，冶炼铝原料 白色胶状物质 两性氢氧化物 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O Al3+3NH3.H2O= Al(OH)3 +3NH4 + 2AlO
7、2-+CO2+3H2O = 2 Al(OH)3 + CO32- 净水剂、中和胃酸 1.Al3+和OH-互滴现象不同：OH-滴到Al3+中先沉淀后澄清；Al3+到OH-中先澄清后沉淀 Al3+3 OH=Al(OH)3 Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O Al3+4OH= AlO2 2 H2O 2. NaAlO2 和盐酸-互滴现象不同：盐酸滴到NaAlO2 滴到盐酸中先澄清后沉淀 NaAlO2中先沉淀后澄清； AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3 3H Al3 3H2O .AlO2-+4H+ = Al3 2H2O 2.实验室制取Al(OH)3碱须用氨水 3.铝，氧化铝，氢
8、氧化铝与碱反应，碱必须是强碱 4明矾的化学式KAl(SO4)212 H2O,可做净水剂原因是 Al3 3 H2O Al(OH)3(胶体) 3H 5.焰色反应：是元素的性质，是物理变化;钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色 实验中用盐酸洗铂丝；实验步骤：烧，蘸，烧，洗 4、铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 (FeO Fe2O3) 颜色 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 俗名 - 铁红 磁铁 与酸 FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3O48HFe2+2Fe34H2O 铁价态 +2 +3 +2，+3 用途 制红色油漆和涂料，炼铁 - Fe2O3
9、+3CO=2Fe+3CO2 5铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 白色固体 红褐色固体 与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 稳定性 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Fe2+2OH-=Fe(OH)2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 制备 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 红褐色沉淀 现象:白色变灰绿色至红褐色沉淀 6、铁的盐溶液 FeCl2 FeCl3 颜色 溶液浅绿色 溶液黄色 转化 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2Fe
10、Cl3+Fe = 3FeCl2 现象：浅绿色变为黄色 现象：黄色变为浅绿色 检验 遇KSCN无现象，加入氯水后显红色 遇KSCN显血红色 23 -32 Fe Cl2 2 Fe 2Cl 3SCN + Fe=Fe(SCN)3 加强碱有红褐色沉淀 加碱有白色变灰绿色至红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl 1制备Fe(OH)2注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围 2铁盐可做净水剂原因是Fe3与水反应形成Fe(OH)胶体：Fe3 3 H2O Fe(OH)3(胶体) 3H 3.合金的硬度一般高于各成分金属，熔点一般低于各
11、成分金属；铁合金可分为生铁和钢 第三章化学反应归纳 1、钠在空气中燃烧 2Na O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4NaO22Na2O 2、2Na 2H2O 2 NaOH H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 3、2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na4OH O2 Na2OH2O2NaOH 4、 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 5、苏打与盐酸反应 盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO32HCl 2NaCl H2OCO2 CO322H H2OCO2 纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3
12、 NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3H H2O CO2 6、2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 7、NaHCO3 NaOH = Na2CO3 H2O HCO3 OH H2O CO32 8Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 92NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2H2O+Na2CO3 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O+NaOH 102Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 1、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al 3O2 点燃 2Al2O3 2. 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H2Al33H2
13、 3. 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 4. Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 5. Al2(SO4)3 6NH3H2O2Al(OH)3(NH4)2SO4 Al3 3 NH3H2O Al(OH)3 3NH4 6.Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2O 7Al(OH)3 NaOH 8 NaAlO2 2 H2O Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 9Al3 3 H2O Al(OH)3(
14、胶体) 3H 11Al3+3 OH=Al(OH)3 Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O Al3+4OH= AlO2 2 H2O 12AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3 3H Al3 3H2O .AlO2-+4H+ = Al3 2H2O 132AlO2-+CO2+3H2O=2 Al(OH)3+ CO32- 1. 高温下铁与水反应 3Fe 4H2O（g) 高温 Fe3O4 4H2 2. 铁与盐酸反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H2 3. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 4F
15、e3O48HFe2+2Fe34H2O 5Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 6FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 7FeCl2 2NaOH Fe(OH)2 2NaCl Fe2 2OH Fe(OH)2 8. 氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)3 9Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 10Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 11. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl 12. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe2 132Fe3 Cu 2Fe2+ Cu2+ 143SCN- + Fe3=Fe(SCN)3
